氧氣化學式怎麼表示

Ⅰ 氧氣的化學式是什麼

氧氣的化學式是O2。

氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

主要用途

1、冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。

高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

2、化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

Ⅱ 氧的化學式是

氧的化學式是：O。

氧原子是氧化反應中最小的原子，化學符號為O，可以構成氧氣（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活潑，自然界中不存在。

存在形式

單質

氧氣

氧氣，空氣主要組分之一，比空氣重，標准狀況（0℃，101325Pa）下密度為1.429g/L。無色、無味。在水中溶解度很小，273K時溶解度為49.1mol/L。壓強為101kPa時，氧氣在約-183℃時變為淡藍色液體，在約-218℃時變成雪花狀的淡藍色固體。氧分子具有順磁性。

臭氧

在常溫下，它是一種有魚腥臭味的藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20～35公里的平流層頂部的臭氧層中。在常溫常壓下，穩定性極差，在常溫下可自行分解為氧氣。臭氧具有強烈的刺激性，吸入過量對人體健康有一定危害。熔點21K，沸點160.6K，溶解度較大，273k時為494mol/L，具有反磁性。

Ⅲ 氧氣的化學式怎麼表示

氧氣的結構式是O=O。

氧氣的分子式是由二個氧原子組成，而每個氧原子最外層電子是六個，它要成為八個電子的穩定結構，必須還得再得到二個電子，而二個氧原子分別拿岀二個電子，組成共用電子對。

這二個共用電子對的四個電子屬於二個氧原子共有，這樣每個氧原子都有穩定的八個電子，這就是氧分子的結構，也是氧頌碧粗手氣的結構式。

氧氣的性質

氧氣化學式O₂，相對分子質量32.00，是無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。氧氣熔點-218.4℃，沸點-183℃。氧氣不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。

液氧為天藍色液體，固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物野凳舉質都不易產生作用。但在高溫下則很活躍，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟。

以上內容參考 網路--氧氣

Ⅳ 氧氣的化學式是什麼

氧氣的電子式如圖：

在π軌道中有不成對的單電子，所以O₂分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數電子同時又顯示順磁性的物質。

Ⅳ 氧氣的化學式是什麼

氧氣的化學式是O2。

氧氣（oxygen）是氧元素形成的一種單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

分子結構

O2分子內的化學鍵通常是共價鍵。

從實驗上來說，順磁共振光譜證明O有順磁性，還證明O有兩個未成對地電子。說明原來的以雙鍵結合的氧分子結構式不符合實際。

氧氣的結構如圖所示，基態O2分子中並不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個三電子鍵。

以上內容參考：網路-氧氣

Ⅵ 氧的化學式是什麼

氧氣的化學式是O₂。

氧氣（oxygen）是氧元素形成的一種單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合。

相關信息：

氧氣（Oxygen）希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。日文里氧氣的名稱仍然是「酸素」。

氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為「養氣」即「養氣之質」，後來為了統一就用「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。

Ⅶ 氧氣的化學式是什麼

氧氣分子的電子式如下圖：

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氧氣（oxygen）的化學式為：O2。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。

在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。

參考資料：網路——氧氣

Ⅷ 氧氣化學式是什麼

氧氣（oxygen)是氧元素形成的一種單質，化學式O2,其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。

常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。熔點－218.4℃，沸點－183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

拉瓦錫對氧氣的研究：

拉瓦錫對氧氣的發現是在普里斯特里啟發下完成的。1774年，拉瓦錫用汞灰（HgO）的合成與分解實驗製得氧氣，並對它進行了系統的研究，發現它能與很多非金屬單質合成多種酸，故命名為「酸氣」（希臘文Oxygene）。

拉瓦錫通過氧氣的實驗，提出了燃燒的氧化學說，推翻了燃素說，發動了化學史上著名的化學革命，使過去以燃素說形式倒立著的化學正立過來。

因此，雖然不是他首先發現氧氣，但恩格斯還是稱他為「真正發現氧氣的人」，而舍勒和普利斯特里是「當真理碰到鼻尖上的時候還是沒有得到真理」。