高中化學題目不知道怎麼做

A. 高中化學刷題一道都不會

同學，您好。化學刷題一題都不會的話，可能是還沒有入門哦。建議可以從高一的課本入手，先看基礎，只有把基礎搭建好了才能夠逐步看懂題目，對應知識點進行解題。美博可以根據同學的基礎情況，制定學習計劃，幫助同學了解自己的弱項，進行復習。您可以從基礎知識，定理入手，只有了解了基礎的東西，才能夠學習得比較好一些，希望對您有幫助

B. 高中化學計算題到底該怎麼做啊

遇到計算題，你首先吧有關的方程式都寫出來，目的就是弄清各物質的等量關系。
如果是電解，原電池的題目，最好照清楚各物質之間的數量關系，這樣再結合題中給的條件以及要求的東西，就容易多了。
遇到反應平衡，就按照書上的三步法，把方程式寫出來，在各個物質下面標注反應前，反應後，以及變化的物質的量，再根據系數就求出來了
做計算題，我們老師說要把題中給的條件，重點是各個數據用筆畫出來，這樣你來回找條件要方便得多。
我們老師說在正規的高考中，化學是不考計算題的，計算題一般只會在選擇填空中出現，這樣可以不必注重步驟，用各種方法，選對了就行。

C. 10種解題方法（高中化學），需要提供思路和總結

計算型選擇題巧解方法
[考點點撥] 高考考試說明中明確要求：化學計算應占試卷總分的15%左右，與有機化學、元素化合物具有同等的比例。化學計算涉及的面很廣，知識點也很多，是化學基礎知識的重要組成部分。化學計算是從量的方面來理解物質及其變化規律，加深對化學基本概念和基本理論的理解，並獲得化學計算的技能、技巧，同時藉助於化學計算的形式培養分析、推理、綜合歸納等邏輯思維能力及解決實際問題的能力。
（一）化學計算的高考要求:1、掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定化學式的計算;2、掌握有關物質的量的計算;3、掌握有關氣體摩爾體積的計算;4、掌握有關物質溶解度的計算;5、掌握有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度）的計算;6、掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算;7、掌握有關燃燒熱的計算;8、掌握利用化學方程式的計算;9、以上化學基本概念和基本理論、常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。
（二）化學計算在高考試題中的兩大類題型:1、選擇型計算題;2、綜合型計算題.
本講內容涉及的選擇型計算題的命題意圖是以考查考生的計算能力為主，強調基本概念和基本原理的靈活運用，通過合理的巧妙的方法，不需要經過復雜的計算過程。選擇型計算題常見的解題方法有概念解析法、原理解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恆法、極值法、估演算法等）。主要考查學生思維的敏捷性和發散性。命題趨勢，繼續保持技巧性強、智能要求高的題型。
[智能整合]解題特點：「不要過程，只要結果，解題入口寬，方法多。」解題時應運用題干給的條件，備選答案給出的提示，採用靈活的方法進行巧解妙算，實施速解策略，則可事半功倍。
解題方法：要注意從題幹上抓信息，從備選答案中找啟示，從定量關繫上作判斷，從限制條件中尋答案，從例題分析中學方法，要能自覺運用估算、極限法、守恆法、差值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算。基礎在熟練的化學基本運算，關鍵在靈活、敏捷的思維能力。千萬不能用常規方法，按部就班，「小題大作」。
[典例解析]
[典型例題1]有某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質的量濃度相等，硫酸根離子總濃度為6mol/L。此溶液中溶解鐵粉的質量為
A、10.6g B、11.2g C、33.6g D、5.6g
[思路分析]本例採用守恆法解題。守恆法就是巧妙地選擇化學式中某兩數（如總化合價數、正負電荷總數）始終保持相等，或幾個連續的化學方程式前後微粒（如原子、電子、離子）的物質的量保持不變，以它們作為解題的依據，這樣可避免書寫化學方程式，從而提高解題的速度和准確性。由於電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數，所以本題可利用電荷守恆關系求解。根據題意，可設溶液中H +、Fe 2+、Fe 3+ 物質的量各為x。根據電荷守恆，（1＋2＋3）x＝6×0.1×2, x＝0.2mol, 0.2mol H + 可溶解0.1mol Fe, 0.2molFe3+可溶解0.1molFe，所以此溶液共可溶解Fe粉：56g/mol×（0.1mol＋0.1mol）＝11.2g。
[參考答案] B。
[典型例題2]丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2 的密度相同，則三種氣體的體積比為 A、5∶1∶2 B、1∶2∶5 C、4∶2∶7 D、2∶1∶5
[思路點撥]本例採用十字交叉法解題。十字交叉法是一種數學運算技巧，也是有關混合物的計算中一種常用的解題方法。它能將某些本來需要通過一元一次方程或二元一次方程組來解的計算轉化為簡單的算術運算，因而具有快速、准確的特點。
Mr(C4H10) = 58, Mr(CH4) =16, Mr(C2H4O) = 44, Mr(CO2) = 44, 由於乙醛的分子量和CO2 相同，無論乙醛取何種體積比，對混合氣體的密度無影響。故要使混合體密度與CO2相同，取決於丁烷和甲烷的體積比：

