化學鑒別實驗應觀察哪些現象

① 初中化學物質鑒別知識點

初中化學物質鑒別知識點

化學物質鑒別一向是化學考點中的一個重要試題，那麼有什麼考點需要我們掌握呢?下面初中化學物質鑒別知識點是我為大家帶來的，希望對大家有所幫助。

物質的鑒別：

根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。

鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。

鑒別物質常用的方法：

物理方法

「看、聞、摸、溶、吸」等方式進行鑒別。「看」就是要看物質的顏色、狀態、形狀等，「聞」可以聞某些氣體的氣味，「摸」可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，「溶」看物質是否能溶解，「吸」看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體

化學方法：

就是通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時所產生的現象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。下面根據物質的構成的特點，分析在化學上常用的鑒別方法。

1、含「H+」的化合物(如HCl、H2SO4)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。

(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產生的明顯現象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(4)用含有「CO32-」的物質，如：碳酸鈉與鹽酸反應產生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例1：設計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是鹼性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質。

2、含「OH-」的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。

(2)用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉澱。

例2：有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質分別是鹽、鹼和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。

3、含「CO32-」的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現象是：加入稀鹽酸後有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例3：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由於兩種溶液都顯鹼性，所以不能使用酸鹼指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。

4、含有「Cl-」的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含「Cl」的化合物依據的原理是：它與含「Ag+」的化合物結合成AgCl,它是一種不溶於水也不溶於酸的沉澱。

例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉澱，而硝酸鈉與硝酸銀不發生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。

5、含「SO42-」的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。

例5，設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據上述原理，可用含「Ba2+」的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現象產生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有「NH4+」的化合物常用含有「OH-」的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含「Ba2+」的化合物鑒別含有「SO42-」的化合物;也可以用含有「SO42-」的化合物鑒別含「Ba2+」的化合物。

例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法，我們可以把它留在最後無現象的物質鑒別出來;氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別;硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別;同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。

日常生活中一些物質的檢定檢驗方法：

(1)鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品) 點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。

(2)鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(採用燃燒法) 點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。燃燒，產生燒紙味，不結球的是棉線。

(3)鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

(4)鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳;能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進一步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的`燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒後生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金;也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。

(6)熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。

鑒別題的解答思路：

1. 只用一種試劑的鑒別題：

根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。

思路：

(1)如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。

如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。

(2)如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化;氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低;氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。

(3)如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生;氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。

(4)如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生;碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體;亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。

(5)如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸(或稀硫酸)。鐵與鹽酸反應有氣體(氫氣)產生，生成淺綠色溶液;銅不溶於鹽酸，無現象產生;氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液;氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。

(6)如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。

如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子;碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。

(7)還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。

2. 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：

(1)從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：

①聞氣味

如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。

②看顏色

如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。

(2)加熱法：

如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物;碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉;高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體;碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。

(3)兩兩混合列表分析法：

將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。

然後進行分析：在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀;能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉;而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸;那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。 有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。

如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。

不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。

【拓展】初中化學知識點：

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶於液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

⑵液體溶於液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後

⑷物質在溶解時發生了化學變化，那麼在形成的溶液中，溶質是反應後能溶解的物質

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質溶解時的熱效應(考點二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

② 初中化學 怎樣鑒別物質

物質 鑒別 常見方法 1、 辨色法要點：指通過肉眼觀察物質的顏色來鑒別物質的方法。例如：鑒別CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。2、 聞氣味法要點：根據物質的不同氣味，利用嗅覺器官鑒別物質的方法。例如：鑒別酒精與醋。3、 點燃法要點：根據物質的可燃性、助燃性、不支持燃燒的特性，利用點燃的方法進行鑒別物質。例如：鑒別空氣、氧氣、氧化碳氣體等等。4、 加熱法要點：根據物質的穩定性來進行鑒別，加熱時產生不同現象、產物進行判斷。例如：鑒別Na3CO3 與 NaHCO3 等。5、 水溶法要點：指將待鑒別的物質全溶於水進行鑒別的方法。看其產生的現象不同而作出的判斷。例如：鑒別CaCO3、 CuSO4、 NaCl 三種白色固體。6、 灼燒法要點：灼燒時產生不同的氣味進行鑒別的方法。例如：鑒別羊毛線與晴綸線等。7、 指示劑法要點：利用酸鹼指示劑鑒別不同酸鹼性的物質的方法。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。8、 試紙法要點：利用PH試紙等鑒別不同的酸鹼性物質。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。9、 特性法要點：利用物質的某些特性來鑒別的方法。例如：鑒別澱粉（初中生物學過澱粉遇碘液變藍）、二氧化碳氣體（CO2通入澄清的石灰水變渾濁，僅限初中內容）10、沉澱法要點：通過反應後產生不同的沉澱現象來進行鑒別物質的方法。例如：鑒別硫酸銅、硫酸鉀、硫酸鐵、硫酸鎂等四種溶液。11、離子法要點：根據溶液中待鑒物中的離子的性質來進行鑒別的一種方法。例如：鑒別用一種試劑鑒別Na2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶液。12、列表分析法要點：根據待測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同進行鑒別的方法。例如：鑒別Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液。

③ 鑒別化學物質的方法

一、觀察法一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。二、溶解法溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。三、燃燒法把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。四、灼燒蒸發法我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。五、滴加試劑法滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的'溶液。酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。六、綜合法綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。

④ 如何判斷物質是否發生化學變化（比如通過哪些實驗現象）

判斷是否發生化學變化的依據是變化前後是否有新的物質生成。而在發生化學變化時，通常會伴隨著現象的發生，比如有氣體，沉澱，發光，放熱，放熱，吸熱等現象。但是，需要注意的是，變化時伴隨的現象並不能作為判斷物理變化和化學變化的理論依據。如發光、放熱，燈泡通電時會發光、放熱；而蠟燭燃燒時也會放熱、發光。

⑤ 高中化學常見物質的鑒別方法

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象。我們要綜合運用化學知識對高中化學常見物質進行鑒別和推斷。

陽離子的檢驗

1、H+

能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

2、Na+、K+

用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

3、Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

4、Mg2+

能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

5、Al3+

能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

6、Ag+

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

7、NH4+

銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

8、Fe2+

能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、Fe3+

能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

10、Cu2+

藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

陰離子的檢驗

1、OH-

能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

2、Cl-

能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。