化學如何判斷物質能否共存

1. 初中化學中怎麼區分可共存和不可共存的物質

(一)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1．有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
2．有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ag+與I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
4．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。

2. 如何根據電極電勢判斷物質能否共存

根據電極電勢判斷物質能判斷是氧化態還是還原態，然後就用氧化態的電勢減還原態的電勢。

（1）兩個都是氧化態，當然沒問題；

（2）氧化態為Fe³⁺，還原態為Cl⁻，氧化態減還原態為-0.59<0，不能氧化。

（3）氧化態為Fe³⁺，還原態為Cl⁻，0.77-(-0.14)=0.91>0，可以氧化，不能共存；

（4）氧化態為Fe³⁺，Hg為還原態，0.77-0.85=-0.08<0，不能氧化。

所以選擇（3）

判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

(2)化學如何判斷物質能否共存擴展閱讀：

離子反應向著離子減弱的方向進行, 離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應, 若離子之間不能發生離子反應, 則能共存。

相反如果溶液中的離子之間能發生反應, 則不能共存。離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素, 如:溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。

如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。

例如：H⁺和NO₃⁻同時存在, 則不能與S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

原理：H⁺與NO₃⁻結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等離子發生氧化還原反應, 不能共存。

任何金屬與電解液接觸都會產生電勢（位），這是電極的最主要的特徵性質。

如果電極界面上存在著單獨一種氧化還原對的快速電子交換，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢）單一電極反應，這種電極能很快建立電化學平衡，稱為可逆電極。可逆電極的電勢能較長時期維持穩定，抗干擾能力較大，並能精確測量。

電極是電解過程中，電流進入或離開電解液的導體。電解過程就是在電極相界面上發生氧化還原反應。

電極分為陰極和陽極，和電源正極相連的是陽極，陽極上發生氧化反應；和電源負極相連的是陰極，陰極上發生還原反應。

電解材料的種類很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極，待鍍製品作為陰極。

3. 化學物品如何分辨是否可以共存

放在一起不反應就可以共存。
如：
1、活潑金屬與酸能反應：所以不能共存。
2、金屬與某種鹽溶液起反應： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應能共存
主要的是復分解反應的判斷：
酸鹼鹽之間在一起能反應，就不能共存。判斷的方法：就是看是否有沉澱、氣體或水生成。可。
如1、鹼與酸反應， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+與OH-因為生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-與H+不能共存，因為有氣體生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-與Ba2+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-與Ag+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金屬離子與CO3^2- 生成沉澱，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金屬離子與OH-離子，生成沉澱，也不能共存。

4. 初三化學中如何判斷兩種物質是否可以共存

初三化學中並沒有提及氧化還原反應，遇到離子共存問題，主要是根據復分解反應發生的條件來判斷，即兩離子是否會結合為沉澱或是氣體，或是水生成，這些都是不能共存的

5. 如何判斷兩種物質在一起，能不能共存

主要看能否反生氧化還原反應或生成弱電解質，氣體，水，沉澱，能發生則不能共存。

6. 化學的共存問題怎麼做怎樣才能共存

兩種微粒不反應就能共存，不反應就是指不能結合成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
兩種微粒能反應就不能共存，能反應就是指能結合生成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因為它倆能結合成AgCl沉澱。