C4 H10 58 28
44
CH4 16 14

n(C4 H10):n(CH4) =(58-44):(44-16)=28:14
故：V(C4 H10):V(CH4):V(C2H4O) = 2:1:V。
[參考答案] CD。
[典型例題3]（2002上海）0.03mol銅完全溶於硝酸，產生氮化物（NO、NO2 、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是
A、30 B、46 C、50 D、66
[思路分析]本例採用的方法是極值法。極值法（又稱極端思維法）就是從某種極限狀態出發，進行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般做法是，先根據邊界條件（極值）確定答案的可能取值范圍，然後再結合題給條件，確定答案。從極限的角度分析,若生成的氣體全部是NO,則相對分子質量為30;若生成的氣體全部是NO2,則應為NO2和N2O4的混合物.0.03molCu完全反應生成的NO2應為0.06mol,質量為2.76g，由於NO2轉化為N2O4時n減小，所以混合氣體的物質的量為0.05mol，平均相對分子質量為2.76/0.05＝55.2。所以混合氣體的平均相對分子質量應在30－55.2之間。
〔參考答案〕BC
[典型例題4]（全國高考題）在一個6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY(氣)，在一定條件下發生下列反應：4X（氣）+3Y（氣） 2Q（氣）+ nR（氣）。反應達到平衡後，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中n值是
A、3 B、4 C、5 D、6
[思路分析]本例採用的方法是估演算法。有些計算題，若按常規方法求解，需經過比較復雜的計算才能得出結論，但如果能從概念入手，充分利用邊界條件、極限等，即可速算、巧算，乃至無須計算就可以迅速、准確地得出結果，所以這種方法也叫「似算非演算法」。
從表面看，這是一道關於平衡的計算題，如果按部就班求解，既麻煩又易出錯，若能變換思維角度，則此題根本不用計算，用化學原理直接推，即可得出結果。根據「等溫、等容時，等質量的任何氣體，它們的壓強與其物質的量成正比」及題給條件就不難判定出：混合氣體總物質的量增加了。再根據「X的濃度減小」，可知平衡向右移動。因此，氣體的系數應滿足：4＋3 ＜ 2 ＋ n，即n ＞ 5。
[參考答案] D。
[智能訓練]
1、 某鹼金屬R及其氧化物組成的混合物4.0g，與水充分反應後，蒸發溶液，最後
得乾燥固體5.0g，則該鹼金屬元素是
A、Li B、Na C、K D、Rb
2、把70%HNO3（密度為1.4g/cm3）加到等體積的水中稀釋後硝酸溶液中溶質的質
量分數是
A、0.35 B、＜0.35 C、＞0.35 D、≤0.35
3、38.4mg銅與適量的濃硝酸反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4mL（標准狀況），反應消耗的HNO3 的物質的量可能是
A、1.0×10-3mol B、1.6×10-3mol C、2.2×10-3mol D、2.4×10-3mol
4、電解含有重水的普通水時，在兩極收集到氣體18.5g，在標准狀況下其體積33.6L。那麼這些氣體中重氫和普通氫的原子個數比為
A、1∶2 B、2∶3 C、1∶3 D、3∶2
5、在化合物X2Y和YZ2 中，Y的質量分數分別為40%和50%，則化合物X2YZ3 中，Y的質量分數約為
A、35% B、30% C、25% D、20%
6、硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可製得純凈硝酸銅晶體的質量為
A、28.2g B、56.4g C、64.2g D、72.6g
7、已知硫酸銅在25℃時的溶解度為25g，如果在25℃下，將50g硫酸銅放入100g水中，充分攪拌溶解後，所得溶液的質量為
A、125g B、115g C、105g D、84g
