氧氣的化學性質有哪些氫氣

❶ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質

1、O₂

物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%。

化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

2、H₂

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

化學性質：

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

3、CO₂

物理性質：

二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

化學性質：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

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N2 （氮氣）:化學性質不活潑，密度與空氣接近，用於保存食品。

O2 （氧氣）:具有氧化性，供生命呼吸，最常見的助燃劑，密度比空氣略大。

CO2 （二氧化碳）：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，可用於滅火。是生物代謝的產物之一。CO2可溶於水，溶於水中的CO2部分與水反應生成碳酸使得溶液具有酸性。雖然CO2不助燃，鎂（Mg）可以在二氧化碳中燃燒。CO2固體俗稱乾冰。

CO（一氧化碳）：有毒（可與血紅蛋白結合），密度與空氣接近，可燃。

H2（氫氣）：最輕的氣體，可燃，燃燒產物僅為水（綠色燃料）；點燃需要驗純。

CO與H2都是常見的燃料。水煤氣是二者（等體積比例）的混合物。