化學大師怎麼破解

⑴ 急死了化學大師！！！

解析：

【5.】
選項A錯誤：Cl2為分子，不是離子
選項B錯誤：<Al>3+已經處於最高價態，不能被氧化
選項C正確： <Fe>2+ 處於中間價態，既能被還原為 Fe，又能被氧化為 <Fe>3+
選項D錯誤：Cl是原子，不是離子

故選擇 C

【6.】
各氣體摩爾質量：
M（H2）： 2 g/mol
M（CH4）： 16 g/mol
M（CO2）： 44 g/mol
M（HCl）： 36.5 g/mol

等質量，那麼 摩爾質量 小的，物質的量（體積）大

故選擇 D

【7.】
AgNO3 能與氯水中的HCl作用生成AgCl（不溶於稀硝酸的白色沉澱）

AgNO3 能與氯化鈉作用生成AgCl（不溶於稀硝酸的白色沉澱）

【8.】
3NaOH + AlCl3 ―→ Al（OH）3↓ + 3NaCl

（白色）
NaOH + Al（OH）3 ―→ NaAlO2 + 2H2O
FeCl2 + 2NaOH ―→ Fe（OH）2↓ + 2NaCl
（白色）
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ―→ 4Fe（OH）3↓
（紅褐色）
FeCl3 + 3NaOH ―→ Fe（OH）3↓ + 3NaCl
（紅褐色）
MgCl2 + 2NaOH ―→ Mg（OH）2↓ + 2NaCl
（白色）

故選擇 B

【9.】
選項A錯誤：<AlO2>- 不能與 <H>+ 大量共存
選項B錯誤：<Cu>2+ 為藍色
選項C錯誤：<SCN>- 不能與 <Fe>3+ 大量共存
選項D正確：Al 能與 <H>+ 或 <OH>-作用產生 H2

故選擇 D

【10.】
選項A正確：Fe2O3為紅棕色
選項B正確：Mg燃燒發出強光
選項C錯誤：Na2CO3與胃酸（HCl）作用產生CO2，使得胃脹氣
選項D正確：SiO2可以傳導光線

故選擇 C

【11.】
Al2O3、Al（OH）3、Al均可溶於強酸及強鹼

故選擇 B

【12.】
選項A錯誤：電荷不守恆，未配平
選項B錯誤：CaCO3為沉澱，不能拆
選項C正確：
選項D錯誤：HClO為弱酸，不能拆

故選擇 C

【13.】
選項A正確：
選項B正確：
選項C正確：
選項D錯誤：不能區分是Cl2氧化<Fe>2+得到的<Fe>3+，還是溶液原有的<Fe>3+

故選擇 D

【14.】
選項A錯誤：還需要濾紙和玻璃棒，玻璃棒導流
選項B正確：
選項C正確：
選項D正確：

故選擇 A

【15.】
無血紅色，說明反應後溶液中只含有<Fe>2+
反應後溶液中<Fe>2+物質的量 = 1 mol/L × 0.05 L = 0.05 mol
則混合物中Fe元素質量 = 0.05 mol × 56 g/mol = 2.8 g

故選擇 B

【16.】
木條不復燃，說明沒有O2剩餘，則最終剩餘的 2.24 L為NO
稀硫酸不僅吸收NH3，還吸收NO2與O2
2NH3 + H2SO4 ―→ （NH4）2SO4 + 2H2O
4NO2 + O2 + 2H2O ―→ 4HNO3
3NO2 + H2O ―→ 2HNO3 + NO

總氣體物質的量 = 20.16 L / 22.4 L/mol = 0.9 mol
由此計算，發生歧化反應的NO2體積為 6.72 L （標況下物質的量 = 6.72 L / 22.4 L/mol = 0.3 mol）

設 NH3物質的量為 x mol，O2物質的量為 y mol，則與O2反應的NO2物質的量為 4y mol，則有：
x + y + 4y + 0.3 = 0.9 …………………………①
17x + 32y + 46×4y + 46×0.3 = 31.4 …………②

聯立①、②，解得：x = 0.1 mol、y = 0.1 mol，所以 NO2 = 4×0.1 + 0.3 = 0.7 mol

故選擇 A

⑵ 化學大師！！！

（1）由圖象可知，0～A發生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B發生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
C點對應的沉澱為Mg（OH）2，D點對應的沉澱為Mg（OH）2和Al（OH）3，
則Mg（OH）2的物質的量為0.2mol，Al（OH）3的物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，
由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等於物質的量之比，
所以原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故答案為：2：1；
（2）由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
0.2mol 0.4mol
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol0.1mol
則C點NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此時鋁離子完全轉化為AlO2-，鎂離子完全轉化為沉澱，
故答案為：0.8；AlO2-；Mg（OH）2；
（3）0～A發生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
A～B發生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
則線段OA對應的NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，
線段AB對應的NaOH的物質的量為0.1mol，
所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，
故答案為：7：1．