① 高中階段如何判斷一個物質是不是晶體
固體可分為晶體、非晶體和准晶體三大類。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類:離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
離子晶體
離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個Na+離子同時吸引6個Cl離子，每個Cl-離子同時吸引6個Na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如NaCl表示氯化納晶體中Na+離子與Cl-離子個數比為1∶1， CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數比為1∶ 2。
離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，並形成水合離子。離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強，該物質的熔、沸點一般就越高，例如下列三種物質，其熔沸點由低到高排列的順序為，KCl＜NaCl＜MgO。
原子晶體
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的C－C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點依次降低。
分子晶體
分子間以范德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如乾冰(CO2)、I2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯；而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
金屬晶體
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如周期系IA族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三周期金屬按Na、Mg、Al順序，熔沸點遞增。
② 如何區分高中化學中的四種晶體，如題，請說
高中階段只要記住：金剛石C、二氧化硅SiO2、金剛砂SiC、硅單質Si是原子晶體，其他都不是，因為他們不能組成分子（二氧化硅得名是因為氧原子個數與硅原子個數比值為2）⒈原子晶體是原子間通過共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體.一般熔沸點都很高.硬度也很大.不導電.⒉而分子晶體是分子間通過分子間作用力相結合而形成的晶體.熔沸點很低,硬度也比較小.有的水溶液也導電.但大部分不導電.◆...晶胞的識別和計算：在晶體結構中切割出一個基本結構單元.明確這個晶胞中的某一點.一條棱.一個面分別為多少個晶胞所共有.這一個點.一條棱.一個面對一個晶胞的貢獻只能是它的1/m（m為質點周圍晶胞數），這也是平均值原則.[可能有點深]簡單點總結下規律吧：①處於頂點.同時為8個晶胞共有.僅佔1/8②處於棱上.為4個晶胞共有.僅佔1/4③處於面心.為2個晶胞共有.僅佔1/2④處於體心.完全屬於晶胞佔有1個.
③ 化學知識:晶體的類型及具體分類
晶體類型是晶體的分類依據之一 分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。
1.離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，大多的鹽（除ALCL3外，它是分子晶體）， 強鹼， （鹼）金屬氧化物。
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很准確，大概就是這個意思）。
2.原子晶體：高中階段記住有單質硅，碳化硅，金剛石，石英。最好要曉得B硼，會在元素的對角線法則里出題，你知道一下就行了。
3.分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL，ALCL3）。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。 有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道NH4-）
4.金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。
④ 如何區分高中化學中的四種晶體! 如題,請說的詳細點,舉例
晶體
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點.
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分,而無定形固體不具有上述特點.
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上,這些點群有一定的幾何形狀,叫做晶格.排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點.金剛石、石墨、食鹽的晶體模型,實際上是它們的晶格模型.
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體.
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質,是物質存在的一種基本形式.固態物質是否為晶體,一般可由X射線衍射法予以鑒定.
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列,組成一定形式的晶格,外形上表現為一定形狀的幾何多面體.組成某種幾何多面體的平面稱為晶面,由於生長的條件不同,晶體在外形上可能有些歪斜,但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的,稱為晶面角不變原理.
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格類型.晶體都有一定的對稱性,有32種對稱元素系,對應的對稱動作群稱做晶體系點群.按照內部質點間作用力性質不同,分為：離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體.
離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成,
大多的鹽（除ALCL3外,它是分子晶體）,
強鹼,
（鹼）金屬氧化物.
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體,你看是銨根,有金字旁,所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很准確,大概就是這個意思）
原子晶體：高中階段記住有單質硅,碳化硅,金剛石,石英.最好要曉得B硼,會在元素的對角線法則里出題,你知道一下就行了.
分子晶體：由共價鍵組成,非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL,ALCL3）.主要包括 氣態氫化物 ,含氧酸 ,非金屬氧化物.
有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子）,極性共價鍵（不同種原子）,配位鍵（提供電子對,要知道NH4-）
金屬晶體 ：金屬單質.由金屬陽離子與自由移動的電子組成.
關於范德華力,首先,它不是一種化學鍵.它結合的是分子,（化學鍵列如共價鍵是結合原子）.分子的熔沸點與范德華力有關.分子半徑越大（分子量越大）,范德華力越強,分子融沸點越高.范德華力改變三態,不改變分子原有性質.
有陰離子就有陽離子,有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）.
除了分子晶體有分子式,別的都沒有,像NACL是NA離子與CL離子之間個數的比值為一比一.
一般就這些了,其實要延伸的話還要到氫鍵,分子的極性問題需要的話就作為問題補充上來,希望對你有用