1舉例說明烯烴炔烴有哪些化學性質

1. 2)烯烴的物理性質。3)烯烴的化學性質:

一、物理性質 :在常溫下 ，C2——C4為烯烴的氣體 ，C5——C18為液體 ，C19以上為固體 （C表示為碳原子的個數 ）它們的沸點，熔點和密度都隨相對分子質量增加而上升 ，且密度都小於1，它們都是無色物質，不溶於水， 易溶於有機溶劑中 ，乙烯稍帶甜味兒，液態烯烴有汽油的氣味兒 ，屬於有機物 ，烯烴的物理性質與烷烴相似
二、化學性質:碳碳雙鍵（C=C）是烯烴的官能團 ，由於碳碳雙鍵（C=C）中還有不穩定 、易斷裂的π鍵，因此化學性質活潑 ，能發生加成、氧化和聚合反應 。
1、加成反應 :
①催化加氫
②加鹵素
③加鹵化氫
④加硫酸
⑤加水
⑥加次鹵酸
2、氧化反應 （烯烴在空氣中燃燒 可以生成水和二氧化碳 乙烯燃燒時的火焰比甲烷燃燒時的火焰 明亮並伴有黑煙 （黑煙 :是燃燒不充分從而造成的 ））
3、聚合反應
①聚乙烯
②聚丙烯
4.α-氫原子的反應

三、 知識點補充！！！

烷烴（C-C），烯烴（C=C），炔烴（C≡C）要分清楚 哦！

2. 烷烴,烯烴，炔烴性質

烯烴
開放分類： 化學、碳氫化合物

烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根易斷，所以會發生加成反應。

鏈單烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C4為氣體,是非極性分子，不溶或微溶於水。雙鍵基團是烯烴分子中的功能基團，具有反應活性，可發生氫化、鹵化、水合、鹵氫化、次鹵酸化、硫酸酯化、環氧化、聚合等加成反應，還可氧化發生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等。

可由鹵代烷與氫氧化鈉反應製得：

RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X為氯、溴、碘）

也可由醇失水或由鄰二鹵代烷與鋅反應製得。小分子烯烴主要來自石油裂解氣。環烯烴在植物精油中存在較多，許多可用作香料。 烯類是有機合成中的重要基礎原料，用於制聚烯烴和合成橡膠。
物理性質
C1～C4烯烴為氣體；C5～C18為液體；C19以上固體。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。
反式烯烴的沸點比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略大些。
化學性質
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 α-H 上。
⒈催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。
加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。
在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。
這個反應有如下特點：
1．轉化率接近100%，產物容易純化，（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫，用這個反應測定分子中雙鍵的數目）。
2．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬，常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑，反應條件不一樣，有的常壓就能反應，有的需在壓力下進行。工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑。
3．加氫反應難易與烯烴的結構有關。一般情況下，雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應。
4．一般情況下，加氫反應產物以順式產物為主，因此稱順勢加氫。
5．催化劑的作用是改變反應途徑，降低反應活化能。一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上，催化劑促進H2的 σ鍵斷裂，形成兩個M-H σ鍵，再與配位在金屬表面的烯烴反應。
6．加氫反應在工業上有重要應用。石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴，得到加氫汽油，提高油品的質量。又如，常將不飽和脂肪酸酯氫化制備人工黃油，提高食用價值。
7．加氫反應是放熱反應，反應熱稱氫化焓，不同結構的烯烴氫化焓有差異。
⒉加鹵素反應：
烯烴容易與鹵素發生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X CH2X
1．這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑒別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗後變成無色）。
2．不同的鹵素反應活性規律：
氟反應激烈，不易控制；碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。
3．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。
三、加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3 CH2X
特點：
1．不對稱烯烴加成規律
當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則，也稱不對稱烯烴加成規律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規律越明顯。
2．烯烴的結構影響加成反應
烯烴加成反應的活性：
(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2
3．質子酸酸性的影響
酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性：
HI > HBr > HCl
酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。
烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，後者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法：
CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4
│ │
OSO3H OH
四、加次鹵酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX
鹵素、質子酸，次鹵酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴π鍵的電子易流動，在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由於烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分布，靠近甲基的碳上有微量正電荷 ，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成。

3. 烯、炔、二烯烴的結構、化學性質、物理性質有什麼相同點和不同點

1、烯烴和炔烴主要化學反應的相似點：

烯烴和炔烴都是不飽和烴，結構上均具有不飽和鍵。均可發生加成反應、加聚反應和氧化反應。

2、烯烴和炔烴主要化學反應的差別：

烯烴分子中的所有原子都在同一平面內，鍵角為120°，如。當乙烯分子中某氫原子被其他原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的平面內。

炔烴分子中的碳原子和氫原子一定在一條直線上，鍵角為180°，當乙炔分子中的一個氫原子被其他原子或原子團取代時，代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其他原子共線。

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炔烴的性質：

1、碳陰離子越穩定，越容易形成，所以乙炔比乙烯和乙烷更容易形成碳陰離子。乙炔比乙烯或乙烷酸性更強。

2、氫乙炔的酸度與氫烷烴和氫烯有關。事實上，氫乙炔很弱，甚至比乙醇還弱。

3、碳陰離子的穩定性與酸度密切相關。H離開化合物後形成的碳陰離子越穩定，對應的化合物就越酸，反之亦然。也可以從已知的化合物酸度推斷出它所形成的碳正離子的穩定性。

4、簡單炔的熔點、沸點和密度一般都高於同碳原子數的烷烴和烯烴。分子間的范德華力很強。

4. 烷烴烯烴炔烴能發生的所有反應並且舉例說明

烷烴主要是光照條件下與鹵素單質發生取代反應。
烯烴和炔烴主要是加成反應。
但是也有丙烯在500攝氏度下與氯氣發生取代反應的特例。
此外，還需注意，烯烴炔烴與不同物質加成反應的條件不同：如與鹵素單質，一般不需要條件。與鹵素的氫化物，如乙炔與氯化氫反應條件是加熱和催化劑。與水加成：如乙烯與水反應的條件是加熱加壓催化劑。與氫氣加成的條件一般是：Ni作催化劑和加熱。此外還有自身的加聚反應：如乙烯形成聚乙烯：條件是催化劑；氯乙烯形成聚氯乙烯條件也是催化劑。
以上就是一些烷烴烯烴炔烴常見的反應。（如有其他反應或本答案有錯誤的地方，歡迎指正）

5. 烯烴和炔烴的相同化學性質有哪些

1.烯烴和炔烴都含有不飽和鍵（雙鍵和三鍵），富電子，因而會發生親電加成反應，例如與鹵素的親核加成。

2.烯烴和炔烴都含芹歷有不飽和鍵（雙鍵和三鍵），缺氫，因而會發生加氫反應，例如催化型鍵加氫。

3.聚合反應

4.氧化反應，例如可以被高錳嫌租搜酸鉀氧化得到酮或羧酸