1. 初三化學 酸鹼鹽計算題
設:含鐵質量為X,則含鋅為:(12.1g-X)
鋅產A
g氫鐵產Bg氫
Zn,Fe都與它反應,所以
Zn
+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
12.1g-X
A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
X
B
A=(12.1g-X)*2/65
B=2X/56
A+B=0.4g
即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g
解的:X=4.98
12.1g-X=7.12
2. 初中化學酸鹼鹽典型題解答方法
第一題，不能引入新的雜質 所以應用氯化鋇 然後過濾即可 同理接下來用氫氧化鈉 得到氫氧化銅後過濾即可
第二題，B中氫離子與氫氧根不共存，不行 C中鎂離子與氫氧根不共存生成沉澱 D中氫離子與碳酸根不共存生成CO2
第三題，碳酸鈣不溶於水，所以是沉澱。 一定不含硫酸銅，因為是藍色。 碳酸鈣 氯化鋇。
第四題 選D 氫氧化鋇與硫酸反應生成白色沉澱，再因為氫氧化鋇遇酚酞變紅，所以最後不反應為HCl
純手打，希望採納我
3. 初中化學的酸鹼鹽實驗探究題有哪些經典的例題
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。
(1)先對實驗做了如下設想和分析。取少量粉末於燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。
燒杯中可能出現的現象 結論
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色
(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。
實驗1將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全後，靜置。燒杯中 (填「有」或「無」)不溶物，溶液呈
顏色。
實驗2 將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全後，靜置。請回答：
①燒杯中 (填「有」或「無」)不溶物；
②若靜置後溶液呈無色，則該溶液中溶質是 (寫化學式)；
③若靜置後溶液呈藍色，該實驗過程中所發生反應的化學方程式
、 。
2、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用下圖所示裝置進行實驗．試回答：
A B C D
（1）裝置B中盛放的試劑是____________，目的是為了___________．
（2）當觀察到_____________________________________________時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環境，應在D裝置的排氣管口採取的措施是________________________________．
3、硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2 ，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出問題〗探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物。
⑵〖猜想〗①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳。
②你認為生成物中固體可能是 。
⑶〖設計實驗方案〗請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確。
驗證猜想①的方案
驗證猜想②的方案
⑷〖現象與結論〗如果小剛的猜想正確，現象應該是 ；
如果你的猜想正確，現象應該是 。
⑸寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式 。
4、某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒後，表面生成的黑色物質確實是銅與氧化合生成的CuO，他們進行了以下實驗：
(1)由上圖兩個實驗步驟判斷：灼燒後銅片表面的黑色物質不是 。
(2)為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質的元素組成，他們選用了以下裝置繼續進行實驗：
A B C
a.甲同學向A裝置中通入純凈的H2，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置 （填番號），所選裝置中的實驗現象為 。
b.乙同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置 （填序號），所選裝置中的實驗現象為 ；
此方法僅用上述裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應採取的措施是：__________________________ 。
c.通入的氣體如果含有少量水蒸汽，則應在A裝置左邊連接一個_______裝置。
5、走進實驗室，如果細心觀察會有很多發現。小明就是這樣一個很細心，善於提問，肯鑽研的學生，以下是他記錄的幾個問題：
(1) 有些玻璃儀器要經磨砂處理，而且磨砂部位不盡相同，如集氣瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在頸部內壁，為什麼？
(2) 盛NaOH溶液的細口瓶上配的是橡皮塞，而裝稀鹽酸、稀硫酸的瓶子蓋的是玻璃塞，為什麼？
(3) 硝酸銀溶液盛放在棕色瓶中，為什麼不用普通透明玻璃瓶盛放？
第1個問題，他認真思考後明白了，請幫助寫下答案____________________。 後二個問題，他查閱資料，請教老師，知道了裝NaOH溶液的瓶口如果蓋玻璃塞，一段時間後，塞子與細口瓶粘連在一起，不易打開，因為玻璃中含有一種叫二氧化硅的物質，與CO2屬同一類物質，請用化學方程式解釋不易打開的原因並猜測生成物具有的性質____________________,___________________。
硝酸銀溶液不穩定，在光照的條件下易分解，生成二氧化氮和氧氣及一種單質，所以必須存放在棕色瓶中，寫出此反應的化學方程式__________ _________。
6、氨氣（化學式為NH3）是無色有剌激性氣味的氣體，該氣體在通常狀況易溶於水，密度比空氣小，在實驗室里，常用由氯化銨和鹼石灰組成的固體混合物在加熱條件下來製取氨氣。氨氣是工業上生產硝酸的重要原料，在一定條件下(高溫、雷電)可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根據上面文字敘述，回答下列問題。
⑴實驗室製取氨氣時，採用的發生裝置與實驗室製取___________（填O2或H2）的發生裝置相同。請寫出該發生裝置所用的儀器名稱（至少三種）答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨氣，只能採用___________法，這是因為______________。
⑶工業生產硝酸的各步反應的化學方程式為_____________________。
__________________________ _______________________________
7、右圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。
(1)當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從 (填「A」或「B」)
處導管進入，瓶中盛有的物質可以是 __________ 。
(2)當檢驗實驗室製取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是 。
(3)當用排水集氣法收集一氧化碳時，瓶內先裝滿水，氣體從 (填「A」或「B」，下同)處導管通入。若要用水將瓶中一氧化碳排出使用，水應從 處導管進入。
8、化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，並測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（註：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應後A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計，且各裝置均能吸收完全）。
A B C D E
（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，並通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫。則實驗步驟的順序是（填數字序號） _______________。
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等。則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______ ____；裝置E的作用是______________。
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、後必須稱量裝置（填裝置序號） _______________的質量。
9、利用製得的純凈氫氣還原氧化銅實驗測定水的質量組成，全套裝置可從下圖中提供的儀器，進行組裝。[濃硫酸、氯化鈣、鹼石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作乾燥劑]
（1）寫出全套裝置的連接介面順序：a→_____________________。
（2）E處加熱與制氫先後順序是____________，目的是什麼___________________________.
