『壹』 初三化學計算題如何求化學式
解：設M的相對原子質量為x
MO+H2SO4==MSO4+H2O
x+16 x+96
5g 15g
(x+16)/5g=(x+96)/15g
x=24
M為鎂元素
該金屬氧化物化學式 MgO
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
40 98
5g y
y=12.25g
12.25g/45g×100%= 27.2%
稀硫酸中溶質質量分數 27.2%
『貳』 初三化學的計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關系（質量成正比），再次求解（不考慮沒有給出質量的物質）。注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、體積和質量。
『叄』 初三化學計算題怎麼做
化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2---Cl2
87 71
m 1.42g
其次，根據已知條件和待求量，列出關系式（如上）。
最後寫出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g
樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
『肆』 初三科學化學方程式應用題怎麼列出的還有計算怎麼算的
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解：
s=溶解度
p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸
x
克。
p%=m質/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
x）/（50克+
x）
×100%
20%=（2.5克+0.95
x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解：
p%=m質/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為x。
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
98
2
x
1克
98：2=x：1克
x=（98
×
1克）/2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x、(千萬不能設x克）
點燃
------------------------------c＋o2
＝
co2
【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量）
12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得數)------------------x=44g
注意：在計算過程中必須帶單位
答：……。
(7)有4g石灰石樣品，現將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映後，經過濾，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量。（第一次加入10g，剩餘固體質量為3.0g，第二次加入10g，剩餘固體質量為2.0g，第三次加入10g，剩餘固體質量為1.0g，第四次加入10g，剩餘固體質量為0.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t，問需要上述石灰石原料質量為多少噸？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6
t
(9)o2、co、co2混合氣體共18ml，點燃爆炸後恢復到原來溫度，體積減少了2ml，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml。則原混合氣體中o2、co、co2的體積比為（
）
a、1：5：3
b、5：3：1
c、4：2：3
d、5：1：3
ac
2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
最後剩餘6ml可能是氧氣，也有可能是co。