8、Fe和Fe2O3 的混合物共15g，加入150mL稀H2SO4，在標准狀況下收集到1.68LH2，Fe和Fe2O3 均無剩餘。為中和過量的H2SO4，並使FeSO4 全部轉化為Fe(OH)2 沉澱，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4 的物質的量濃度為
A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L
9、有一種由Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 組成的混合物，經測定含硫30.4%，則此混合物中氧的質量分數為
A、25.9% B、28.7% C、47.3% D、無法計算
10、在一定條件下，某密閉容器中發生反應：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）+ Q，反應達平衡後，SO2 、O2 、SO3 的物質的量之比為3∶2∶4。其它條件不變，升高溫度達到新平衡時，SO2 為1.4mol，O2 為0.9mol，則此時SO3 物質的量為
A、1.4mol B、1.6mol C、1.8mol D、2.0mol
11、一定條件下amol CO2 通過足量 Na2O2，將所得氣體與bmol NO 混合，得cmol氣體。若不考慮NO2 的二聚反應，則關於c的判斷錯誤的是
A、若a＜b時，c ＞（a＋b） B、若a＜b時，c＜（a＋b）
C、若a＞b時，c ＝（a＋b） D、若a＝b時，c ＝（a＋b）
12、50mL三種氣態烴的混合物與足量氧氣混合，點燃爆炸後恢復到原來的狀況（常溫、常壓），體積共縮小100mL，則三種烴可能是
A、CH4 、C2H4 、C3H4 B、C2H6 、C3H6 、C4H6
C、CH4 、C2H6 、C3H8 D、C2H4 、C2H6 、C2H2
13、某化肥廠用NH3 制NH4NO3 。已知：由NH3 制NO的產率是96%；由NO制HNO3 的產率是92%；HNO3 與NH3 反應生成NH4NO3 。若不考慮生產中的其它消耗，則制HNO3 所用去NH3 的質量占總消耗NH3 質量的
A、47.0% B、50.0% C、53.1% D、88.3%
14、在一定條件下，CO和CH4 燃燒的熱化學方程式：2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g)；
△H＝－566KJ/mol，CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)；△H＝－890KJ/mol，由1mol CO和3mol CH4 組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
A、2912KJ B、2953KJ C、3236KJ D、3867KJ
15、C8H18 經多步裂化，最後完全轉化為C4H8 、C3H6 、C2H4 、C2H6 、CH4 五種氣體的混合物，該混合物的平均相對分子質量可能是
A、28 B、30 C、38 D、40
16、銅和鎂的合金4.6g完全溶於濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2 氣體和336mL的N2O4 氣體（都已折算到標准狀況下），在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g

第30講 1、C 2、C 3、C 4、C 5、C 6、BD 7、C 8、B 9、A
10、A 11、B 12、AD 13、C 14、B 15、BC 16、B

在幾年的高考中，選擇題起著重要的作用，其主要功能是考查學生掌握基礎知識的廣度，同時也考查學生對知識掌握的熟練程度和思維的敏捷性。許多計算型選擇題若用常規解法解題時，需花費一定的時間，因此解計算型選擇題我們可以用一些速解的方法迅速解題，常用的速解法有：差量法、守恆法、平均值法、極值法、估演算法等。

