A. 地球上有很多化學元素，這些元素是從哪裡
最初出現在宇宙中的，是來自於大爆炸後形成的輕元素，它們後來形成了最早的恆星。約50億年前，太陽、地球、火星、木星... ...它們形成於同一塊星雲，所以都各自繼承了一部分元素；但元素們（包括重元素們）大多是在太陽上，地球總質量只有太陽的0.0003%，太陽自己還可以合成重元素，而像地球這樣的行星是不行的。但是，即便在數量上差異很大，對於地球人來說，一丁點的比例也就足夠了。
B. 化學元素是怎麼發現的
化學元素
關於元素的學說，即把元素看成構成自然界中一切實在物體的最簡單的組成部分的學說，早在遠古就已經產生了。
不過，在古代把元素看作是物質的一種具體形式的這種近代觀念並不存在。無論在我國古代的哲學中還是在印度或西方的古代哲學中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一種表現形式，或是物質所具有的基本性質。這樣的例子是很多的。
大約在公元前900年前後，我國西周時代的《易經》中有這樣幾句話："易有太極，是生兩儀，兩儀生四象，四象生八卦。"這是一個以"太極"為中心的世界創造說。
到公元前403一公元前221年，我國戰國時代又出現一些萬物本源的論說，如《老子道德經》中寫道："道生一，一生二，二生三，三生萬物。"又如《管子·水地》中說："水者，何也？萬物之本原也。"
我國的五行學說是具有實物意義的，但有時又表現為基本性質。我國的五行學說最早出現在戰國末年的《尚書》中，原文是："五行：一曰水，二日火，三曰木，四曰金，五曰土。水曰潤下，火曰炎上，木曰曲直，金日從革，土愛（曰）稼穡。"譯成今天的語言是："五行：一是水，二是火，三是木，四是金，五是土。水的性質潤物而向下，火的性質燃燒而向上。木的性質可曲可直，金的性質可以熔鑄改造，土的性質可以耕種收獲。"在稍後的《國語》中，五行較明顯地表示了萬物原始的概念。原文是："夫和實生物，同則不繼。以他平他謂之和，故能豐長而物生之。若以同稗同，盡乃棄矣。故先王以土與金、木、水、火雜以成百物。"譯文是："和諧才是創造事物的原則，同一是不能連續不斷永遠長有的。把許多不同的東西結合在一起而使它們得到平衡，這叫做和諧，所以能夠使物質豐盛而成長起來。如果以相同的東西加合在一起，便會被拋棄了。所以，過去的帝王用土和金、木、水、火相互結合造成萬物。"
在古印度哲學家的思想中也有和我國五行相似的所謂五大。這就是公元前7世紀一公元前6世紀古印度學者卡皮拉（Kapila）提出來的地、水、火、風、空氣。
西方自然哲學來自希臘。被尊為希臘七賢之一的唯物哲學家塔萊斯認為水是萬物之母。希臘最早的思想家阿那克西米尼認為組成萬物的是氣。被稱為辯證法奠基人之一的赫拉克利特（Heraclito，公元前535一公元前475）認為萬物由火而生。古希臘的自然科學家、醫生恩培多克勒（EmpedOCles，公元前490一公元前430）綜合了以前的哲學家們的見解，在他們所指的水、氣和火之外，又加上土，稱為四元素。古希臘哲學家亞里士多德（Aristotle，公元前384一公元前322）綜合了但也歪曲了這些樸素的唯物主義的看法，提出"原性學說"。他認為自然界中是由4種相互對立的"基本性質"--熱和冷、乾和濕組成的。它們的不同組合，構成了火（熱和干）、氣（熱和濕）、水（冷和濕）、土（冷和干）4種元素。"基本性質"可以從原始物質中取出或放進，從而引起物質之間的相互轉化。這樣，宇宙的本源、世界的基礎便不是物質實體，而且可以離開實物而獨立存在的"性質"了，這就導向唯心主義了。
13－14世紀，西方的煉金術士們對亞里士多德提出的元素又作了補充，增加了3種元素：水銀、硫磺和鹽。這就是煉金術士們所稱的三本原。但是，他們所說的水銀、硫磺、鹽只是表現著物質的性質：水銀--金屬性質的體現物，硫磺--可燃性和非金屬性質的體現物，鹽--溶解性的體現物。
