① 電化學極化過程受到什麼控制濃差極化過程受什麼控制
濃差極化 ——受離子遷移速率，擴散速度控制
可逆且快速的電極反應使電極表面液層內反應離子的濃度迅速降低（或升高）－－－>電極表面與溶液本體之間的反應離子濃度不一樣，形成一定的濃度梯度－－－>產生濃差極化－－－>電極表面液層的離子濃度決定了電極的電位，此電位偏離了電極的平衡電位，偏離值稱為濃差過電位。
電化學極化 ——受化學反應快慢控制
電極的反應速度較慢―――>當電流密度較大時，引起電極上電荷的累積―――>產生電化學極化―――>電極的電位取決於電極上所累積的電荷，此電位偏離了電極的平衡電位，偏離值稱為活化過電位。
極化同時包括了濃差極化和電化學極化2個情況，只是說具體哪個佔主導。
② 可逆電池的條件是什麼 測定過程中如何減少極化現象
1、好象是因為電動勢太小吧。
2、鹽橋是用來減少液體接界電勢，如果沒有鹽橋的存在，那麼原電池的兩極就會有電子積聚，阻止反應的繼續進行而鹽橋中離子的擴散方向和電池的相反，抵消掉了液節電勢。選擇鹽橋要求兩種離子的擴散速率近似，
當蓄電池有電流通過，使電極偏離了平衡電極電位的現象，稱為電極極化。在電極單位面積上通過的電流越大，偏離平衡電極電位越嚴重。
通電前和通電後電極電位的差叫作過電位，陽極電流產生的電極極化叫作陽極極化，陰極電流產生的電極極化叫陰極極化。平衡電極電位是一個沒有電流流過時，靜止的、相對理想化的狀態時的一個電極電位。
電池極化就是由於電流的流動，而打破靜止狀態後，實際電極電位偏離了平衡電極電位的現象。簡單來講，極化就是指所測得的蓄電池電壓偏離實際電壓的現象，測得的電壓會隨靜置時間加長而與實際電壓接近；
電池極化包含歐姆極化、電化學極化以及濃差極化。電子流動的速度肯定大於電極反應的速度，所以極化不可避免。如果蓄電池只是1C以內放電，其極化可以忽略；
如果高倍率放電，放電時間則會急劇下降，電池本身發熱嚴重，甚至於發脹（放電結束冷卻後可能會恢復原狀），影響電池使用壽命。
消除極化是不可能的，只能通過改變工藝參數設計，來減輕其極化程度，例如適當提高極片導電劑含量、提高電解液中溶質含量、降低極片的塗敷量、極片壓實適中等等一系列手段。
③ 減小電極濃差極化的主要措施為什麼是攪拌
電化學極化是因為進行電極反應時會有一個過程，這個過程有阻力，於是就出現了極化了~跟具體的電極反應有關~~比如反應前要吸附，然後完了後要脫附之類的，很具體的微觀過程~~~
而濃差極化則是因為電極附近的深度由於反應掉了一部分，自然要比溶液中心的深度要低，而電極電勢跟深度有關，所以就是濃差極化了~顯然，認為每時每刻溶液的每個部分的深度都是相同的，那是沒有道理的~~
有了這些因素，就可以發揮作用了~最經典的就是使活動性在氫後面的也可以電解出來~~比氫先放電~~~