一、差量法

差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為

A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；

現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）

例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））

解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）

二、守恆法

所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得

失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。

例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體

(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克

[解析] 本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。

m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案為（B）

例4、將KCl和KBr混合物13.4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11.175g則原溶液中K+，Cl-，Br-的物質的量之比為 （ ）

A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1

[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項中符合這一關系式的只有答案（A）

例5、將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 （ ）

A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3

[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2+變為Fe3+失去電子的總數等於NO3+和MnO4-得電子的總數

設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則

5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）

解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為（B）

三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比（或體積比）的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。

例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是（ ）

A：Na B：K C：Rb D：Li

[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。但是如果將1.4g混合物假設成純品（鹼金屬或氧化物），即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬

假定1.4g物質全是金屬單質（設為R），則：

R→ROH △m

MR 17

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61

再假定1.40g物質全是氧化物 設為R2O

R2O → 2ROH △m

2MR+16 18

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3

既然1.40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24.3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24.3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。答案為（B）

例7、質量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4.9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是（）。

(A)KOH>KHCO3 (B)KOH

[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差

KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m

56g 100g 18g

2 5.6g m

解得 m=2.95g

∵2.95＜4.9 ∴KHCO3過量 答案為（B）

四、估演算法

有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。

例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX（g）和2LY（g）在一定條件下發生如下反應：

4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 （ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。

根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4+3＜2+n，n＞5，選項中n＞5的只有D。答案為（D）

五、平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。

例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中（ ）

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔

[解析]n（烴）：n（C）：n（H）=0.1：0.16：3.6/18×2=1：1.6：4

即混合平均分子式組成為C1.6H4。碳原子小於1.6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為（A、C）

總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。

D. 高中化學題做題技巧

首先化學學好一定要先培養自己的興趣，興趣基礎上認真多看幾遍課本，並把內容重點歸納出來寫到自己的筆記本上，比自己抄老師的筆記有作用，還有就是把化學分成幾個模塊總結：例如分成氧化還原、元素化學、離子反應、金屬及其化合物、化學反應速率、化學鍵及晶體結構等。
如元素周期表規律總結
一. 主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素

1. 有1～3個電子層的元素（除去He、Ne、Ar）；

2. 次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；

3. 最外層電子多於2個的元素（除去惰性氣體）；

二. 電子層結構相同的離子或原子（指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）

（1）2個電子的He型結構的是： H-、He、Li+、Be2+；

（2）10個電子的Ne型結構的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+

（3）18個電子的Ar型結構的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+

三. 電子數相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）

1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；

2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（與Ne同周期的非金屬的氣態氫化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；

3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（與Ar同周期的非金屬的氣態氫化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。

四. 離子半徑的比較：

1. 電子層結構相同的離子，隨原子序數的遞增，離子半徑減小。

2. 同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。

3. 元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。

五. 同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差，有下列規律：

1. 同為IA、IIA的元素，則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在周期的元素種類數。

2. 若為IIIA、VIIA的元素，則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在周期的元素種類數。

例如：Na和K原子序數相差8，而Cl和Br原子序數相差18。

七. 同一周期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差，有下列規律：

若為IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若為IIA、IIIA族元素，則可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為「1＋兩元素之間的過渡元素種類數」。

1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律

1.1 原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3 單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

E. 高考化學選擇題的答題技巧大全

化學與我們的日常生活息息相關，化學分數總是不高不是因為知識點掌握的不牢固，而是因為考生平時不細心所致的，下面給大家分享一些關於高考化學選擇題的答題 技巧大全 ，希望對大家有所幫助。

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高考化學選擇題的答題技巧

高考化學大題的答題技巧

高考化學經常丟分的地方有哪些?

