舉例說明如何根據化學方程式進行相關計算

❶ 怎樣根據化學方程式進行計算

解題步驟
⑴ 根據題意設未知數,一般設為x.
⑵ 寫出並配平有關的化學方程式.
⑶ 求出有關物質之間的質量比(即相對分子質量與系數的乘積之比).
⑷ 把已知量和未知量寫在相應質量比的下面.
⑸ 列比例式,求解.
⑹ 回答問題,寫出答案.

❷ 化學方程式計算方法與技巧

化學方程式計算方法與技巧如下：

質量守恆定律

1.理解質量守恆定律，抓住「五個不變」、「兩個一定改變」及「一個可能改變」，即：

2. 運用質量守恆定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和；
（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

化學方程式計算的解題要領
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

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有關溶液的計算公式

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數
＝溶質質量/溶液質量×100%
＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度

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常用公式計算

10.相對原子質量
＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
11.設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量
＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比
＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω
＝A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

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解題技巧計算

1、守恆法
【例1】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，
則38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2
a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設數據法
【例2】將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。

3.極植法

【例3】取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。
答案：A
由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。

4.十字交叉法
【例4 】取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250 ×100%=64%。
解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則

5.估演算法
【例5 】將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大於4.3升。
因此樣品中的雜質造成樣品NH4

+

的含量小於純(NH4)2SO4中NH4

+

的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4

+

含量小於(NH4)2SO4中NH4

+

的含量，都大於是不可能的。

可將備選答案化學是變形後進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分「式量」：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

❸ 如何利用化學方程式計算

方程式首先寫好:
2kmno4==(△）k2mno4+mno2+o2↑
16-14.4=1.6g，這是氧氣的質量。
然後高錳酸鉀分子量為158，質量為16g。
對應兩個方程：16g/158=x/197，x為錳酸鉀質量。16g/158=2y/97，y為二氧化錳質量。
解這兩個方程即可

❹ 根據化學式可以進行哪些相關計算

比如說有一個化學式,知道一個量就可以算出所有該方程式中所有物質的質量.
如：
將60g含量10%的碳酸氫鈉溶液和一定量的硫酸銅溶液混合,求充分反應後得到硫酸鈉的質量.
設反應後得到xg硫酸鈉.
4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2+H2O
4×84（碳酸氫鈉的相對分子質量） 2×142（硫酸鈉相對分子質量）
60g×10%（碳酸氫鈉質量） x（硫酸鈉質量）
60g×10%/x=4×84/2×142
之後解出來就行.
各種反應都可以用.

❺ 如何計算化學方程式如何根據化學方程式進行計算

給你舉個例子吧。假如有含溶質36.5g的鹽酸，與足量石灰石反應，可生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳的質量為x。
解設的形式就要這樣，xxx的質量為x，後面不能帶單位，否則扣一分。
寫出化學方程式，注意要配平，否則是錯誤的。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（如果反應物沒有氣體，卻生成氣體，就要在生成的氣體右面打上向上箭頭；若生成物沒有固體，生成固體，同理，打上向下箭頭。）
質量分數要符合質量守恆定律
73（因為hcl分子有兩個，所以就是（35.5+1）×2=73）
44
36.5g（單位用符號表示）
x（不可帶單位）
比例式
73/36.5g=44/x
交叉相乘
73x=36.5×44（不能寫單位啦）
解得
x=22g（要寫單位，用符號表示）
答要與解對齊
答：可生成22克二氧化碳。
純手打的，謝謝。