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化學電負性怎麼判斷

發布時間:2023-08-23 02:03:07

『壹』 判斷元素的電負性大小和電負性如何計算

1、隨著原子序號的遞增,元素的電負性呈現周期性變化。

2、周期中從左到右元素電負性逐漸增大,同一主族中從上到下元素電負性逐漸減小。

3、氟的電負性最大(4.0);鈁是電負性最小的元素(0.7)。

4、過渡元素的電負性值無明顯規律。

對絕大部分元素來講,元素周期表中越靠近左下角的元素電負性越小。

電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念,用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱,是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。

(1)化學電負性怎麼判斷擴展閱讀:

判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時,形成非極性共價鍵,其分子都是非極性分子;通常認為,電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵,相應的化合物是共價化合物;電負性差值大於1.7的兩種元素化合時,形成離子鍵,相應的化合物為離子化合物。

同一個物理量,標度不同,數值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性,但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向,而非金屬性側重於電子的得失。

同一周期,從左到右元素電負性遞增,同一主族,自上而下元素電負性遞減。對副族而言,同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此,電負性大的元素集中在元素周期表的右上角,電負性小的元素集中在左下角。

電負性越大的非金屬元素越活躍,電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0),是最容易參與反應的非金屬;電負性最小的元素(0.79)銫是最活潑的金屬。

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