化學總反應如何書寫

㈠ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

㈡ 關於電解池和原電池的總化學方程式該如何書寫

拋開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化劑PbO2，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，還原產物PbSO4，得失電子數2e-
書寫：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數）
=PbSO4（氧化產物）
發現不平，少一個SO42-，填在等號前，
可得Pb-
2e-
+
SO42-
=PbSO4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
PbO2+
4H+
+SO42-
+2e-
=PbSO4
+2H2O

㈢ 如何寫化學總方程式 如CH4與H2O,Na2O2反應,總方程式怎麼寫

疊加法是這樣寫的：
CH4+2O2 ==CO2+2H2O,考慮到CO2與Na2O2反應時計量系數均為2,所以講方程式擴大兩倍,即2CH4+4O2=2CO2+4H2O,
然後2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,為了將O2消去,2H2O2+2Na2O2=4NaOH+O2擴大3倍,即6H2O2+6Na2O2=12NaOH+3O2,疊加之後2CH4+2H2O+8Na2O2=2Na2CO3+12NaOH,然後再消去系數2,答案為CH4+H2O+4Na2O2=Na2CO3+6NaOH
直接配平法可以這樣分析：CH4中H為+1價,C為-4價,最後在鹼性環境中生成Na2CO3,化合價升高8,Na2O2中氧-1價,兩個都降低到-2價,化合價降低2,升降守恆的話,CH4與Na2O2的計量系數比為1:4.根據C原子守恆,生成Na2CO3系數為1,多餘的Na配為NaOH,根據Na原子守恆系數為6,然後根據H原子守恆,判斷在方程式左側反應物處需要添加H2O,系數為1,方程式如下：1 CH4+ 4 Na2O2 +H2O =1 Na2CO3+ 6 NaOH