化學元素周期表需要背哪些內容

A. 初中化學元素周期表要背什麼

主要背前20號元素，還有一些常見的金屬。例如：錳、鐵、銅、鋅、溴、銀、碘、鉑、金、汞、鉛。
背的方法：例如氫，背的時候要背元素符號H和元素名稱「氫」。原子序數不用背，按順序背下來就知道了。背的時候前20號元素可以幾個幾個一起背，讀多了就順了。常見金屬元素可以特別記一記。相對原子質量在考試時會在卷子中開頭說明，不用背，不過常見的相對原子質量可以背下來，方便做計算題。

B. 化學元素周期表如何背誦

分組背誦法

把五個元素分成一組來背誦。

H He Li Be B (氫 氦 鋰 鈹 硼)

C N O F Ne (碳 氮 氧 氟 氖)

Na Mg Al Si P (鈉 鎂 鋁 硅 磷)

S ClAr K Ca (硫 氯 氬 鉀 鈣)

Sc Ti V Cr Mn (鈧 鈦 釩 鉻 錳)

Fe Co Ni Cu Zn (鐵 鈷 鎳 銅 鋅)

以此類推。這種方法是最常見的一種背誦方法，很多老師都會要求學生這么背，因為這種背誦方法能「保真」，如果這種方法背熟了，以後在用到的時候可以做到手到拈來。

口訣記憶法

第一周期：

氫 氦→ 侵害

第二周期：

鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鯉皮捧碳，蛋養福奶

第三周期：

鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 → 那美女桂林留綠牙(有點恐怖)

第四周期：

鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 → 嫁改康太反革命

鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 → 鐵姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 → 生氣 休克

第五周期：

銣 鍶 釔 鋯 鈮 → 如此一告你

鉬 鍀 釕 → 不得了

銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 → 老把銀哥印西堤

碲 碘 氙 → 滴點咸

第六周期：

銫 鋇 鑭 鉿 →彩色貝殼藍色河

鉭 鎢 錸 鋨 → 但見烏鴉引來鵝

銥 鉑 金 汞 砣 鉛 → 一白巾 供它牽

鉍 釙 砹 氡 → 必不愛冬天

第七周期：

鈁 鐳 錒 → 防雷啊!

