化學一個原子和分子怎麼區別

1. 化學中的分子和原子怎麼區分啊

化學中的分子和原子區分：

1、從表觀上來看，舉例子來說明：二氧化碳（CO2）是分子構成的，CO2能表示一個分子；同樣，能表示分子的符號還有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金剛石（C）是由原子構成的，C能表示一個原子；同樣，能表示原子的符號還有：Cu、H、Cl、O、He……

比對發現，很多情況下，在表觀上判斷是原子還是分子，可以通過「是否只是單一的元素符號」的形式來粗略判斷。

2、從本質上來區分，這應用水分解的例子來說明：

如上圖所示，宏觀上可以表示水在一定條件下分解為氫氣和氧氣。

那在微觀上，可以看到：水是由大量水分子構成的，在一定條件下，每2個水分子分解為4個氫原子和2個氧原子，而每2個氫原子結合為1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。

由此可看出，在化學變化過程中，原子的種類、數目、質量不變，而分子的種類改變。在宏觀上，化學反應的特徵是有新物質產生，在微觀上，化學反應的本質就是分子的分化和原子的重新組合。

3、分子原子的聯系：盡管原子、分子都能直接構成物質，但分子是由原子構成的。如：水分子就是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個二氧化碳分子就是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。

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分子原子的共同點分子和原子都是能夠直接構成物質的微粒。特點就是「小、空、動」，即：

1、分子原子質量、體積很小；

2、分子原子之間存在空隙；

3、分子原子在不斷運動。

英國科學家道爾頓(J.Dalton，1766～1844)於1803年提出了原子學說，他認為物質是由原子構成的，原子是微小的不可分割的實心球體，同種原子的性質和質量都相同。

1811年，義大利物理學家阿伏加德羅(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子學說，他認為分子是任何物質中能夠獨立存在的最小微粒，並且指出了分子和原子的區別和聯系。他的假說直到19世紀60年代才被科學界公認。

人們把物質由原子、分子構成的學說叫做原子—分子論。自從用原子—分子論來研究物質的性質和變化後，化學才開始成為一門科學。到了20世紀，人們不僅通過大量實驗證實了原子的存在，而且還發現原子雖然很小，結構卻很復雜。

2. 怎樣區分分子和原子

1、特性不同

分子：

（1）原子的質量非常小。

（2）不停地作無規則運動。

（3）原子間有間隔。

（4）同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

原子：

（1）分子之間有一個間隙。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合，體積小於100毫升。

（2）構成物質的每個分子都在不規則地運動。溫度越高，分子擴散越快。在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。由於分子的運動與溫度有關，所以稱為分子的熱運動。例如，衣服在炎熱的天氣很容易乾燥。

（3）一般分子直徑的數量級為10 ^-10M。

（4）分子很小，但有一定的體積和質量。

（5）同一物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。

2、組成不同

分子由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體。

原子由原子核和繞核運動的電子組成。

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原子的影響：

原子有很大的能量，原子核釋放後的能量相對有害。但它也有一個優點，如果善於使用它，它可以幫助人類。其中，核輻射可以被植物吸收，以減少損害。但通常能做的是盡可能少地使用原子能，這樣可以減少損害。應該善於觀察和及時了解新方法，以便更好地預防。

3. 原子和分子的主要區別是什麼

原子和分子的主要區別是：能否再分，數量級大小不同，結構不同。

1、能否再分：在化學變化中，分子能再分，會變化；在化學變化中，原子不能分，不會變成其他原子，只能重新組合。

2、數量級大小不同：一般分子直徑的數量級為10^-10m，分子很小，但有一定的體積和質量，同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，質量主要集中在質子和中子上。

3、結構不同：分子是由原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體稱為分子結構；原子是指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

4、原子也是構成物質的一種微粒，原子也不斷地運動著，原子雖很小但也有一定質量。

5、構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。最小不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。