（3）完全反應後其實驗測定的數據填在下表
實驗前質量（g） 實驗後質量（g）
氧化銅+玻璃管 85．6 79．2
（ ）是B、是C還是D 140．0 147．2
（4）根據實驗數據填空，生成水的質量___________；還原氧化銅的氫氣質量________；生成水中氧的質量_______；水中氫與氧的質量比為_________。
（5）如果全套裝置右末端沒有____________；會使測定的氫、氧質量比___________（偏大，偏小，無影響）
4. 初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克。。急
首先你必須讀懂該題，一步一步的分析，第一步可以得出那些結論，第二步又得到那些結論。最後綜合起來推斷出最終的答案，總之，前提是，你必須熟練掌握初中化學中，某些物質的顏色、特性，常見沉澱有哪些，如藍色的物質，一般有，純凈的氧氣是淡藍色，S在空氣中燃燒是淡藍色，氧氣中燃燒是藍紫色，只要是含有Cu都是藍色，其他的類推，只要熟記這些物質的特性，你就可以輕易的做題了。
下面給你點資料。希望對你有幫助！
初中化學知識總結
一、物質的學名、俗名及化學式
(1)金剛石、石墨：C (2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3�6�110H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4�6�15H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3�6�1H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即 (1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個 (1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義： (1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質； (2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比； (3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦 (主要成分為Fe2O3)；
(2)磁鐵礦 (Fe3O4)；
(3)菱鐵礦 (FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因： （1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水； （2）生活污水的任意排放； （3）農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： （1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大； （2）少數物質溶解度受溫度的影響很小； （3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色： （1）液態氧氣是淡藍色 （2）)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉澱； （3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則： （1）不用手接觸葯品； （2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； （3）不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
六、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的） 注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）
（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）
（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。
（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3�6�1H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
22、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
23、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
26、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小
5. 初中化學計算題酸鹼鹽 求方法 好應對中考
例題：（北京市豐台區中考模擬試題）
將13g含有少量氯化鈉的純鹼樣品放入一定量的鹽酸溶液中，恰好完全反應後得到溶質質量分數為10%的溶液141g。計算：原純鹼樣品的純度。
分析：純鹼樣品的主要成分是Na2CO3，它與鹽酸反應生成NaCl和H2O和CO2。由題意可用圖表示為：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
題目中的已知數據都是混合物，不能直接代入化學方程式計算，由圖示不難看出，原純鹼樣品中的NaCl是一個中間量，如果假設它的質量，便可表示出化學方程式中Na2CO3和NaCl的質量，再列出比例式，問題得解。
解：設原純鹼樣品中NaCl的質量為x，
反應後溶液中溶質NaCl的總質量為：141g×10%=14.1g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
106/ 13g－x =117 / 14.1g－x
一般解法：106×（14.1g－x）=117×（13g－x）
1494.6g－106x=1521g－117x
117x－106x=1521g－1494.6g＝26.4g
x=2.4g
簡便方法：利用比例式的等比性質將原比例式直接化簡為：
106/ 13g－x =117 / 14.1g－x =(117-106)/(14.1-x-13+x)=11/1.1
從中可以看出：分子與分母成10倍關系，便可得出：13g－x=10.6g
x=2.4g
∴ Na2CO3的質量為：13g－2.4g=10.6g。
原純鹼樣品的純度為10.6g/13g×100%≈81.5%；
答：原純鹼樣品的純度約為81.5%。
6. 初中化學酸鹼鹽典型題解答方法
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硫酸和氯化鋇反應生成氯化氫和硫酸鋇沉澱，過濾即可除去，留下稀鹽酸。（若是要氣體蒸發即可）
氯化銅和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉澱，過濾除去沉澱。（若是要固體，蒸發水分即可）
2、A應用復分解的幾個反應條件，而正確選項違背了這種反應必須生成水、沉澱、氣體
3、碳酸鈣不溶於水，所以是沉澱；
一定不含硫酸銅，因為是藍色：
碳酸鈣
氯化鋇。
4、畫箭頭嘗試兩兩反應，這種方法是雙標，在反應無效的，也就是沒有答案的情況想想氯化銀和硫酸鋇既不溶於酸也不溶於水，此題用了這點。望能採納