發光放熱的化學變化有哪些

㈠ 初中化學發光放熱的現象

空氣通過灼熱的銅絲
2Cu+O2--2CuO
紅色固體變成黑色固體
紅磷燃燒
4P+5O2--2P2O5
(氧氣中)劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生濃厚白煙(空氣中)發出黃光
木炭燃燒
C+O2--C02
注:碳在氧氣不充足時燃燒
2C+O2--2CO
(氧氣中)發出白光，放熱，生成氣體使澄清石灰水變渾濁
(空氣中)木炭發紅
硫燃燒
S+O2--SO2
(氧氣中)發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性的氣味
(空氣中)發出微弱的淡藍色火焰，生成有刺激性的氣味
鐵燃燒
3Fe+2O2--Fe3O4
注:鐵在氧氣中緩慢氧化
4Fe+3O2--2Fe2O3(氧氣中)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱使生成的固體熔化，並濺落下來
(空氣中)鐵絲發紅
氫氣燃燒(爆鳴氣)
2H2+O2--2H2O
發出淡藍色的火焰，放熱
乙炔燃燒(氧炔焰)
2C2H2+5O2--4CO2+2H2O
發出淡藍色的火焰，放熱
鎂帶在氧氣中燃燒
2Mg+O2--2MgO
劇烈燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色粉末
鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2--2MgO+C劇烈燃燒，發出耀眼白光,放熱,生成黑色和白色固體
氫氣在氯氣中燃燒
H2+Cl2--2HCl
發出蒼白色火焰，放熱
鈉在氯氣中燃燒
2Na+Cl2--2NaCl
發出黃色火焰，放熱
一氧化碳在氧氣中燃燒
2CO+O2--2CO2
發出淡藍色火焰，放熱
挺全的了，初中階段差不多就這點了呢

㈡ 反應中有發光放熱現象的化學方程式

你好，在化學反應中，發光放熱的化學方程式主要有：
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
4Fe
+
3O2高溫2Fe2O3
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、

㈢ 發光發熱的物理現象有哪些 發光發熱的化學現象有哪些 爆炸的物理變化 爆炸的化學變化

白熾燈、閃電、電爐絲通電後變紅熱都是物理的發光發熱現象。
可燃物在空氣中燃燒、炸葯爆炸、白磷燃燒、鋁熱劑反應（在鎂條燃燒的光照下，用鋁粉還原氧化鐵放熱生成液態鐵來焊接鋼軌）都是發光或發熱的化學現象。
裝滿的氮氣鋼瓶受猛烈撞擊而爆炸、鍋爐超壓爆炸都是爆炸的物理變化。
炸葯爆炸、瓦斯爆炸、氟氣和氫氣混合爆炸、氫氣球遇火爆炸、煤塵或麵粉等粉塵爆炸等都是爆炸的化學變化。

㈣ 化學變化中發光發熱,變色，產生沉澱物，氣體有哪些

發光的化學反應：鎂在氧氣中燃燒
其反應的化學方程式為：2Mg+O2==點燃==2MgO
放熱的化學反應：氫氣在氯氣中燃燒
其反應的化學方程式為：H2+Cl2==點燃==2HCl
變色的化學反應：鐵與硫酸銅溶液反應，溶液由藍色變為淺綠色
其反應的化學方程式為：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
產生沉澱的化學反應：二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應
其反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2====H2O+CaCO3↓
產生氣體的化學反應：鋅與稀硫酸反應
其反應的化學方程式為：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
望採納！

㈤ 化學變化伴隨的現象主要有哪些

化學變化常常伴隨有發光、變色、生成沉澱、放出氣體等現象。

如燃燒會伴隨發出光亮；鐵和稀鹽酸反應溶液會有顏色變化；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會有沉澱出現；稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應會放出氣體。

注意化學變化中出現的現象和物理變化中的現象有時候很類似，注意區分，不要混淆。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

（1）具有足夠的能量；

（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

(5)發光放熱的化學變化有哪些擴展閱讀：

若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應。氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。

氧化反應：

還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

還原反應：

氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

㈥ 發光發熱是一種常見現象屬於化學變化的例子有哪些.

所有的燃燒都發光放熱。比如甲烷的燃燒，碳的燃燒，鐵在氧氣中的燃燒，氫氣在氧氣中的燃燒，蠟燭的燃燒等等。