到16世紀，瑞士醫生帕拉塞爾士把煉金術士們的三本原應用到他的醫學中。他提出物質是由3種元素--鹽（肉體）、水銀（靈魂）和硫磺（精神）按不同比例組成的，疾病產生的原因是有機體中缺少了上述3種元素之一。為了醫病，就要在人體中注人所缺少的元素。
無論是古代的自然哲學家還是煉金術士們，或是古代的醫葯學家們，他們對元素的理解都是通過對客觀事物的觀察或者是臆測的方式解決的。只是到了17世紀中葉，由於科學實驗的興起，積累了一些物質變化的實驗資料，才初步從化學分析的結果去解決關於元素的概念。
1661年英國科學家玻意耳對亞里士多德的四元素和煉金術士們的三本原表示懷疑，出版了一本《懷疑派的化學家》小冊子。書中寫道："現在我把元素理解為那些原始的和簡單的或者完全未混合的物質。這些物質不是由其他物質所構成，也不是相互形成的，而是直接構成物體的組成成分，而它們進人物體後最終也會分解。"這樣，元素的概念就表現為組成物體的原始的和簡單的物質。
拉瓦錫在肯定和說明究竟哪些物質是原始的和簡單的時候，強調實驗是十分重要的。他把那些無法再分解的物質稱為簡單物質，也就是元素。
此後在很長的一段時期里，元素被認為是用化學方法不能再分的簡單物質。這就把元素和單質兩個概念混淆或等同起來了。
而且，在後來的一段時期里，由於缺乏精確的實驗材料，究竟哪些物質應當歸屬於化學元素，或者說究竟哪些物質是不能再分的簡單物質，這個問題也未能獲得解決。
拉瓦錫在1789年發表的《化學基礎論說》一書中列出了他製作的化學元素表，一共列舉了33種化學元素，分為4類：
1．屬於氣態的簡單物質，可以認為是元素：光、熱、氧氣、氮氣、氫氣。
2．能氧化和成酸的簡單非金屬物質：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基。
3．能氧化和成鹽的簡單金屬物質：銻、砷、銀、認鑽、銅、錫。鐵、錳、汞、鉬、金、鉑、鉛、鎢、鋅。
4．能成鹽的簡單土質：石灰、苦土、重土、礬土、硅土。
從這個化學元素表可以看出，拉瓦錫不僅把一些非單質列為元素，而且把光和熱也當作元素了。
拉瓦錫所以把鹽酸基、氫氟酸基以及硼酸基列為元素，是根據他自己創立的學說--一切酸中皆含有氧。鹽酸，他認為是鹽酸基和氧的化合物，也就是說，是一種簡單物質和氧的化合物，因此鹽酸基就被他認為是一種化學元素了。氫氟酸基和硼酸基也是如此。他之所以在"簡單非金屬物質"前加上"能氧化和成酸的"的道理也在於此。在他認為，既然能氧化，當然能成酸。
至於拉瓦錫元素表中的"土質"，在19世紀以前，它們被當時的化學研究者們認為是元素，是不能再分的簡單物質。"土質"在當時表示具有這樣一些共同性質的簡單物質，如具有鹼性，加熱時不易熔化，也不發生化學變化，幾乎不溶解於水，與酸相遇不產生氣泡。這樣，石灰（氧化鈣）就是一種土質，重土--氧化鋇，苦土--氧化鎂，硅土--氧化硅，礬土--氧化鋁。在今天它們是屬於減土族元素或土族元素的氧化物。這個"土"字也就由此而來。
19世紀初，道爾頓創立了化學中的原子學說，並著手測定原子量，化學元素的概念開始和物質組成的原子量聯系起來，使每一種元素成為具有一定（質）量的同類原子。
1841年，貝齊里烏斯根據已經發現的一些元素，如硫、磷能以不同的形式存在的事實，硫有菱形硫、單斜硫，磷有白磷和紅磷，創立了同（元）素異形體的概念，即相同的元素能形成不同的單質。這就表明元素和單質的概念是有區別的，不相同的。
19世紀後半葉，在門捷列夫建立化學元素周期系的時間里，明確指出元素的基本屬性是原子量。他認為元素之間的差別集中表現在不同的原子量上。他提出應當區分單質和元素兩個不同概念，指出在紅色氧化汞（H滬）中並不存在金屬汞和氣體氧，只是元素汞和元素氧，它們以單質存在時才表現為金屬和氣體。
