怎麼和原子團配化學式

⑴ 帶有原子團的化學方程式怎麼配平比如：CH3OH+O2=點燃=CO2+H2O

這反應裡面，哪有原子團？
非氧化還原反應，只要兩邊各種元素數量對頭就行；氧化還原反應還得加上得失電子數量一樣

⑵ 有帶原子團的化學方程式如何配平 如果可以的話用下面這個方程式進行配平(要過程 用最小公倍數法) F

這種配平要用原子守恆，就是等號兩邊的相同原子數目守恆。一般先看特殊原子，比如這里的Fe原子。再看常出現的原子，比如H原子，O原子，S原子等等。我一般會先配平H原子，再用O原子檢驗，基本上都配的出。

⑶ 怎麼給含有原子團的化學方程式配平

首先，這道題你發上來的時候寫錯了，應該是：
Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O
這道題應該是屬於酸鹼中和的反應，你只要注意到酸鹼中和的本質是OH+H→H2O，而且是一比一反應的，那麼反應就可以配平了。
前面有3個OH，那麼後面需要3個H，生成3份水。
所以配平系數應該是：Al(OH)3+ 3 HCl——AlCl3+ 3 H2O。這樣就可以了。
當然，我估計你應該是初三的學生，關於酸鹼中和的內容是初三下半學期的知識，你可能暫時還不理解。

⑷ 有原子團的化學方程式怎麼配平

AL(OH)3+H2SO4---AL2(SO4)3+H2O中把AL2(SO4)3看成整體，其中Al3+與SO42-之比為2:3
AL(OH)3前加2，H2SO4前加3，最後H守恆，H2O前加6，
其實這個方程式可以用反應實質配平，實質是酸鹼中和，即H++OH-=H20
1molAL(OH)3提供3molOH-，1molH2SO4提供2molH+，所以需要2molAL(OH)3提供6molOH-與3molH2SO4提供6molH+反應生成6mol水，同時生成1molAL2(SO4)3
方程式為：2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
另一個方程式要用電子守恆配平，即還原劑失去電子等於氧化劑得到電子
Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NO+H20
1molZn失去2mol電子，氧化性硝酸1mol得到3mol電子，根據電子守恆，兩者物質的量之比為3:2
即3molZn氧化性2molHNO3反應生成3molZn（NO3）2（Zn守恆）和2molNO（N守恆），而生成3molZn（NO3）2需要6mol酸性HNO3，所以參加反應的HNO3總共有：2+6=8mol，最後H守恆，H2O4mol
方程式為：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H20

⑸ 請問帶有原子團的化學方程式如何配平

一般把氧放在最後
Zn+ HNO3= Zn（NO3）2+ NO+ H20
x 2y x 2y-2x y
把氧的個數調平
6y=6x+2y-2x+y
x/y=3/4 x=3 y=4
3 Zn+ 8HNO3= 3Zn（NO3）2+ 2 NO+ 4 H20

⑹ 初中化學有原子團的化學方程式如何配平

按原子團的化合價配平，氫氧根-1價，碳酸根-2價，硝酸根-1價，硫酸根-2價，銨根+1價

⑺ 怎樣配化學方程式

1、先找化合物，最後找單質；若反應物都是化合物時，再找出反應式里左右兩端原子個數出現較多的元素。

2、化合物由多種元素組成，有氫元素先找氫元素，無氫元素再找氧元素；若氫氧元素都沒有反應物都是化合物時，再找出反應式里左右兩端原子個數出現較多的元素。

3、有原子團參加反應的先找原子團。即配平的順序是：先化合，後單質，有氫先配氫，無氫先配氧，有原子團先配原子團。

這是循序漸進的，即先選定化合物或原子團作為目標，再找到氫或氧元素作為配平的起點，找到了突破口，然後通過觀察法，最後配平組成單質的元素，有時可能出現分數，各化學式全部乘以相應的分母，化學方程式的配平就迎刃而解了。例：配平C2H5OH+O2點燃CO2+H2O，我們先找到化合物乙醇，然後再找氫元素，求最小公倍數為6，於是乙醇前面系數是「1」，水前面系數是「3」，通過觀察法知道，乙醇前面系數是「1」時，碳原子個數是2個，於是在二氧化碳前面配上「2」，最後配單質氧元素，於是在氧氣前面配上「3」，反應前後各原子的個數就相等了。

⑻ 帶原子團的化學式咋寫，如硫酸銨 咋配平 詳細一點

首先是兩個原子團化合價之和要為零
把原子團看作一個整體，和寫化合物是一樣的。