『壹』 做電化學實驗應該考慮些什麼呢
正負極用導線連接形成閉合迴路；溶液為電解質溶液；負極比正極失電子能力強，既活潑性強。
『貳』 電化學實驗中常備的鹽橋中填充是什麼
一般是飽和的硝酸鉀或者硝酸銨溶液，也有的填充含有硝酸鉀的瓊脂凝膠。
『叄』 在電化學實驗中，經常會遇到三電極體系，其中的對電極是用來做什麼的
用來參考電解作用的
因此要構成一個完整的電路系統，要有兩個極，一個正極，一個負極。而轉移到電化學，就變成了工作電極和對電極了~~~這只是初中的一個知識而已，名稱換了~
其中我們要知道的是電極電勢，而它在電解過程中可能會變化，因此還得要有一個標准，於是就有了一個參比電極。
『肆』 高中電化學
高中化學是高中最重要的一門科目之一，為了更好的學習化學，去歸納一些高中化學知識吧！下面就讓學習啦小編給大家分享一些高中電化學必備知識點歸納吧，希望能對你有幫助!
高中電化學必備知識點歸納篇一
1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護
(1)、犧牲陽極的陰極保護法
原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化
應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備
負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設備被保護
(2)、外加電流的陰極保護法
原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，
接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。
2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
電化學腐蝕—金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
高中電化學必備知識點歸納篇二
金屬的電化學腐蝕
(1)金屬腐蝕內容：
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體) ②電極反應：負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸 ......
『伍』 電化學實驗中金屬腐蝕電位是正數怎麼回事
腐蝕電位是在沒有外加電流時金屬達到一個穩定的腐蝕狀態時測得的電位，它是被自腐蝕電流所極化的陽極反應和陰極反應的混合電位，此時金屬上發生的共軛反應是金屬的溶解及去極化的還原。
一般來說，腐蝕電位越正，物質被腐蝕程度越小，但在原電池中金屬的腐蝕電位為正，此時陰陽極必須為活潑性不同的金屬（如犧牲陽極的陰極保護法，在鐵船上加鋅塊）此時活潑性較弱的一極發生還原反應，所以此時活潑性較弱的一極金屬的金屬腐蝕電位為正。
望採納，謝謝。
『陸』 高中電化學題
（1）As（砷）位於元素周期表中第四周期VA族，聯想到同族元素相似性，N P As
以p為例，PO4離子水解時溶液顯鹼性，故AsO4離子水解，溶液顯鹼性，故PH>7
(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發現G的指針向右偏移."G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極"所以所以說電子從C跑到D,即I離子發生氧化反應，失去電子，生成I2,遇到澱粉，變藍。
注意是濃硫酸將低價的AsO3離子氧化，該離子發生還原反應
故 ASO3 +H2SO4(濃）= ASO4 （自己配平）
(3)
『柒』 電化學三電極測試中的問題
開路電壓是你的工作電極與參比電極之間的一個電壓差,不能做電極的平衡電極電位.你應該減去參比電極的電位,比方說,飽和甘汞電極為0.24V,汞/氧化汞為0.098V;
如果設置工作電極的電位為2V,那麼工作電極的電位就是2V,跟你的開路電壓沒有關系.
『捌』 化學電化學中 怎樣判斷正極負極到底是什麼物質在反應
化學電池的問題這樣解決；
首先記住正極和負極的概念是，電子從負極流向正極，也就是負極失電子，正極得電子；
所以，比如鐵氫電池，鐵氧化成亞鐵離子是失電子，這是負極；H離子變為H2，這是得電子的過程，是正極，在Cu的表面發生，也就是說，Fe是負極，Cu是正極
『玖』 電化學試驗中 工作電極是正極還是負極
工作電極用來發生所需要的電化學反應或響應激發信號,在測量過程中溶液本體濃度發生變化的體系的電極.如電解分析中的陰極等. 參比電極用來提供標准電位,電位不隨測量體系的組分及濃度變化而變化的電極.這種電極必須有較好的可逆性、重現性和穩定性.常用的參比電極有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2電極,尤以SCE使用得最多. 輔助電極－－或對電極 在電化學分析或研究工作中,常常使用三電極系統,除了工作電極,參比電極外,還需第三支電極,此電極所發生的電化學反應並非測示或研究所需要的,電極僅作為電子傳遞的場所以便和工作電極組成電流迴路,這種電極稱為輔助電極或對電極. 研究的是工作電極,只有精確地測定工作電極的電位,才能夠考察電位同電化學反應,吸附等界面反應的規律. 至於輔助電極和工作電極之間的聯系,主要是在於構建電化學反應平衡,另外要 保證輔助電極不要影響到工作電極. 而確定輔助電極和工作電極之間的電位,用電壓表就ok了,不需要雙參比電極分別確定兩電極電位. 三電極體系含兩個迴路,一個迴路由工作電極和參比電極組成,用來測試工作電極的電化學反應過程,另一個迴路由工作電極和輔助電極組成,起傳輸電子形成迴路的作用.
『拾』 化學電化學電解池中，如何書寫陰極和陽極，同時總反應要怎麼寫原電池的總反應是正極和負極相加，那電解
電解池陰極吸引陽離子，陽極吸引陰離子，活潑離子才能反應，且陽極失電子，陰極得電子