『壹』 狀態水的化學勢哪個大
首先明確其應用范圍，在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
例 試比較和論證下列四種狀態純水的化學勢大小順序
（1）373.15K，101325Pa液態水的化學勢
（2）373.15K，101325Pa水蒸氣的化學勢
（3）373.15K，202650Pa液態水的化學勢
（4）373.15K，202650Pa水蒸氣的化學勢
4＞3＞ 1=2
[導引]：化學勢作為判據應用於相變化過程，若兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。
通俗的說，在相轉變的過程中，質量總是從化學勢高的相轉變到化學勢低的相，這就是化學勢的物理意義，也就是說化學勢是推動相變中質量轉移的一種勢，它總是使質量從具有較高的化學勢的相轉移到具有較低化學勢的相，就象溫度是推動熱量轉移的一種勢，它總是使熱量從具有較高溫度的物體轉移到具有較低溫度的物體。化學勢推動下進行相轉變的結果總是使系統的功勢函數減少，作功能力降低。
系統的平衡有三個方面,即"熱平衡","力平衡",'質量作用平衡",其中"力平衡"就是系統的每一個部分所受到的廣義力都要能在統計平均效果上相互抵消.如果系統內有壓強差,那麼就會引起機械運動."熱平衡"是指溫度的平衡,如果系統有溫度差,就會有"熱傳導"."質量作用平衡"可被分為"化學平衡"和"相平衡"."化學平衡"指正反應和逆反應的效果完全抵消,在這種平衡中,與"壓強","溫度"相當的量叫"化學勢",相變以及其他的質量作用方式在"改變粒子數"方面都與化學反應極為相似,所以任何一種"質量相互作用"中所涉及的強度量都被稱為"化學勢".
為什麼在看的文章里那些能量都帶著化學勢？形成分子的過程就引起了分子和原子兩種不同系統的質量變化,自然會有"化學勢",不過更深的理解應該通過統計力學來看。
『貳』 下列表達式中,哪個不具有化學勢的含義
一般的它都是不是有一個物質變成另一個物質，他都不算是
『叄』 同溫同壓下冰和水哪個的化學勢更高一些
在標准大氣壓下：
0 ℃以上，化學勢: 冰>水，冰自發熔化成水；
0 ℃，化學勢: 冰=水，二者平衡，形成冰水混合物；
0 ℃以下，化學勢: 冰<水，水自發凝結成冰；
『肆』 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢
基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.
『伍』 哪個偏微商既是化學勢又是偏摩爾量
化學勢一、定義 一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。 而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體...8151
『陸』 如何判斷373k，101325pa，H2O與同溫同壓下的水蒸汽哪個化學勢大
100℃，1atm的水是飽和水，同溫同壓下水蒸氣是飽和水蒸氣，二者處於相平衡狀態，化學勢相同
『柒』 相同的溫度和相同的壓力情況下,液態跟氣態哪個化學勢高
氣態
反應有從化學勢高的狀態向化學勢低的狀態轉變的的趨向，以水為例，無外力做功條件下，氣態水有向液態水轉變的趨勢，所以氣態水的化學勢更高。
『捌』 如何判斷373k，101325pa,H2O（l）與同溫同壓下的水蒸汽哪個化學勢大
根據物理化學中原理，物質必須自發從化學勢高的向化學勢低的轉變，題目中的條件是水的沸點時的條件，因此水會自發的向水蒸氣轉變，因此，在此條件下，水的化學勢高於水蒸氣的化學勢。
『玖』 同溫同壓下冰和水哪個的化學勢更高一些，原因
在273.15K時，水更穩定。化學勢由高到低，既然冰會熔化成水，也就是水的化學勢更低。