Ⅰ 膠體有哪些重要性質
膠體的性質
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的「通路」。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的。對溶液來說，因分散質（溶質）微粒太小，當光線照射時，光可以發生衍射，繞過溶質，從側面就無法觀察到光的「通路」。因此可用這種方法鑒別真溶液和膠體。懸濁液和乳濁液，因其分散質直徑較大，對入射光只反射而不散射，再有懸濁液和乳濁液本身也不透過，也不可能觀察到光的通路。
（2）布朗運動：
膠體中膠粒不停地作無規則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩定的一個原因。布朗運動屬於微粒的熱運動的現象。這種現象並非膠體獨有的現象。
（3）電泳現象：
膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現象叫電泳。電泳現象表明膠粒帶電。膠粒帶電荷是由於它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強的力吸附著離子。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如 膠體和 膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。如 膠體， 膠體的微粒。當然，膠體中膠粒帶的電荷種類可能與反應時用量有關。 膠體微粒在 過量時帶負電荷， 過量時帶正電荷。膠粒帶電荷，但整個膠體仍是顯電中性的。
同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，所以膠體穩定，這是膠體穩定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於 的顆粒而沉澱或沉積下來的過程。如在 膠本中加入適當的物質（電解質）， 膠體中膠粒相互聚集成 沉澱。
Ⅱ 膠體有什麼性質呢
膠體（英語：Colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
膠體的性質：1. 均一、大多數膠體透明、較穩定;2.丁達爾效應； 3.膠體粒子能夠通過濾紙而濁液不能，膠體粒子不能夠通過半透膜而溶液能。 4.膠體粒子帶電：膠體粒子可以選擇性的吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷。 •由於膠體粒子帶電所以膠體粒子之間相互排斥，膠體粒子帶點性是膠體穩定存在的一個因素。 •注意：膠體粒子帶電但膠體體系不帶電。 •不是所有的膠粒都帶電。 •例如：Fe(OH)3膠體帶正電，河水（泥沙）帶負電，土壤帶負電。 •澱粉膠體蛋白質膠體不帶電。
膠體的其他性質：膠體的電泳 定義：膠體粒子可以選擇性的吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，帶電的膠體微粒在電場作用下發生了定向移動這種現象叫做電泳。 膠體的凝聚 原因：當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態變成聚集狀態而沉澱
Ⅲ 膠體的四個性質分別是什麼
丁達爾效應
電泳
布朗運動
聚沉
Ⅳ 膠體有哪些性質
一、膠體的性質
不同分散系分散質粒子的大小不同，膠體微粒分散質的直徑（
1
—
100
nm
）在溶液（＜
1
nm
）和濁液（＞
100
nm
）之間，利用丁達爾效應可區分溶液和膠體。
膠體之所以能夠穩定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚集成大顆粒沉澱從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質量輕，不停地作布朗運動，能克服重力引起的沉降作用。
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如
Fe(OH)
3
膠體、
Al(OH)
3
膠體、
AgX
膠體
(AgNO
3
過量
)
等；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，如硅酸膠體、土壤膠體、
As
2
S
3
膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決於膠粒本身的性質，如可溶性澱粉溶於熱水製成膠體，具有膠體的性質，但膠體中的分散質為高分子化合物的單個分子，不帶有電荷，因而也無電泳現象。
膠體聚沉的方法有：①加電解質溶液；②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；③長時間加熱等。
膠體有廣泛的應用：可以改進材料的機械性能或光學性能，如有色玻璃；在醫學上可以診療疾病，如血液透析；農業上用作土壤的保肥；在日常生活中的明礬凈水、制豆腐；還可以解釋一些自然現象如：江河入海口易形成三角洲等。
膠體的聚沉與蛋白質的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當的條件下，（破壞膠體穩定的因素）聚集成較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液（即親液膠體）中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水裡的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。發生鹽析的分散質都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見膠體的聚沉與蛋白質的鹽析有著本質的區別。
Ⅳ 膠體的主要性質有哪些
膠體的性質
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時,從側面看到一束光亮的「通路」.這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的.對溶液來說,因分散質（溶質）微粒太小,當光線照射時,光可以發生衍射,繞過溶質,從側面就無法觀察到光的「通路」.因此可用這種方法鑒別真溶液和膠體.懸濁液和乳濁液,因其分散質直徑較大,對入射光只反射而不散射,再有懸濁液和乳濁液本身也不透過,也不可能觀察到光的通路.
（2）布朗運動：
膠體中膠粒不停地作無規則運動.其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變,從而使膠體微粒聚集變難,這是膠體穩定的一個原因.布朗運動屬於微粒的熱運動的現象.這種現象並非膠體獨有的現象.
（3）電泳現象：
膠粒在外加電場作用下,能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動,這種現象叫電泳.電泳現象表明膠粒帶電.膠粒帶電荷是由於它們具有很大的總表面積,有過剩的吸附力,靠這種強的力吸附著離子.一般來說,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子,帶正電荷,如 膠體和 膠體微粒.非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子,帶負電荷.如 膠體,膠體的微粒.當然,膠體中膠粒帶的電荷種類可能與反應時用量有關.膠體微粒在 過量時帶負電荷,過量時帶正電荷.膠粒帶電荷,但整個膠體仍是顯電中性的.
同種溶液的膠粒帶相同的電荷,具有靜電斥力,膠粒間彼此接近時,會產生排斥力,所以膠體穩定,這是膠體穩定的主要而直接的原因.
（4）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於 的顆粒而沉澱或沉積下來的過程.如在 膠本中加入適當的物質（電解質）,膠體中膠粒相互聚集成 沉澱.
Ⅵ 膠體的性質
編輯詞條聚沉
膠體的微粒在一定條件下發生聚集的現象叫做聚沉（Coagulation）。膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規則的布朗運動也使膠粒穩定。因此，要使膠體聚沉、其原理就是：
①中和膠粒的電荷、
②加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會，使膠粒聚集而沉澱下來。其方法有：
1．加入電解質。在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來。迅速沉降。
向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉澱析出。這種膠體形成沉澱析出的現象稱為膠體的聚沉（適用於液溶膠）。
如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質溶液)，豆漿中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
一般說來，在加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+)，PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-)。
2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體聚沉。
如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。
3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如長時間加熱時，Fe(OH)3膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。
溶膠對電解質很敏感，很少量的電解質可以引起溶膠聚沉。電解質的聚沉能力用聚沉值表示。聚沉值是在一定條件下剛剛足夠引起某種溶膠聚沉的電解質濃度，一般以毫摩／升表示。
電解質的聚沉能力主要由(與粒子帶電符號)反號的離子的價數決定。此離子價數愈高，電解質的聚沉能力愈大。
起聚沉作用主要是負離子，因此溶膠粒子帶正電。
Ⅶ 膠體的化學性質有哪些
膠體可發生凝聚
加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚.加入電解質中和了膠粒所帶的電荷,使膠粒形成大顆粒而沉澱.一般規律是電解質離子電荷數越高,使膠體凝聚的能力越強.用膠體凝聚的性質可制生活必需品.如用豆漿制豆腐,從脂肪水解的產物中得到肥皂等.
物理性質：電泳現象,丁達爾效應,布朗運動
Ⅷ 膠體特殊的性質有哪些
膠體是高度分散的、多相的、組成和結構不確定的熱力學不穩定體系。