不過，隨著社會生產力的發展和科學技術的進步，在19世紀末，電子、X射線和放射性相繼被發現，導致科學家們對原子的結構進行了研究。1913年英國化學家索迪（F．Soddy，1877-1956）提出同位素的概念。同位素是具有相同核電荷數而原子量不同的同一元素的異體，它們位於化學元素周期表中同一方格位置上。
其後，英國物理學家阿斯頓在1921年證明大多數化學元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素質量按同位素在自然界中存在的質量分數求得的平均值。
在這同一時期里英國物理學家莫塞萊（H．G．J．Moseley，1887一1915）在1913年系統地研究了由各種元素製成的陰極所得的X射線的波長，指出元素的特徵是這個元素的原子的核電荷數，也就是後來確定的原子序數。
這樣，如果把同位素看作是幾種不同的單獨的元素，這顯然是不合理的。因為決定元素的原子的特徵不是原子量，而是它的核電荷數。
1923年，國際原子量委員會作出決定：化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素。
當然，直到今天，人們對化學元素的認識過程也沒有完結。當前化學中關於分子結構的研究，物理學中關於核粒子的研究等都在深人開展，可以預料它將帶來對化學元素的新認識。
C. hf是什麼化學元素
銠 （Rhodium）是一種銀白色、堅硬的金屬，元素符號Rh，銠屬鉑系元素，具有高反射率的性質銠金屬通常不會形成氧化物，熔融的銠會吸收氧氣，但在凝固的過程中釋放。銠的熔點比鉑高，密度比鉑低。銠不溶於多數酸，它完全不溶於硝酸，稍溶於王水。源自rhodon，意為「玫瑰」，因為銠鹽的溶液呈現玫瑰的淡紅色彩，1803年被武拉斯頓發現並分離。
D. 發現新化學元素的科學家有哪些
由於本森和基爾霍夫的巨大成功，許多科學家也紛紛把各種物質送進火焰中去燒，並且使用這種新的方法去尋找新的元素了。
1861年，英國科學家克魯克斯發現了鉈；
1863年，德國科學家利赫傑爾發現了銦；
1868年，法國讓遜和英國洛克發現了氦；
1875年，法國科學家列科克，布阿博德朗發現了鎵；
1879年，瑞典化學家拉爾斯?弗勒德里?尼里遜發現了鈧；
1885年，德國化學家溫克勒發現了鍺。
這最後面的三種元素的發現，非常有意思，因為他們都是由一個偉大的預言家，在發現之前早已預言過的。而且這個預言者甚至指出了這些新元素的發現者測定的比重和原子量上的錯誤，在整個科學界引起了極大的震動。
這個預言家就是俄國偉大的化學家門捷列夫。
由於元素周期律是在原子論的基礎上產生的，所以在講門捷列夫的驚人發現的故事之前，還得先講一下古希臘原子論的新生。
E. 鐳(化學元素)詳細資料大全
鐳是一種具有很強的放射性的元素，在化學元素周期表中位於第7周期，第IIA族，原子序數88，元素符號Ra。純的金屬鐳是幾乎無色的，但是暴露在空氣中會與氮氣反應產生黑色的氮化鐳(Ra3N2)。鐳的所有同位素都具有強烈的放射性，其中最穩定的同位素為鐳-226，半衰期約為1600年，會衰變成氡-222。當鐳衰變時，會產生電離輻射，使得螢光物質發光。是居里夫人發現的新元素，鐳的發現對科學貢獻偉大。
2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鐳- 224、鐳- 226、鐳- 228及其衰變產物在一類致癌物清單中。
基本介紹
- 中文名 ：鐳
- 英文名 ：radium
- 別稱 ：類鋇
- 分子量 ：226.0254
- CAS登錄號 ：7440-14-4
- 熔點 ：960℃
- 沸點 ：1737℃
- 水溶性 ：與水反應
