初中化學高溫煅燒有哪些

⑴ 初中階段所有反應條件為高溫的反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO

26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

其他

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：

⑴單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO

⑵化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3

73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH

75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O22Al2O3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒

C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑵ 初中化學所有的關於高溫的方程式

二氧化碳通過紅熱的碳層：C+CO2=高溫=2CO
高溫煅悶搭燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
焦炭還原氧化鐵螞高拿：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3 CO2↑
碳還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
一氧化碳還原三氧化二鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
念握一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=高溫=Cu+CO2

⑶ 初中化學的高溫反應有哪些

碳酸鈣的高溫分解
水煤氣反應（即碳與氣態水高溫生成一氧化碳與氫）
鋁熱反應
煅燒黃鐵礦（制二氧化硫）
高爐煉鐵（三氧化二鐵與一氧化碳）
碳酸鈉和二氧化硅等等

【置換反應】一、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

⑷ 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫

初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。

⑸ 初中所有高溫和加熱化學方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

13、玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

⑹ 初中化學所有的關於高溫的方程式

二氧化碳通過紅熱的碳層
C+CO2高溫2CO
高溫煅燒石灰石
CaCO3高溫CaO+CO2↑
焦炭還原氧化鐵
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3
CO2↑
碳還原氧化銅
C+2CuO高溫
2Cu+CO2↑
一氧化碳還原三氧化二鐵
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO高溫Cu+CO2