怎麼看化學化合價

㈠ 化學元素化合價的判斷方法

元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程。

化合價基本有兩種形式——電價和共價通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子表現為+1價。

通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由於雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!

極性鍵是雙方提供的電子，但是由於兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，該原子的.元素就表現為+1價，對方的就表現為-1價!如此去計算!

對於配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似於非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現!那麼就相當於該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為+1價，對方表現為-1價(如Na2S2O3)。

㈡ 化學如何確定某元素的化合價

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標碧纖計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(2)怎麼看化學化合價擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是備慧鍵為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合仿巧價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

㈢ 怎麼確認化學價是幾

化合物中含的元素的化合價有正有負，而單質的化合價為零。

原子中的質子帶正電，電子帶負電，質子的正電與電子的負電相等，所以單質物質的化合價為零。

O2
+
C
=
CO2↑

以零價的氧氣與零價的碳化合反應生成二氧化碳為例，氧氣分子(兩個氧原子)，分別獲取2個電子，共4個電子，每個氧原子多了兩個電子(負電)，生成的二氧化碳中的氧元素為負二價。零價碳原子失去4個電子(負電)，碳原子顯正電，生成的二氧化碳中的碳元素為正四價。

二氧化碳中的氧元素顯負二價，兩個氧原子就是負四價，碳元素是正四價，化合物中各元素的化合價之和任然為零。

在氧化還原反應中，某元素得幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上降幾位，某元素失幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上升幾位。。

㈣ 初三化合價表怎麼看

化合物中，通常氫顯+1價，氧顯-2價

在化合物中，正負化合價代數和一定為0。如NaOH中，Na元素化合價為+1，OH根化合價為-1，二者正負相抵為0。

單質的化合價為0。

若是金屬元素和非金屬元素化合時，則金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。如NaCl，中Na為+1，Cl為-1。

某些物質在不同化合物中顯示不同的化合價。如FeO和Fe2O3中的Fe前者顯示+2價，後者顯示+3價。

元素元素符號常見化合價：

氫氧根OH-1，硝酸根NO3-1，硫酸根SO3-2，硫酸氫根HSO4-1，碳酸根CO3-2，銨根NH4+1，高錳酸根MnO4-2，次氯酸根ClO3-1，碳酸氫根HCO3-1

常見原子團記憶順口溜口訣：

負一氫氧硝酸根，負二硫碳兩酸根。負三記住磷酸根，唯有銨根是正一。

常見元素化合價

元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價：

氫H+1、硫S-2、+4、+6、碳C+2、+4、鉀Ka+1、氮N-3、+3、+5、鈣Ca+2、氧O-2、銅Cu+1、+2、氟F-1、鐵Fe+2、+3、鈉Na+1、錳Mn+2、+4、+6、+7、鎂Mg+2、鋅Zn+2、鋁Al+3、銀Ag+1、硅Si+4、鋇Ba+2、磷P-3、+3、+5

常見元素記憶順口溜口訣：

一價氫氯鉀鈉銀、二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷、二四六硫都齊全。

二三鐵二四碳、銅汞二價最常見。

條件不同價不同、單質為零永不變。

㈤ 有機物中化合價如何判斷

有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中氫為＋1價，氧為—2價，然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零，算出碳的化合價。這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價，無法算出每個碳原子的化合價。

第二種方法是根據化學鍵的偏向來算。 舉個例子，在甲醛中，碳的四個鍵有兩個和氫相連，有兩個和碳相連。對於碳而言，由於碳的鹼金屬性比氫強，所以兩個鍵使碳為—2價，和氧相連的兩個共價鍵，氧的非金屬性比碳強，呈＋2價，所以碳的化合價為－2＋2＝0。
再以乙醇為例，乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連，有一個和碳相連。 和氫
相連的為—1價，和碳相連的為0價。所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3。乙醇中和另一個碳原子，有兩個鍵和氫相連，有一個和碳相連，有一個和氧相連，還是利用上面的方法判斷，該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1。
乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2。