- 密度 ：6.0×103kg/m3
- 外觀 ：銀白色質軟金屬
- 套用 ：治療癌症
- 安全性描述 ：強放射性
- 危險性描述 ：極強放射性
- 發現人 ：居里夫婦
- 原子序數 ：88
- 半衰期 ：約1600年
- 氧化態 ：+2
- 所在周期 ：第七周期
- 所在族數 ：IIA族（鹼土金屬）
- 元素符號 ：Ra
發現者簡介,發現簡史,元素形態,鐳介紹,元素結構,元素來源,鐳的衰變,鐳的衰變速度,鐳的α衰變方程,用途,
發現者簡介
瑪麗·居里（Marie Curie）和皮埃爾·居里（Pierre Curie） 發現年代：1902年 皮埃爾·居里(PierreCurie)，或譯彼埃爾·居里、比埃爾·居里。 1859年5月15日生於法國巴黎一個醫生家庭。他的兒童和少年時期，性格上好個人沉思，不易改變思路，沉默寡言，反應緩慢，不適應普通學校的灌注式知識訓練，不能跟班學習，人們都說他心靈遲鈍，所以從小沒有進過國小和中學。父親常帶他到鄉間採集動、植、礦物標本，培養了他對自然的濃厚興趣，學到了如何觀察事物和如何解釋它們的初步方法。居里14歲時，父母為他請了一位數理教師，他的數理進步極快，16歲便考得理學士學位，進入巴黎大學後兩年，又取得物理學碩士學位。1880年，他21歲時，和他哥哥雅克·居里一起研究晶體的特性，發現了晶體的壓電效應。1891年，他研究物質的磁性與溫度的關系，建立了居里定律：順磁質的磁化系數與絕對溫度成反比。他在進行科學研究中，還自己創造和改進了許多新儀器，例如壓電水晶秤、居里天平、居里靜電計等。1895年7月25日皮埃爾·居里與瑪麗·居里結婚。 瑪麗·斯克羅多夫斯基·居里(Marie Skłodowska-Curie)1867年11月7日生於沙皇俄國統治下的華沙，父親是中學教員。16歲她以金質獎章畢業於華沙中學，因家庭無力供她繼續讀書，而不得不去擔任家庭教師達六年之久。後來靠自己的一點積蓄和姐姐的幫助，於1891年去巴黎求學。在巴黎大學，她在極為艱苦的條件下勤奮地學習，經過四年，獲得了物理和數學兩個碩士學位。 居里夫婦結婚後次年，即1896年，貝克勒爾發現了鈾鹽的放射性現象，引起這對青年夫婦的極大興趣，居里夫人決心研究這一不尋常現象的實質。她先檢驗了當時已知的所有化學元素，發現了釷和釷的化合物也具有放射性。她進一步檢驗了各種復雜的礦物的放射性，意外地發現瀝青鈾礦的放射性比純粹的氧化鈾強四倍多。她斷定，鈾礦石除了鈾之外，顯然還含有一種放射性更強的元素。 居里以他作為物理學家的經驗，立即意識到這一研究成果的重要性，放下自己正在從事的晶體研究，和居里夫人一起投入到尋找新元素的工作中。不久之後，他們就確定，在鈾礦石里不是含有一種，而是含有兩種未被發現的元素。1898年7月，他們先把其中一種元素命名為釙，以紀念居里夫人的祖國波蘭。沒過多久， 1898年12月，他們又把另一種元素命名為鐳。為了得到純凈的釙和鐳，他們進行了艱苦的勞動。在一個破棚子里，日以繼夜地工作了三年零九個月。自己用鐵棍攪拌鍋里沸騰的瀝青鈾礦渣，眼睛和喉嚨忍受著鍋里冒出的煙氣的 *** ，經過一次又一次的提煉，才從幾噸瀝青鈾礦渣中得到十分之一克的鐳。由於發現放射性物質，居里夫婦和貝克勒爾共同獲得了1903年諾貝爾物理學獎。 瑪麗·居里發現了一種化學元素鐳，化學符號Ra，原子序數88，原子量226.0254，屬周期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年12月，瑪麗·居里和皮埃爾·居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出氯化鐳，1907年測出鐳元素的新的原子量，1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳（白色金屬）它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是「射線」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，至今已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。
