兩性氧化物有哪些化學式

❶ 常見的兩性氧化物都有哪些

1、兩性氧化物，當溶液為製成溶液時的氫氧化物，表現為酸；當形成沉澱時，即為鹼的一類氧化物。
2、常見的兩性氧化物（及其氫氧化物）有：（1）氧化鉛，其氫氧化物為：氫氧化鉛；（2）氧化鋅，其氫氧化物為氫氧化鋅；（3）氧化鋁，其氫氧化物為：氫氧化鋁；
3、兩性氧化物的氫氧化物的酸鹼型體：
氫氧化鉛：
鹼
Pb(OH)2
；
酸
H2
PbO2
氫氧化鋅：
鹼
Zn(OH)2
；
酸
H2ZnO2
；
氫氧化鋁：鹼
Al（OH）3
；
酸
H3AlO3；
HAlO2

❷ 化學：兩性氧化物有哪些詳細！

BeO,Al2O3,Ga2O3（鎵）,ZnO,GeO2，Sb2O3，Bi2O3，TiO2，ZrO2
以上的金屬氧化物都可以溶於酸或者鹼溶液的，是金屬兩性氧化物。

❸ 高中階段的兩性氧化物有哪些

兩性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

1、氧化鋁：

與酸：Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O

與鹼：Al₂O₃+ 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

2、氧化鉛

與酸：PbO + 2HCl = PbCl₂+ H₂O

與鹼：PbO + Ca(OH)₂+H₂O = CaPbO₂

3、氧化鋅

與酸：ZnO + 2HCl = ZnCl₂+ H2O

與鹼：ZnO + 2NaOH +H2O = Na₂ZnO₂

兩性氧化物兩性氧化物是指遇強酸呈鹼性，遇強鹼呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與鹼作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價金屬的中間價態的氧化物通常是兩性氧化物。

兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質。

(3)兩性氧化物有哪些化學式擴展閱讀

既能與酸溶液反應，又能與鹼溶液反應的氧化物不一定是兩性氧化物。如特殊氧化物Na₂O₂與酸或與鹼溶液中的水均能反應、酸性氧化物SiO₂鹼或與氫氟酸均可反應、酸性氧化物SO₂與鹼或與氫硫酸、硝酸等均可反應。

兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質。

❹ 化學方面的兩性物質的種類有哪些

既有酸性又有鹼性－－－－指的就是兩性，如兩性氧化物al2o3、zno、beo；兩性氫氧化物al(oh)3、zn(oh)2、be(oh)2；氨基酸、蛋白質等結構中既含nh2，又含cooh的有機物。
既有氧化性又有還原性－－－－看組成元素能否升高或降低，能升高即有還原性，能降低即有氧化性。
物質很多，如so2、feso4、h2o等等。
既有金屬性又有非金屬性－－－－指的是元素，一般指金屬與非金屬交界線附近的，如al、si、ge、as等等。
又有吸水性又有潮解性－－－－有吸水性的固體一般就有潮解的性質，如氫氧化鈉。

❺ 兩性氧化物有哪些

兩性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

兩性氧化物（Amphoteric Oxide）兩性氧化物是指遇強酸呈鹼性，遇強鹼呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與鹼作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價金屬的中間價態的氧化物通常是兩性氧化物。

例如氧化鋅ZnO能與鹽酸作用生成氯化鋅ZnCl2和水，又能與氫氧化鈉作用生成鋅酸鈉Na2ZnO2和水，除氧化鋅還有氧化鋁等。

兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質。

除以上氧化物外，還有一種氧化物如CO、NO等，它們和酸、鹼和水不起反應。這類氧化物叫做不成鹽氧化物或惰性氧化物。

特別提醒：SiO2不是兩性氧化物，SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物。