這種背誦方法是通過諧音背誦，背誦起來會簡單點，但是如果以後用起來就沒有分組背誦法用著好用，畢竟是諧音背過來的。

元素性質歌

氫鋰鈉鉀銣銫鈁，性質我來講一講。

第一主族先登場，性質活潑難阻擋。

氫質子孤苦伶仃，沒有中子作哨兵。

核外電子是精英，經常出門去反應。

然後再來說說鋰，鋰的優點無人比。

電池材料難枚舉，密度很小令人喜。

然後就來談談鈉，投到水裡真可怕。

密度剛比煤油大，點著就是過氧化。

鉀是鈉的老大哥，金屬性要強的多。

銣銫鈁卻開口說，咱仨才是最活潑。

第二主族都有誰，鈹鎂鈣鍶鋇和鐳。

也算活潑的范圍，金屬性質永相隨。

首當其沖就是鈹，鈹的性質多傳奇。

綠柱石里得分離，鈹有兩性莫懷疑。

說完了鈹就說鎂，溶鎂你得燒熱水。

氮氣裡面燒一會，生成二氮化三鎂。

說完了鎂就說鈣，牙齒骨骼有它在。

做成鈣片惹人愛，血鈣超標也有害。

看看鍶有啥知識，鍶它來自天青石。

高考與它不相識，多說也沒啥價值。

試題之中常有鋇，鋇餐可以查腸胃。

吃碳酸鋇令人畏，瀉鹽解毒你得會。

鐳的考題不常見，放射性也令人厭。

二十世紀才發現，居里夫人大貢獻。

第三主族五隻花，硼鋁還有鎵銦鉈。

雖說他們是一家，性質可是有偏差。

命題者都不愛硼，從鋁開始看就行。

它的兩性腦中盛，遇酸遇鹼都能成。

鎵做半導體材料，銦做光源很可靠。

鉈的特性很重要，報紙頭條投毒葯。

碳硅鍺錫鉛，性質萬萬千，

碳硅都有石字旁屬非金屬里邊。

C. 高中化學元素周期表要背什麼

1. 前20號元素，元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。

2. 某些特殊元素，像鹵族元素，金屬性最強的元素。

3. 21~30的元素原子外圍電子排列要知道，第五周期以前，包括第五周期的主族元素。

4. 了解元素周期 表的結構(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

5. 以第三周期元素為例，熟記同周期元素性質遞變規律與原子結構的關系。
   

拓展資料：

元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

參考鏈接：網路-元素周期表

D. 初中需要記住化學元素周期表的哪些呢

初中只需記住元素周期表的前20個，即：

氫(qīng)(H) 、氦(hài)(He)、鋰(lǐ) (Li) 、 鈹(pí)(Be) 、硼(péng)( B) 、 碳(tàn)(C)、 氮(dàn)(N) 、氧(yǎng)(o)、氟(fú)(F) 、 氖(nǎi)(Ne) 、 鈉(nà)(Na) 、 鎂(měi)(Mg) 、鋁(lǚ)(Al) 、硅(guī)(Si) 、 磷(lín)(P) 、 硫(liú) (S)、氯(lǜ)(Cl) 、 氬(yà)(Ar) 、 鉀(jiǎ)(K) 、鈣(gài)(Ca)。

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

(4)化學元素周期表需要背哪些內容擴展閱讀

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

E. 高考考化學元素周期表應該背些什麼

1. 元素的基本知識
我們將1~20號元素抽出，可以看到，幾乎所有的基於元素周期表的推斷題，都是從這個簡單的二十個元素中中衍生出來的。因此，我們首先要對它們的每一個細節都能爛熟於心，包括元素的符號、名稱、具體的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序數、最外層電子數、電子層數、原子結構示意圖等）、常見的價態、能形成的離子等等。
1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。
6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。
7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有惰性，化合時價態很多，化肥中的重要元素。
8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素，有兩種氣態的同素異形體。
9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質。
11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。
12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。
13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質（既能與酸又能與鹼反應），常溫下遇強酸會鈍化。
14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業的支柱。
15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），製造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。
16號元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發現，製造黑火葯的原料。
17號元素 氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯鹼工業的產物之一。
19號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。
20號元素 鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主要礦質元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素間形成的化合物
（1）等電子情況 請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子
①常見的10電子粒子
簡單原子或離子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
復雜離子：NH2- NH4+ H3O+ OH-
②常見的18電子粒子
簡單原子或離子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氫化物）：HCl、H2S、PH3、SH4
分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH
復雜離子：HS-
註：所謂「9+9型」分子，實際上都是幾個9電子的官能團（—OH、—NH2、—CH3、—F）的兩兩的組合。
（2）二元化合物的數據特徵 在元素推斷題中，元素構成化合物時的一些「數據特徵」也是命題人十分青睞的命題信息。下面對一些常見的二元化合物的「數據特徵」作一些總結
①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時首先應考慮H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有機物中的C2H2和C2H4。
②XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等
③XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3
④其它情況：由於篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是「XY2」還是「X與Y以1：2組成」，如是後者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機物（如1：2組成的烯烴）。
（3）常考到的多元化合物 元素推斷題中，常會對三種以上的基本元素組成的化合物的性質進行考察。下面對1~20號元素間可形成的化合物進行一些總結
①離子化合物 幾種常考到的酸根離子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）與Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元離子化合物是常見的考察內容。其中常見的命題內容有：NO3-在酸性條件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互轉化，SO32-、HSO3-、HS-的還原性，弱酸根的水解方程式的書寫（尤其是負二價弱酸根的分步水解）。
上述的這些陰離子中，有一個極易被忽略但又極容易考到的離子——HSO4-，當題目問到上面這些離子之間的相互反應時，我們應馬上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有強酸性的陰離子，它的性質是H+和SO42-的共同性質，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等離子與HSO4-的反應都曾在題目中出現。
②共價化合物 元素推斷題中對多元共價化合物的考察主要是對氧化物的水化物的考察，高中階段常見的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，應熟悉他們之間酸性、鹼性、氧化性、還原性的基本比較。
（08全國II）Q、R、X、Y、Z 為前 20 號元素中的五種， Q 的低價氧化物與X 單質分子的電子總數相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結構相同， Q 能分別與 Y、Z 形成的共價化合物，且原子序數Y<Z。
答案： Q=C ，R=Si ， X=N ，Y=S ，Z=Cl

F. 初中化學元素周期表要背哪些

初中化學元素周期表一般要記住前20個化學元素，即

氫(H) 、氦(He)、鋰(Li) 、 鈹(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 鈉(Na) 、 鎂(Mg) 、鋁(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氬(Ar) 、 鉀(K) 、鈣(Ca)。

它有如下的記憶技巧：

鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；

鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

(6)化學元素周期表需要背哪些內容擴展閱讀：

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減