㈠ 影響化學反應速率的因素有哪些
參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素，這是內因。外因一般來說，化學反應都與溫度有關，升高溫度，化學反應速率增加。 在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低. 在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低. 在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率. 在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低. 化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。 在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
高中就主要掌握這些就行了
㈡ 簡述影響化學反應速率的因素有哪些
濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素
如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。
催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。
㈢ 影響化學反應速率最大的因素是什麼
反應物性質的本身，這是內因，內因起主要作用。
㈣ 影響化學反應速率的因素有哪些
(1)內因：參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素。例如氫氣和氟氣混合後，黑暗處都發生爆炸反應，反應速率極快。 （2）外因：濃度、壓強（對有氣體參加的化學反應而言）、溫度、催化劑、其他（光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等）。
㈤ 影響化學反應速率的主要外界因素有哪4個
（1）濃度：增大反應物的濃度,反應速率加快
（2）壓強：對氣體反應而言,增大壓強(減少容器容積）,相當於增大反應物的濃度,反應速率加快
（3）溫度：升高溫度使反應速率加快
（4）催化劑：一般可以加快速率
㈥ 影響化學反應速率常數的因素有哪些
化學反應速率常規的因素有催化劑，反應太慢，以催化劑關系很大
㈦ 影響化學反應速率的因素有哪些
這個是反應動力學問題，影響因素很多，最常見的有其與反應物濃度、溫度、反應過程這幾個。濃度就是考慮反應級數的問題；溫度問題主要考慮 Arrhenius方程：lnk=-Ea/RT+lnA；反應過程看存在多少中間體，在多步反應裡面，反應速率取決於較慢的那一步，其他的可以近似忽略。
㈧ 在影響化學反應速率的因素中，他們影響程度排序是什麼。比如。。溫度
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