發現簡史
在柏克勒爾對於鈾的放射性質進行了開創先河的觀察和研究以後，跟著便發現鈾的射線也像X射線，能使空氣和其他氣體產生導電性，而釷的化合物也經人發現有著類似的性質。1896年起，居里夫人和她的丈夫一起進行了系統的發現，在各種元素與其化合物以及天然物中尋找這種效應。 柏克勒爾現象，引起了居里夫婦的濃厚興趣，射線放出來的力量究竟是從哪裡來的呢？這種放射的性質又是什麼呢？ 居里夫人把自己的全部身心都投入到鈾鹽的研究中去了，她廣為搜羅並研究了各種鈾鹽礦石，她被鈾鹽礦石神奇的射線所吸引，她把特別的愛奉獻給了這種特別的礦石。 接受過嚴格而又系統的高等化學教育的居里夫人，在研究鈾鹽礦石時想到，沒有任何理由可以證明鈾是唯一能發射射線的化學元素。她猜想，一定還會有別的元素也具有同樣的力量，只不過人們還不知道罷了。 她依據門捷列夫的元素周期律排列的元素，逐一進行測定，結果很快發現另外一種釷元素的化合物，也自動發出射線，與鈾射線相似，強度也較接近。 居里夫人認識到，這種現象決不只是鈾的特性，必須給它一個新名稱，居里夫人就把它命名為「放射性」，鈾、釷等有這種特殊「放射」功能的物質，叫做「放射性元素」。 後來，在她的丈夫皮埃爾先生的幫助下，她又測定了能夠收集到的所有礦物，她想知道還有哪些礦物具有放射性。 在測量中，她獲得了又一個戲劇性的發現，在一種來自波希米亞的瀝青鈾礦中，她發現，其放射性強度比原先構想的要大不知多少倍。 那麼，這種不正常的而且過度的放射性又是從哪裡來的呢？用這些瀝青鈾礦中的鈾和釷的含量，決不能解釋她觀察到的放射性的強度。 因此，只能有一種解釋，這些瀝青礦物中含有一種比鈾和釷的放射性作用強得多的新元素，而且不是當時人類所已經知道的元素，它一定是一種未知的元素。 居里夫人的發現吸引了皮埃爾先生的注意，居里夫婦攜起手來，並駕齊驅，向科學的未知領域發起強有力的進攻。 在條件極其簡陋的實驗室里，經過居里夫婦鍥而不舍的長期努力，1898年7月，他們宣布發現了這種新元素，它比純鈾放射性要高出400倍。 為了紀念她飽經磨難的祖國，新元素被命名為釙（即波蘭的意思）。 1898年12月，居里夫婦又根據大量的實驗事實宣布，他們又發現了第二種放射性元素，這種新元素的放射性比釙還強，他們把這種新元素命名為「鐳」。 但是，由於沒有釙和鐳的樣品，也沒有釙和鐳的原子量，當時的科學界，幾乎沒有人願意相信他們的這個驚世駭俗的新發現。 居里夫婦決心，無論付出什麼樣的代價，都要提煉出釙和鐳的樣品，這一方面是為了證實它們的存在，另一方面，也已為了使自己更有把握。 居里夫婦是一對經濟相當拮據的知識分子，他們無力支付購買瀝青鈾礦所需的高昂的費用。但他們沒有被眼前的這只「攔路虎」所嚇倒，他們幾乎想盡了各種各樣的辦法。 經過無數次的周折，奧地利 *** 這才正式決定，先捐贈一噸重的殘礦渣給居里夫婦，並且許諾，如果他們將來還需要大量的礦渣，可以在最優惠的條件下供應給他們。 居里夫人立即投入了繁重的提取工作中去，她每次把 20多公斤的廢礦渣放入冶煉鍋里加熱熔化，連續幾個小時不間斷地用一根粗大的鐵棍攪動沸騰的渣液，而後從中提取僅含百萬分之一的微量物質。 從1898年到1902年，經過無數次的提取，處理了近一噸礦石殘渣，終於得到了0.1克的鐳鹽，並測定出了它的原子量是226。 鐳的發現在科學界爆發了一次真正的革命，1903年，居里夫婦因此而雙雙獲得了諾貝爾物理學獎。居里夫人這一巨大成功絕不是輕而易舉就能獲得的，它凝聚了居里夫婦多少汗水、多少淚水，完全是居里夫婦共同心血的結晶。
