1. 初中化學混合物質量分數的計算
= =沒有具體的題伐?
總的來說 應該是下面幾種方法就能應付初中的所有題型了!
1.巧用質量守恆
2.巧用元素守恆
3.巧用質量分數守恆
4.巧用定比
5.巧用等效替換
6.巧用轉化
7.特值法
8.假設法
9.關系式法
10.推理法（傳說中的光想不做~~~~）
你看看題吧= =
一、巧用質量守恆
例1. 向一未知質量分數的 溶液中,加入 溶液至沉澱完全,濾去沉澱,稱得濾液質量與加入的 溶液質量相等,求原 溶液的溶質質量分數.
解析：
由質量守恆定律得：
又由題意知：
故有
根據上述反應方程式,可知參加反應的 和生成的 的質量關系,所以
原 溶液中的溶質質量分數
二、巧用元素守恆
例2. 若干克銅和氫氧化銅的混合物在空氣中充分加熱,冷卻後稱得產物的質量等於原混合物的質量,則原混合物中銅元素的質量分數是（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
解析：經過完全反應後,因銅元素的質量不變,可根據銅元素的質量守恆,得到產物氧化銅中銅元素和原混合物中銅元素的質量相等.即銅元素在混合物中的質量分數為氧化銅中銅元素的質量分數： ,答案為D.
三、巧用質量分數守恆
例3. 已知100℃時 的溶解度為246g,20℃時 的溶解度為31.6g.如果把200 g 100℃的 飽和溶液冷卻到20℃時有晶體析出,求這時所得溶液中溶質的質量分數.
解析：解答本題若囿於習慣思維,則應先求得析出晶體質量,再求20℃時 溶液和溶質質量,最後求溶質的質量分數.如果考慮到溶解度和溶質質量分數的關系,將使計算顯得格外簡單.然後根據質量分數守恆,即同一溫度下某溶質的飽和溶液溶質質量分數相等,便可確定本題答案為24%.
四、巧用定比
例4. 由 組成的混合物,測得其中含硫24%,求混合物中氧元素的質量分數.
解析：通過觀察三種物質的化學式可看出,無論把三種物質按何種比例混合,Na與S的原子個數比都是2∶1,進而求出Na與S的質量比為46∶32.設鈉元素的質量分數為x,則有
求解得：
故混合物中氧元素的質量分數為：
五、巧用等效替換
例5. 由 組成的混合物,測得其中含硫 ,則其中含氧元素的質量分數為___________.
解析：這類題目若設組分的質量分數,再建立代數方程求解,最後求氧元素的質量分數,不僅運算量大,耗時多,而且計算不一定準確.根據相對原子質量的數量關系, 中的鈉、氫可分別看作用一個鎂原子來替換,這樣由三種物質組成的混合物可視為僅有 一種物質.設鎂元素的質量分數為x,則有
求解得 ,故混合物中氧元素質量分數為：
六、巧妙轉化
例6. 在某 溶液中,測得 和水分子的個數比為1∶100,求該溶液中溶質質量分數.
解析：要求溶質質量分數,必須知溶質質量和溶液質量或溶劑質量,該題顯然無法求得.已知溶液中某離子與溶劑水分子的個數比,要注意先根據溶質的電離方程式轉化為溶質與溶劑的分子個數比,再轉化為質量比,最後求出質量分數.
在溶液中： .因為 與水分子的個數比為1∶100,所以溶質 與水的分子個數比為1∶200,二者的質量比為400×1∶18×200＝1∶9,因此溶液中溶質的質量分數 .
七、巧取特殊值
例7. 在化合物 和 中,Y的質量分數分別為40%和50%,則在化合物 中Y的質量分數為（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
解析：本題是根據X、Y、Z元素的相對原子質量求 中Y的質量分數.因求比值,可設特殊值代入,化繁為簡進行計算.在 中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3,在 中：Y∶2Z＝1∶1.
令 ,則
故 中Y的質量分數為：
故選B
八、巧妙假設
例8. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣,反應前混合物中二氧化錳佔20%,反應後二氧化錳佔25%,求氯酸鉀的分解率.
解析：本題若按常規解法,不僅計算量大,而且解題速度慢.若能利用二氧化錳在此反應中作催化劑,其質量在反應前後保持不變的特點,以二氧化錳的質量作假設量,將使計算化繁為簡.
設二氧化錳質量為a g,則
反應前固體質量為：
反應後固體質量為：
氯酸鉀總質量為：
生成氧氣質量為：
然後根據化學方程式求出已反應的氯酸鉀質量,最後求出氯酸鉀的分解率.
九、巧找關系式
例9. 某固體 樣品,含4.96%的水分和11.04%的 ,取100g此樣品與642.4 g 10%的鹽酸反應,充分反應後,再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩餘的酸,此時共得溶液766.88g,求所得該溶液的溶質質量分數.
解析：有關的反應有：
由於已知反應後所得溶液的質量,所以說本題的關鍵是求出所得溶液中的溶質 的質量.常規解法是先求固體樣品中KOH生成的KCl質量,再求樣品中的 生成的KCl質量,最後求出20%的KOH溶液生成的KCl質量,三者之和就是所得溶液含有的KCl質量.如此計算太復雜,加上鹽酸是分散消耗,很容易出錯.
如能這樣考慮可使求溶質質量問題簡化：由上述反應方程式可看出,不論鹽酸和KOH或 反應,每一個HCl分子反應後都生成一個KCl分子.又由於642.4 g 10%的鹽酸恰好反應完,所以,可用此鹽酸為標准去計算生成的KCl質量.
設最後所得溶液中有KCl x g
因此,所得溶液中溶質質量分數為：
十、巧妙推理
例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份,使之分別與下列物質反應,所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）
A. B. C. D.
解析：解答本題不必逐一計算,只需分析推理便能快速作答.由反應方程式（略）可知,當硫酸用量相等時,生成硫酸鎂的質量必定是相同的.因此,所得溶液中溶質質量分數的大小完全取決於水的多少.溶液中的水有兩個來源,一是稀硫酸中的,其質量均等；二是反應後生成的,唯 與硫酸反應生成的水最多.因此 與硫酸反應所得溶液中溶質的質量分數最小,故答案應選C.
2. 化學質量分數怎麼求
您好：（1）.溶質的質量分數
=溶質的質量/溶液的質量X100%
（2）.化合物中某元素的質量分數
=該元素的相對原子質量X該元素的原子個數/該化合物的相對分子質量X100%
（3）.物質的純度
=純凈物的質量/混合物的質量X100%
希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】O(∩_∩)O謝謝
歡迎追問O(∩_∩)O~
祝學習進步~