如何學好高中化學

高考化學選擇題的答題技巧

1.排除法：排除法是根據已經掌握的化學概念、原理、規律，在正確理解高考化學題意的基礎上通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。運用排除法的應該注意：

(1)不能漏選，因為有時可供篩選的選項較多，並且文字敘述似是而非，則篩選要逐一處理。

(2)已篩選掉的就不要再拎起來，以免重復。

(3)此法多用於單項選擇題。

2.篩選法：將高考化學題目所提供的備選答案進行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似的題目宜用此法。

3.直選法：對考查基本概念、原理、過程和規律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。

4.推理法：高考化學解題時從已知條件出發，正確運用概念和原理進行步步逼近的邏輯推理，進而求得正確答案。

5.綜合分析法：高考化學對於不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷後才能得出正確答案，解答復雜的選擇題多用此法。

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高考化學大題的答題技巧

1.化學方程式的書寫要完整無誤：沒配平、條件錯、有機反應少寫物質(水等)會造成該空不得分。反應物和產物之間的連接，無機反應用等號、有機反應用箭頭，氣體符號和沉澱符號要標清，點燃、加熱、高溫有區別，催化劑不能簡寫為「催」，這些問題出現會被扣分。

2.專業用語不能錯：化學上常用的專業詞彙是絕對不能寫錯別字的，一字之差會使整個空不得分。

3.當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。

4.對於語言敘述性題目作答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉彎抹角;表達盡可能用唯一、准確的主語;不要多寫無用的話，無用的話說錯了就會扣分;作答要有明確的要點。

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高考化學經常丟分的地方有哪些?

1.要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱。

2.要求寫物質名稱而錯寫成分子式。

3.要求寫有機物的結構簡式而錯寫成分子式或名稱。

4.要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。

5.要求畫離子結構示意圖或電子式而錯答為原子結構示意圖。

6.化學方程式、離子方程式不配平;條件寫錯，氣體符號、沉澱符號不寫。

7.熱化學方程式不註明物質的狀態等。

8.要求用化學用語而不用的。

9.有機反應中忘寫部分生成物的。

10.有機題作答中沒注意所給信息或限制條件。

11.讀題不清，如選擇題中沒看清是問「正確」還是「不正確」的。

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如何學好高中化學

1、做好預習，心中有數

每節課前都養成預習的習慣、知道老師上課要講什麼，自己有什麼不懂、模糊不清的問題，帶著問題去聽課，心中有數，課堂聽課有的放矢，避免盲目的聽，盲目的記，只有認真預習才能提高課堂聽課效果

2、認真聽課，做好筆記

上課認真聽講，積極思考，學會聽課，如老師講化學反應方程式，聽老師分析反應過程，不能只記結果。老師做演示實驗，細心觀察老師的演示實驗操作 方法 ，實驗現象。老師講計算，要聽解題思路，掌握解題方法，學會規范解題步驟，一時未聽懂的暫時放下接著聽，等下課後，再找老師解決遺留問題。化學知識點多而零散，課堂記筆記很重要。書上有的簡單記，書上沒有的詳細記。重點、難點、詳細記。兼顧記筆記和聽課，不能只聽不記筆記，也不能只記筆記而忽略聽講，顧此失彼。

3、及時復習，避免越學越亂

復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己大腦中對學過的知識進行歸納整理，形成知識網路的過程。通過復習加深對知識的理解與掌握，避免出現越學越亂。例如學完同分異構體後，復習時就與同系物、同素異形體、同位素進行對比，找出四個概念的區別，這樣才會加深對概念的理解。

4、規范解題，保證作業質量

在寫作業時，首先要先看書，整理好筆記，然後再寫作業。作業要認真規范，按要求格式去做，不要馬虎大意。做完後還要仔細檢查有無錯誤，自覺嚴格要求，最後 總結 一下所答題目類型，在解題中培養嚴謹的 學習態度 。

5、適量做題、舉一反三、總結規律

做題是理解消化鞏固知識的重要途徑，選擇習題要有針對性，不能陷入題海戰術，應以掌握解題方法和解題技巧為目標，注意歸納總結，掌握技巧達到舉一反三。例如，無機框圖推斷題，解題技巧有：特徵物理性質切入法、嘗試法、計算推理法、邏輯推理法、高頻信息切入法。化學計算中常用的技巧法有：守恆法、差量法、估演算法、平均值法、十字交叉法、關系式法等。這樣堅持總結，形成習慣，學習成績會不斷提高。