元素形態
CAS號：7440-14-4 氧化態： 主要為Ra+2 原子體積:(立方厘米/摩爾) 45.20 元素在海水中的含量:(ppm) 外圍電子層排布：7s2 電離能(kJ /mol) M - M+ 509.3 M+ - M2+ 979 M2+ - M3+ 3300 M3+ - M4+ 4400 M4+ - M5+ 5700 M5+ - M6+ 7300 M6+ - M7+ 8600 M7+ - M8+ 9900 M8+ - M9+ 13500 M9+ - M10+ 15100 晶胞參數： a = 514.8 pm b = 514.8 pm c = 514.8 pm α = 90° β = 90° γ = 90°
元素描述 密度6.0克/立方厘米（20℃）。熔點700℃，沸點約1140℃。銀白色有光澤的軟金屬。在空氣中不穩定，易與空氣中氮和氧化合。與水作用放出氫氣，生成氫氧化鐳Ra(OH)2。溶於稀酸。化學性質與鋇十分相似；所有鐳鹽與相應的鋇鹽是同晶型的。鐳能生成僅微溶於水的硫酸鹽、碳酸鹽、鉻酸鹽、碘酸鹽；鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物溶於水。已知鐳有13種同位素，226Ra半衰期最長，為1622年。 以下為鐳的各種反應 與氮氣反應 3Ra+N2=Ra3N2 與氧氣反應 2Ra+O2=2RaO 與硫反應 Ra+S=RaS 與鹵素反應 Ra+F2=RaF2 Ra+Cl2=RaCl2 Ra+Br2=RaBr2 Ra+I2=Ral2 與水反應 Ra+2H2O=Ra（OH）2+H2
鐳介紹
鐳元素符號Ra，原子序數88，原子量226.03。外圍電子排布7s，密度6.0g/cm，熔點700℃，沸點<1140℃，位於第七周期第ⅡA族。銀白色有光澤的軟金屬。第一電離能509.37kJ/mol，電負性0.9。化學性質活潑，在空氣中不穩定，易跟空氣中氮氣和氧氣化合。跟水反應生成氫氧化鐳(Ra(OH)2)並放出氫氣。溶於稀酸。化學性質跟鋇十分相似。鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物易溶於水，硫酸鹽、碳酸鹽微溶於水。已知鐳有多種同位素，鐳-226半衰期最長，為1622年。鐳有很強的放射性，衰變時放出α和γ兩種射線，並放出大量熱(每克鐳每小時放熱586.18焦耳)，裂變生成氫和氮。在鐳射線照射下，水、氨、氯化氫能分解，氧氣能轉變成紅氧。硫化鋅、硫化鈣等鹼土金屬硫化物，在鐳射線的照射激發下能發出淺綠色柔和的磷光。鐳射線能破壞動物體，殺死細胞、細菌。利用鐳的放射性可治療癌症，在硫化鋅，硫化鈣中混入10ppm的鐳鹽，可製成發光塗料、發光塑膠。鐳鹽跟鈹粉的混合制劑，可作中子放射源，用於探測石油資源和岩石的組成。鐳在自然界中以化合態存在，主要存在於多種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中。鐳在自然界中分布特別稀少，僅佔地殼原子總數的一百億億分之八。1898年法國科學家居里夫婦從瀝青鈾礦中發現鐳，居里夫人於1910年從瀝青鈾礦中製得純凈金屬鐳。鐳的希臘原文是射線。用汞陰極和鈀-銥陽極電解氯化鐳溶液可得到鐳汞劑，然後在氫氣中進行熱分解製得。
元素結構
晶體結構： 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有
