化學溶解度曲線怎麼看

⑴ 溶解度曲線圖解題技巧

1.交點是該溫枯山度下溶解度相等的點。

2.傾斜方向表示溶解度受溫度影響：曲線越陡，影響越大，飽和溶液結晶用降溫，曲線越平，影響越小，飽和溶液結晶用蒸發。

3.配製溶液，變溫，蒸發相關問題，主要分析溶質是否完全溶解，析出，溶液稀濃程度是否改變來。

注意。

固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對羨冊於化學和化沒派中學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

⑵ 化學溶解度曲線上的點怎麼知道是不是飽和或不飽和溶液

溶解度，就是100克水最多溶解的溶質質量

點在曲線下是不飽和狀態，在曲線上飽和

看CuSO4溶解曲線

比如60度時，看縱坐標，即100克水溶解了40克，飽和

如果點在曲線下，看縱坐標小於40克，就是不飽和

⑶ 化學溶解度曲線知識點是什麼

化學溶解度曲線知識點如下：

1、溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

2、溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

3、大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

4、溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。如A、C兩點表示物質N在相應溫度時的飽和溶液。

5、根據溶解度曲線可以確定怎樣製得某溫度下的某物質的飽和溶液。

⑷ 化學溶解度曲線圖怎麼看

當兩條化學溶解度曲線相交時.說明此時此刻兩溶液的溶解度一樣.
化學溶解度曲線的趨勢.
下滑的說明溶解度隨溫度的升高而降低.
上升的說明溶解度隨溫度的升高而升高.

⑸ 溶解度曲線圖怎麼看飽和與不飽和

溶解度曲線橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。
在曲線下方區域，溶解的溶質量低於溶解度，因此，溶解度曲線下方區域是不飽和的，溶解度曲線上，正好處於飽和狀態，溶解度曲線上方區域，是處於過飽和狀態。

⑹ 怎麼看溶解度曲線圖

結合橫坐-標溫度，縱坐標-溶解度，當溫度10℃，KNO3的溶解度20，既10℃時100克水最大溶解20克KNO3，同時NaCl的溶解度為35，在20℃時，兩種物質的溶解度相同，都是37克，，另外KNO3的溶解度隨溫度升高，溶解度迅速增大，而NaCl溶解度增大不多。

⑺ 初中化學的溶解度曲線如何理解，重點是什麼！

近年來，以溶解度曲線為切入點的試題已成為學業評價考試命題的熱點之一。此類題往往需要學生在全面了解溶解度曲線意義的基礎上，運用數學知識比較一些物質在同一溫度或不同溫度溶解度的大小，進行物質結晶或溶解的相關計算等。下面，從三個方面對溶解度曲線的理解及其應用進行探析。

一、溶解度曲線的特點

1.大多數固體物質的溶解度曲線左低右高，呈「陡升型」，溶解度隨溫度升高而增大。如硝酸鉀等。

2.少數固體物質的溶解度曲線較平緩，呈「緩升型」，溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉等。

3.極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，呈「下降型」，溶解度隨溫度的升高反而降低。如氫氧化鈣等。

4.氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小，曲線也呈「下降型」。

二、溶解度曲線的含義

固體物質的溶解度曲線，是在以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標的平面直角坐標系內所給出的固體物質溶解度隨溫度變化的曲線。因此，同學們應從點、線、面三個方面去理解固體物質溶解度曲線的含義。

1.點。（1）每條曲線上的點，表示該點所示的溫度下該物質的溶解度。如點a表示A物質在ta℃時的溶解度是mag

（2）兩條曲線的交點表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相同。如上圖中b點表示tb℃時，A、B兩物質的溶解度都為mbg。

2.線：不同的溶解度曲線表示不同物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。如上圖中，A物質的溶解度受溫度變化的影響最大，而C物質的溶解度受溫度變化的影響最小。

3.面。（1）曲線上面的各點，表示在對應溫度下的溶液是飽和溶液，且溶液中有未溶解的晶體。如，上圖中的c點表示在tc℃時A的飽和溶液，且有（mc－m）g未溶解的固體析出。

（2）曲線下面的各點，表示該物質在該溫度下的不飽和溶液。如，在上圖中d點就表示在tc℃時A物質的不飽和溶液，還需再加（m—md）gA物質，溶液才能達到飽和。

三、溶解度曲線的應用

1.查找指定溫度下某物質的溶解度，並根據其溶解度判斷溶解性。

2.比較同一溫度下（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小；位於上方的曲線所代表的物質的溶解度大於位於下方的曲線所代表的物質的溶解度。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在交點所對應的溫度下兩種物質的溶解度相等。

3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此確定物質從飽和溶液中析出晶體或混合物分離提純的方法。

4.確定溶液的狀態（飽和溶液與不飽和溶液）。