6、重視化學實驗，培養多種能力

化學實驗分為四類：演示實驗、邊講邊實驗、學生實驗課、實驗習題。演示實驗是教師進行的操作，後三類是學生動手進行的。教師的演示實驗，能使學生具體地認識物質的外表特徵，物質變化條件，現象和規律，幫助學生順利地形成概念和確信理論的真實性，並能培養學生觀察、分析、綜合能力，還可以給學生示範正確的實驗操作，嚴謹的科學態度和工作方法。

學生動手實驗是學生獨立的運用自己獲得的知識進行實驗操作、觀察實驗現象、做好實驗記錄，能更仔細地觀察實驗現象，對所得物質及其變化的印象更加深刻，從而掌握的知識也更牢固。

7、建立題庫，進行學習 反思

把老師發的練習題，考試題都放在自備的習題袋中，以便查找方便，同時對做錯的習題用紅筆改正過來，對每一個錯，要認真分析做錯的原因，是知識點沒記住，還是審題錯誤，還是知識不會應用，還是馬虎，不能簡單寫上一個答案了事，對錯誤原因也用紅筆寫在錯題旁邊以示警告。經過一段時間積累，你就會發現自己在學習中存在的問題，針對自己的實際情況，對症治療，如果知識點不準，則要強化記憶，如是馬虎，以後要細心，如果不會應用，應多做些題，對做錯的題，隔一段時間拿出來重做，經過這樣一改一做會留下很深的印象，以致在今後的學習中少出甚至不出此類錯誤。

8、學會巧記、事半功倍

化學要記的東西很多很雜，單靠死記硬背是難以記牢的，即使暫時記住了，時間長了也會記憶模糊，因此巧妙地記憶顯得非常重要，常用的 記憶方法 有：理解記憶、歸納記憶、口訣記憶，比較記憶等。如鹽類的水解，可編成口訣，「無弱不水解，有弱就水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。」

烷烴系統命名可編成口訣「選主鏈，稱某烷;編號位，定支鏈;取代基，寫在前，標位置，短線連;不同基，簡到繁，相同基，合並算。」對於烷烴同分異構體的書寫，可編成口訣「主鏈由長到短;支鏈由整到散;(支鏈)位置由心到邊;碳(原子)均滿足四鍵;不要重復多算。」學會巧記，就會事半功倍。

化學是一門很有魅力的學科，豐富多彩的實驗更使學生感到樂趣無窮，只要我們喜歡化學，再加上科學的 學習方法 和自信，一定能學好化學。

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F. 高二化學答題技巧方法

高中化學是理科三大科目組成之一，是在很多領域有重要應用的科目，下面給大家分享一些關於 高二化學 答題技巧 方法 ，希望對大家有所幫助。

一.高二化學答題技巧方法

認真審題

1、試卷幾乎不會出現無用的干擾信息。考生要查看題目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問題思考的角度性信息。

2、注意關鍵詞、實驗目的等重要信息，以有效避免回讀。比如是過量還是少量;是短周期還是前20號元素;是化合物還是單質或混合物;是烴還是烴的衍生物;是幾滴還是幾毫升等。

3、讀工業流程題，可先採用諸葛亮奉行的「觀其大略」，然後切入到問題，再帶著問題精讀精解。分析時，考生要根據目的，對比原料和目標物，思考元素的不同存在形式轉化時，要加入哪些類型的試劑(酸性或鹼性物質、氧化劑或還原劑、沉澱劑等)，發生哪些類型的反應。

4、對定量實驗題，要先看目的，根據測定的物理量，領會實驗的原理、操作等。

5、對實驗探究題，一講邏輯，二講論據。設計方案時，要分析變數是什麼，是否要做到等濃度、等pH或等體積。

按照要求作答

1、要注意的答題要求是寫「名稱」還是「化學式」;是寫有機物的「分子式」還是「結構簡式」;是寫「化學方程式」還是「離子方程式」;是寫官能團還是含氧官能團;是寫元素符號還是元素名稱;是寫等號還是可逆符號;是「由大到小」還是「由小到大」;是只答化學用語還是結合化學用語簡答等。

