1. 中考化學實驗操作步驟知識點歸納
化學是一門很實用的自然學科，它與數學、物理等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎。這次我給大家整理了中考化學實驗操作步驟知識點歸納，供大家閱讀參考。
中考化學實驗操作步驟知識點歸納
1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體葯品用葯匙取用，塊狀葯品可用鑷子夾取，塊狀葯品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體葯品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對准手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角;加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配製溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一隻酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
可用於加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大
9.托盤天平：用於粗略稱量，可准確到0.1克。稱量時「左物右碼」。砝碼要用鑷子夾取。葯品不能直接放在托盤上，易潮解的葯品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性 方法 ：連接裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12.過濾：分離沒溶於液體的固體和液體的混合物的操作。要點是「一貼二低三靠」：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。
二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低於濾紙的邊緣。
三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13.粗鹽提純實驗儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架台、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量並計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃鹼有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗;鹼溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛裡濺進了酸或鹼溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純鹼溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗台上，要放在石棉網上。
19.物質的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水;氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒後生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸(鑒定H+)方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;
方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
③鹼溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉澱生成;加硫酸銅溶液有藍色沉澱的是鹼。
注意：以上方法只能鑒定可溶的鹼(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
(CO32-)反應原理：碳酸鹽+酸→鹽+H2O+CO2↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)於稀硝酸的白色沉澱BaSO4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+...
⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，Cl-)
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱AgCl
反應原理：MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成
Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu
⑵跟鹼溶液反應生成藍色沉澱Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟鹼溶液反應生成紅褐色沉澱Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
化學課後復習的方法(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠「學新悟舊」，自我提高。
(2)「後」作業：閱讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，於是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。
(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。
(4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什麼?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。
(6)科學歸納
知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好 課前預習 ，課內學習，課後復習，還應該及時的進行歸納 總結 ，只有善於歸納總結的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。
(7)備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點。
化學怎麼才能學好每天都是和其他同學一樣學習，為什麼成績就是不見提高呢?還是方法不對。因為每次看書都是從頭看到尾，重復在做無用功，凈挑重點知識看，看完還是記不住或者是記混，而尖子生則會摳細節，能預見考試考點，書下注釋也看，能從一句話裡面發現問題，並根據提問做出回答，所以看書也是自測的過程。
尖子生做題看到一道題目，就知道解題思路，知道自己會不會做，哪類題目是自己拿手的，哪些是自己需要加強的，會進行針對性的訓練，把自己的弱項提高上來，從而提高化學分數。而一般學生更願意做自己拿手的題目，逃避不會的題目，成績也很難提高，不會的題目只是整理到錯題本上，越整理越多而已，後來自己都懶得看了。學化學不要欠債，每一個知識點都要學透了、學懂了，不會就及時問。
怎樣才能提高化學成績1.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮，化學的反應原理都是最外電子層是否「飽和」的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。
2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清。
3.判斷與推導要學習，無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於周期表規律進行判斷和推導的。
提高化學成績的方法
1、課前預習不能少
想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。
2、課上認真聽講
我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多 經驗 ，畢竟人家學習化學並且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課後復習
在每次化學課後，不要急於去做別的事情，而是要利用幾分鍾的時間來靜靜的思考課上的基本內容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課後一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。
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.了解並初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。
2. 掌握常見物質分離和提純的方法。
3. 掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。
【考點過關】
1.物理分離方法
（1）物理分離方法的確定依據
物質的分離提純裝置
2．化學分離方法
（1）化學分離和提純物質的原則
常見化學分離法
常見物質除雜方法
3.分離提純題的答題步驟
（1）確定被提純物質與除雜對象：對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質反應的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質的同時，不消耗被提純物質，不引入新的雜質。
（2）選擇合適的分離或除雜裝置：根據分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據除雜試劑的狀態及反應條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用乾燥管或U形管。
（3）綜合分析篩選答案：綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去。
【鞏固演練】提純下列物質的方法正確的是 。
①分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過濾、灼燒
②蒸餾、過濾、分液、洗氣四種分離物質的方法，均不可能發生化學變化
③通入過量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質Na2CO3
④向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌後過濾可除去雜質FeCl3
⑤做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻後補加
⑥提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應採用在較高溫度下製得濃溶液再冷卻結晶、過濾、乾燥的方法
⑦1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
⑧提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振盪後靜置分液，並除去有機相的水
3. 化學實驗基本常識
1.初中化學實驗知識點
初中化學實驗知識點 一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿 可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器--托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕山賣性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）（5）稱量結束後，應使游碼歸零。
砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿--酒精燈（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。
用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接答春燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作（一）葯品的取用1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、葯品清唯耐取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體葯品的取用①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取4、液體葯品的取用①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。
標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠 *** 在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器。
2.高中化學必備實驗常識
雖然說，高中化學實驗是高中化學學習過程中的一小部分，但是呢，化學實驗也是博大精深的！其所要涉及到的內容和范圍都是很廣的，就比如之前，三及第高中學習網名師給大家講的有機實驗的加熱原則，那麼在一般情況下，高中化學實驗有哪些常識呢？
第一個氣味的常識知識：
a、凡是可溶於水或者可跟水反應的氣體都具有 *** 性難聞氣味；如鹵化氫
b、凡是有很強的還原性而又溶於水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的 *** 性氣味。如H2S
第二個燃燒的常識知識：
凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。
第三個定容和定溫的常識知識：
在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當於對數量少的容器加壓！
三及第高中學習網名師希望大家注意的是，在定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等於容器的體積比，則建立的平衡等效。
最後，三及第名師要提及的是，離子化合物在常態下都呈固態，一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P2O5,SO3！這點也需要同學們注意！
3.化學實驗基本操作是什麼
1、儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、葯品的取用和保存 （1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。
不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。 注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。
如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
（2）固體葯品的取用 取用固體葯品一般用葯匙。 往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。
有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。 （3）液體葯品的取用 取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。
取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。 （4）幾種特殊試劑的存放 （A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升華且具有強烈 *** 性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。 （E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。
（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易於密封的乾燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。 3、試紙的使用 試紙的種類很多。
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的 玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
] （2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。 4、溶液的配製 （l）配製溶質質量分數一定的溶液 計算：算出所需溶質和水的質量。
把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解。
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。
振盪，使溶液混 合均勻。 定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰 好與刻度相切。
把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。 5.過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意： ①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 ②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 6.蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。
結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。
加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
7.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 8.分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相。
4.化學實驗的注意點
如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、葯品的性能有充分的了解，並能嚴格按照操作步驟進行，你的實驗就能取得成功，並能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你准備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。
那怎樣才能做好實驗呢？
1、注意安全
注意化學葯品的毒性和腐蝕性。使用葯品要做到『三不」：不能用手接觸葯品；不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；更不得嘗任何葯品的味道。濃酸、濃鹼都是屬於強腐蝕葯品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如果不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用布擦拭，然後再用水沖洗），再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將鹼液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該採取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用葯量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。
2、手腦並用
做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的葯品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更准確等。