初中化學哪些物質具有氧化性

① 初三氧化物有哪些

金屬氧化物：

氧化鐵Fe2O3,紅色固體

氧化銅CuO黑色固體

四氧化三鐵Fe3O4黑色固體

氧化亞鐵FeO,氧化鎂MgO

氧化鋁Al2O3,二氧化錳MnO2,黑色固體

氧化鈣CaO,氧化鈉Na2O

氧化鉀K2O

非金屬氧化物：一氧化碳CO

二氧化碳CO2

與水反應

酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。

不穩定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。

H2CO3=（加熱）CO2↑+H2O

H2SO4=（加熱）SO3↑+H2O

在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水後的生成物，叫做酸酐。

可以說，酸性氧化物都是酸酐。

② 具有氧化性的物質有哪些

1、處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：氧氣，氯氣；部分高價金屬：鐵離子，高錳酸根等等。

2、處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。.

3、處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。

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判斷氧化性強弱的方法：

1、根據元素在周期表中的位置判斷

（1）同主族元素（從上到下）非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強；金屬單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。

2、根據氧化還原反應方程式進行判斷：

在「氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物」反應中

氧化性：氧化劑＞氧化產物；氧化劑＞還原劑

還原性：還原劑＞還原產物；還原劑＞氧化劑

3、根據與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷：

當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化產物價態相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產物的價態不同，則其價態越高，氧化劑的氧化性越強。

4、根據原電池或電解池的電極反應判斷

（1）以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

5、溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強

氧化性、還原性強弱取決於元素的原子得失電子的難易，與得失電子數目無關，如Na原子能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性Na＞Al。不能依據氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。

③ 中學化學中常見的氧化劑,還原劑有哪些

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等

④ 具有氧化性的化學物質有哪些

太多了……
單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘……
離子：銀離子、銅離子、鐵離子……
化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮……