濃鹽酸化學式怎麼寫

⑴ 鹽酸的化學式怎麼寫啊

鹽酸的化學式為HCL
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⑵ 濃鹽酸的化學式

HCl
擴展:
氯化氫，化學式為HCl，氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）
簡介

質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。[1]
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O
生產儲存
鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。
鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫葯、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。
由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。不可混儲混運。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運作業要注意個人防護。運輸按規定路線行駛。
化學用途
鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品[2] ；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

⑶ 濃鹽酸 稀鹽酸 濃硫酸 稀硫酸 鹽酸 硫酸 的化學式都寫出來。

濃鹽酸 稀鹽酸的化學式是HCl
濃硫酸 稀硫酸的化學式是H2SO4

鹽酸的化學式---HCl
硫酸的化學式---H2SO4

⑷ 鹽酸的化學式怎麼寫

鹽酸的化學式：HCl。

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生氏亂做鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

人們常穿戴個人防護裝備來減少處理鹽酸帶來的危害，包括乳膠手套 、護目鏡、耐腐蝕的服裝與鞋等。美國國家環境保護局已將鹽酸定為殲衡有毒物質。