這兩種方法中，比較常用的還是第一種，因為第一種比較方便。第二種方法是我自己想出的方法，很少用。
[收起]

㈥ 如何判斷化學式里元素的化合價。

1、正價的元素要寫在前面
如你提出的式子，期中A在式子的前面，而B在後面，根據規定，這個式子中的A必定是正價
這個步驟是所有簡單化學式的必然推理過程
2、我們知道題目中所有的化合價必須要滿足電子的飽和，那麼在高中前所有的問題必定適用的關系就有
正價離子的個數乘於其價數與負價離子之間的和為零（說實話，這個表達起來是挺麻煩的，尤其這種方式的問答。一般在班裡給同學直接舉兩個例子會簡單點）以上應該是你問題的必要理解的步驟
那麼，如你給的例子，就可以算出、甚至在第一時間反應出的就有三氧化二硼以及三氧化二鋁（抱歉，實在不知道你所提到的在什麼程度，姑且算是應屆高考范圍吧）
看見前面兩位的回答覺得背一定數量的常見化學物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族，這有點繁瑣，但因為在教材范圍內只有部分元素的特殊價需要掌握，那麼就有稍微的取巧方法，由你的提問方向來試著說一下：
比如，你給式子簡單，在常見的離子中行成的負價離子就比較偏多是氧離子，所以我們可以用第一步去猜測或者像我剛才說的那樣反應它是三氧化二硼之類的化合物，這個也是因為你的例子很特殊，但是其他復雜的負價離子也是不多的。至於你接著問到了周期表中的族，族的判斷可以簡單由價位判斷，但是最准確的方法應該是推導出化合物，然後在確定了具體元素之後才肯定其族，如果是這類化學題目的話，因為不同族的元素也有可能有同一價的離子，所以分析出他的「正身」還是比較沒有紕漏的方法。
而你的問題提到了你判斷的「族」
那麼就像你問題中判斷的A是IIIA或VA族，那是因為你判斷出三氧化二硼還有三氧化二鋁之類的化合物，那麼你必須意識到還有三氧化二砷以及三氧化二氮這些化合物，這也是你沒判斷出VA族的原因，那麼這些屬於常見的化合物不是靠我解答的幾句話能幫你完全掌握的，希望你若真的在解決這個問題可以同時參照一下課本。
你最後問的部分其實沒有為什麼，因為經過試驗，這些離子的確存在+3價，我在以前一般說服自己，這些離子的存在就像1+1=2一樣，我應該記得的定理。注意我說服自己那是定理。也就是說，我應該知道這么一回事，當然這要是我只是把知識學到這一步而已，因為我的高考已經過去兩年，實在不知道需要掌握的地步，要是需要的話，這個問題就涉及到電子的分布以及離子的穩定，在廣東那年的高考的確涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性質獨立成章，那就是你另外要掌握的知識。
說句題外話，今天突然來逛了化學類的知道，因為私人的感性大爆發，如果你真的在這類問題上有什麼小麻煩，倒是希望經常幫到你，呵呵當成自己的空間博客了，懷念對我好的老師~~~如果回答的不夠好，想回頭給你完善下，不好意思啰

㈦ 怎樣判斷化學元素的化合價

（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。

（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。

（3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價）。

（4）單質分子里，元素的化合價為零。

（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。

（6）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數和算

補充：會被化合價口訣就可以了啊，至於某些特殊的物質的化合價是必須單獨記憶的，遇到的多了自然會知道的。普通物質的化合價還是按照化合價的口訣里所說的。。。

㈧ 化學價怎麼判斷

化學價判斷方法：
1、化學式中所有元素的化合價之和為0。
2、記住常用的元素的化合價,如一價鉀鈉氯氫銀。
3、再利用已知的化合價算出未知元素的化合價。