2、作答簡述題時，可模仿高考題的表達方式。如排除溶液稀釋對顏色改變的影響;確認無-- ，排除其對-- 檢驗的干擾(或排除對-- 與-- 反應的干擾);用-- 替換-- 做上述-- 實驗，對比現象等。對於說理論述題，考生要闡述解題的邏輯鏈條，不要預設。

3、其他要注意的事項：書寫熱化學方程式，是否遺漏物質的狀態、「+」「-」號、「kJ·mol-1」;反應方程式的條件是否書寫正確;有機反應小分子產物是否漏寫，有機物的結構簡式是否多氫或少氫，聚合反應的幾處n是否漏寫;易錯字書寫是否正確，如油脂、酚醛樹脂、坩堝、飽和、蘸取、蒸餾、萃取、靜置、氨基、銨鹽、石炭酸等。

合理分配時間

理綜卷答題時間的分配很重要。考生做選擇題要求穩，速度不能太快。對於難題，可暫且擱置，迂迴作戰。不要頻繁看錶，以避免不必要的慌亂。

二.高二怎麼才能提高化學成績

我們要想提高化學成績，就必須掌握好答題的方法，只有我們的答題方法好了，我們才能節省我們的答題時間， 我們的時間答的快了，我們才能有時間去檢查，這樣才能保證我們答題的正確率，才能保證我們會的題，沒有答錯，這對提高我們的化學成績是非常的重要的，所以我們一定要掌握好相應的答題方法。

化學這個科目有的同學學習的是非常的好的，有的同學學習的非常的差，學習不好的同學一定要向學的好的同學請教 經驗 ，但是也不能完全的去學習他的方法，我們要從中 總結 經驗，找出適應自己的 學習方法 ，從而提高我們的化學成績。

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G. 高中的化學選擇題，應該如何突破

引言：如果想突破高中化學的選擇題，一定要把自己的知識給牢牢記住。有些人在學化學的時候會有一些不懂的地方，要及時的去請教老師。

H. 我高三了，化學基本一道都不會，怎麼辦啊

高三過來的，雖然化學不是特別好，但是只要你把那基本化學書都看一遍，化學試卷都是基礎題拿分的，這就必須要求基礎知識，平時做的題，只要細心翻書，就能找到答案了，
而且我覺得要學會分類，比如什麼能使高錳酸鉀變色，把所有物質都概括下，多記幾遍
而且平時做的化學試卷練習，單選題都是基礎，要學會弄懂每一個選項的原理在哪裡，化學就那幾個類型，其次我覺得還要學會拿分，單選題只能錯1.，2個，多選題一個兩分，兩個4分。如果不確定的話，建議選一個。選擇題大概做個30多分，後面的大題每一題都有你會做的，不要看到題目長就不做了，如果你是理科生的話，而且化學不太好的話，建議你先做那個後面的選修部分，就是那個1s2s2p的，那個容易得分，然後再做前面的大題，如果考試的時候大題卡殼，千萬不要死定，盯著盯著，時間就沒有了，這樣能得的分也沒了，好了，個人心得，希望對你有用，忘採納哈

I. 高中化學計算題怎麼做啊!

高中化學計算題大至有這三種題型，一、是基礎題型，就是物質量與物質質量間的關系型的題。沒什麼好說的，認真一點都可以拿分，二、是求水溶液中的物質的量的題，這個難點的是往裡加酸、加鹼，如果是沉澱型的題，這時往往水中有鋁離子或鐵離子，如果是產生氣體話，可能是（NH4）2CO3。要掌握質量守恆，陰陽離子守恆。剩下的靠你做題的經驗了。三、它產是求加熱後的物質，要看生的氣體是用什麼吸收的，有個巧是如果給的質量是17的倍數，則是氨氣，等等以此類推。

J. 如何做高中化學選擇題

第一，排除法，有些題目，排除一下錯誤選項，就很簡單啦。第二，注意做總結：有些題目考得概率很大，比如離子共存問題，能不能完全反應的問題，平時要做好相應的筆記，總結一下。第三，就是你要細心，化學選擇有許多陷阱的，一定不要大意。當然，做別的題目也是一樣，細心是最重要的。祝你能考個好的學校