2 個金屬原子。 一種化學元素 。化學符號 Ra，原子序數88 ， 原子量226.0254，屬周期系ⅡA族 ，為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳，它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是「射線 」。鐳是熒藍色/銀白色金屬，是最活潑的鹼土金屬。鐳在空氣中可迅速與氮氣和氧氣生成氮化鐳(Ra2N3)和氧化鐳(RaO)，與水反應劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子，氧化態為+2，只形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物，化學性質很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳可治癌症，但也會破壞人體內的良性組織。
鐳的晶體結構 元素來源
存在於多種礦石和礦泉中，但含量極稀少，較多的來源於瀝青鈾礦中。在處理瀝青鈾礦提取鈾時，鐳經常與鋇一起在不溶於酸的殘渣中以硫酸鹽形式回收，當時居里夫婦用了3年9個月提煉出0.1克鐳。
鐳的衰變
放射性元素在一段時間（各種元素不同的衰變速度）衰變後，會產生不同的物質。鐳是其中的一種。
鐳的衰變速度
鐳的衰變速度與它的現存量R成正比-->dR=Rλdt-->dR/R=λdt--->LnR=Ce^(λt)
t=0,R=R0--->R=R0e^(λt)
鐳經過1600年後,只余原始量R0的1/2--->1/2=e^(1600λ)-->λ=(-Ln2)/1600-->R=R0e^[(-Ln2)*t/1600]
鐳的α衰變方程
右圖為鐳的阿爾法方程。
用途
鐳能放射出α和γ兩種射線，並生成放射性氣體氡。 鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌。因此，常用來治療癌症等。此外，鐳鹽與鈹粉的混合制劑，可作中子放射源，用來探測石油資源、岩石組成等。 鐳是核子彈的材料之一。老式的螢光塗料也含有少量的鐳。中子轟擊鐳-225可以獲取錒。 用鐳同位素尋找古河道中的鈾。
F. 化學元素在生活那裡找的到
自高中畢業後我就再也沒有關注過元素周期表，似乎那些元素或者周期都離我們太遠，我們更多是關心豆芽菜是否摻了尿素或者是股票起落的周期。
我們都沉湎於人工或者人造的世界，卻忘了構成世界本真的元素之美。
當我無意看到這本標題是《視覺之旅–神奇的化學元素》，立即誘發了我了解的慾望，對於我這樣一個對世界充滿好奇心的人，我總是渴望能更多知道我生活在怎樣的一個世界，純物理或者化學意義上的，我覺得了解這些讓我很有滿足感。特別是看到這本書的評論基本都是好評時，我毫不猶豫拍下，用了三個晚上，我津津有味讀完了這本書，作為一個當年參加化學奧賽選拔被淘汰選手，我再一次感覺到化學其實真的很好玩。
這絕不是一本簡單告訴你每個元素的密度，顏色，以及原子核是由幾個中子或者質子組成的，有哪些同位素結構的知識手冊。作者西奧多·格雷是一位狂熱的元素製品收藏家，通過eBay等渠道收藏和購買了幾乎全部天然元素的製品，其中很多元素存在於我們日常生活中的，誰能知道在火災中承擔煙霧報警器裡面居然有微量的放射性的鎇？又或者心臟起搏器裡面曾用放射性的鈈？
其實很多元素也僅僅是最近幾十年才找到合理的用途，在書中作者用有趣的文筆介紹了他收藏的各種寶貝裡面的化學元素，讓人眼界大開，也充分滿足了我這個曾經的「化學迷」的好奇心。
這本書定價60元，網上打折後45元左右，但是全彩，圖片精美，文字詼諧，值得那些對世界還擁有好奇心的人一讀，假如你根本不想了解自然，請為你的孩子珍藏一本。
要知道，不熱愛自然的人，也不會真正地擁抱人類。 關於作者 秋葉, 武漢某大學, 站著掙錢的，就是老師。