酸性鹼性化學物品如何區分

❶ 高中化學中哪些物質是酸性氧化物，哪些物質是鹼性氧化物怎麼區分他們

酸性氧化物：SO₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

鹼性氧化物：Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

區分：

1、生成鹽和水的反應物不同

酸性氧化物：和鹼反應生成鹽和水。

鹼性氧化物：和酸反應生成鹽和水。

2、物質溶液通入石蕊溶液後變化顏色不同

變紅就是酸性氧化物，變藍就是鹼性氧化物。

(1)酸性鹼性化學物品如何區分擴展閱讀：

注意：

1、酸性氧化物中大多數是非金屬氧化物。

2、非金屬氧化物中大多數是酸性氧化物。

3、含氧酸才有酸性氧化物。

4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

5、能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO₂可以與HF反應，SiO₂是酸性氧化物，但不是鹼性氧化物。

6、鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na₂O₂可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。因為它除了生成鹼之外還有氧氣，所以它不是鹼性氧化物。

❷ 在化學中怎麼分別物質是顯鹼性還是顯酸性

看離子的電離程度和水解程度大小。
一般鹽類都是完全電離，因此只需要看水解程度。
1.強酸強鹼的離子不水解，因此強酸強鹼鹽呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.強酸弱鹼鹽。弱鹼陽離子水解，生成氫離子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解離子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.強鹼弱酸鹽。弱酸陰離子水解，生成氫氧根離子，呈鹼性。如NaAc(Ac為醋酸根簡寫），KAc
水解離子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱鹼弱酸鹽。看兩離子水解程度大小。弱酸陰離子水解程度大，呈鹼性。弱鹼陽離子水解程度大，呈酸性。一樣，呈中性。如：醋酸銨（醋酸離子和銨根離子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3電離出的氫離子多於水解出的氫氧根離子），
Na2HPO3(HPO3電離出的氫離子少於水解出的氫氧根離子）呈鹼性。

❸ 怎麼判斷物質是鹼性還是酸性

判斷物質酸鹼性的方法：

方法一：鹽類物質的酸鹼性，是看陽離子的金屬性強弱。金屬性強的，即是鹼性。例如，鈉、鉀、鈣與弱酸形成的鹽就是鹼性。金屬性較弱，則是酸性。

方法二：是看陰陽離子的水解強弱，若陽離子容易水解，物質是酸性，若陽離子不容易水解，則物質是鹼性。

❹ 如何判斷物質的酸性強弱和鹼性強弱

1、判斷酸性強弱：

（1）、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強；

（2）、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強；

（3）、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強；

2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強。

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1、食物的酸鹼性不是取決於味覺，而是取決於在人體消化分解後所剩的元素性質；

2、屬於金屬元素的Na、K、Ca、Mg等，在人體內氧化生成鹼性氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等。含有這些金屬陽離子較多的食品，在生理上稱為鹼性食品；

3、大部分蔬菜、水果、豆類及其製品、牛乳等都屬於鹼性食品；

4、大部分的肉、魚、禽、蛋等動物食品中含有豐富的含硫蛋白質，而作主食的米、面及其製品中含磷較多，所以它們均屬於酸性食品。

❺ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

❻ 怎樣鑒別酸和鹼

一、化學物質不同

1、電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H₃O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H₃O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

二、化學性質不同

1、酸

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

2、鹼

1）鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2）鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分類不同

1、酸

1）根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2）根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3）根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、鹼

1）按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、二元鹼、多元鹼

2）按溶解性分：可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼

3）按電離能力分：強鹼、弱鹼

4）按用途分：工業鹼、食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

❼ 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、

初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-) 就是鹼了，但是： 氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。

❽ 酸性鹼性怎麼區分

1.酸和酸度的區別:
酸性物質通常不含酸，但含有大量氫離子，遇水就會水解成酸性物質。
中學化學對酸的定義是:電離產生的陽離子全是氫離子的化合物，稱為酸。
一般來說，酸是基於中學對酸的定義。
CO2是一種酸性氧化物，不是酸。中學對酸性氧化物的定義是:凡是能與鹼反應生成鹽和水(並且只生成鹽和水，反應過程中各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。
2、鹼和鹼的區別:
鹼性物質通常包括鹼和一些鹽，如碳酸鈉和碳酸鉀，水解時呈鹼性。
鹼的定義:電離的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是典型的鹼。

❾ 如何判斷一個化學物質是酸性的還是鹼性的

答:酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。NaHCO3是鹼性的，NaHSO4是強酸性的，H2O2是顯弱酸性的。