⑴ 初中常見化學葯品的俗稱和別名，（還有化學式）
膽礬 硫酸銅 CuSO4
石灰石 碳酸鈣 CaCO3
生石灰 氧化鈣 CaO
熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
硝酸 HNO3
硫酸 H2SO4
鹽酸 HCl
氯化鋇 BaCl2
硝酸銀 AgNO3
硫磺 S
木炭 C
二氧化碳CO2 固體叫乾冰
一氧化碳CO 煤氣
甲烷CH4 沼氣、坑道氣
乙醇C2H5OH 酒精
NaCl 氯化鈉 食鹽
NH4 銨根
NH3 氨氣
KAl(SO4)2·12H2O 明礬（晶體）
H2+H2O 水煤氣
C 炭 石墨 金剛石
C60 足球烯 富勒烯
Cu2(OH)2CO3 銅綠 銅銹 孔雀石 鹼式碳酸銅
Fe2O3 赤鐵礦 鐵銹 三氧化二鐵
Fe3O4 磁鐵礦 四氧化三鐵
HCL鹽酸
KCLO3錄酸鉀
P磷
H2O2過氧化氫
亞鐵氰化鉀（Fe4[Fe（CN）6]3）
KNO3硝酸鉀 硝
⑵ 初中所有化學葯品的化學符號
初中所有化學葯品的化學符號
1.
木炭、活性炭是C
2.
紅磷、白磷P
3.
硫粉S
4.
碘是I
5.
鎂帶Mg
6.
鋁絲Al
7.
鋅片Zn,
8.
鐵釘Fe
9.
銅片Cu,
10.
錫的符號Sn
11.
鹽酸HCl
12.
硫酸H
2
SO
4
13.
硝酸HNO
3
14.
乙酸CH
3
COOH,
15.
過氧化氫H
2
O
2
16.
蒸餾水H
2
O
17.
生石灰CaO
18.
氧化銅CuO
19.
氧化鎂MgO
20.
二氧化錳MnO
2
21.
氧化鐵Fe
2
O
3
,
22.
燒鹼NaOH
23.
氫氧化鈣Ca(OH)
2
24.
氨水NH
3
·H
2
O
25.
氯化鈉NaCl
26.
氯化鉀KCl
27.
氯化鐵FeCl
3
28.
氯化鋇BaCl
2
29.
碳酸鈣CaCO
3
30.
碳酸鈉Na
2
CO
3
31.
小蘇達NaHCO
3
32.
硫酸銅CuSO
4
33.
膽礬CuSO
4
•5H
2
O
34.
亞硝酸鈉NaNO
2
35.
硝酸鉀KNO
3
36.
硝酸銀AgNO
3
37.
硝酸汞Hg(NO
3
)
2
38.
氯酸鉀KClO
3
,
39.
高錳酸鉀KMnO
4
40.
硫酸鋁Al
2
(SO
4
)
3
41.
鹼式碳酸銅Cu
2
(OH)
2
CO
3
42.
磷酸鈣Ca
3
(PO
4
)
2
43.
磷酸二氫鈣Ca
(H
2
PO
4
)
2
44.
硫酸鈣CaSO
4
45.
氯化銨NH
4
Cl
46.
硫酸銨(NH
4
)
2
SO
4
47.
硫酸鉀K
2
SO
4
48.
碳酸氫銨NH
4
HCO
3
49.
尿素CO(NH
2
)
2
50.
酒精C
2
H
5
OH
51.
酚酞C
20
H
14
O
4
⑶ 誰有葯物化學物質的化學式和結構式 跟我說下好嗎
1 洗手液: 苯酚 C6H5-OH
2 胃舒平: 氫陽化鋁 Al(OH)3
3 通用名 酮康唑
化學名 1-乙醯基-4[4-[2-(2,4-二氯苯基)-2(1H-咪唑-1-甲基)-1,3二氧戊環-4-甲氧基]苯基]-哌嗪
分子式 C26H28Cl2N4O4
分子量 531.44
自1802年道爾頓提出原子假說，1811年阿伏加德羅又提出分子學說以來，化學一直在原子和分子學說的基礎上發展著。1869年門捷列夫所發現的元素周期律及在此基礎上構成的元素周期表，使化學從而成為一門有著嚴密體系的學科。由於當時對於原子和分子的結構理論還停留在假說的階段，化學家的研究工作主要側重於元素的發現、分析或分離組成復雜的樣品的方法以及新化合物的合成，所以化學的傳統定義中只強調合成和分析兩個方面。這個傳統在基礎化學教育中至今仍然有著深刻的影響。20世紀物理學家對原子結構及有關分子、晶體結構的實驗研究成果和以量子力學為代表的諸多理論研究成果，使晶體、分子與原子結構的測定結果和化學家為分子、晶體所設計和編制的化學式與結構式在元素論的基礎上演化成為化學家的一種學科語言。在此基礎上，合成和分析方法的設計與實踐便從主要依靠化學家的個人經驗和技術的方式轉為同時在理論的指導下的半經驗方式。化學學科發展的階段特點在今天的化學教育體系和課程體系中都可以找到它的痕跡。這個事實說明，在考慮21世紀的化學教育和基礎教育階段的化學課程目標和內容時，不可不研究20世紀的化學現狀，並對其在21世紀的發展前景作出合理的預測，至少也應該對21世紀初的化學學科特點作出有根據的預見和合理的分析。
化學學科的現狀可以從理論和技術兩方面對其目前的水平及問題作一簡單扼要的介紹。
雖然發現元素的工作，早年是化學家和物理學家共同努力的一個領域，但是在元素周期表中的位置逐一被填滿並發現天然存在的元素已經告罄之後，用核反應的方法製造人造元素的工作，幾乎成了物理學家的專利。而以原子為基礎的化學鍵理論的發展，深化了對分子結構（包括晶體和原子的其他聚集態）、性質及反應性能的了解，並喚起對分子及其聚集態體系功能的研究與開發的重視。因此，分子及其聚集態等逐步成為現代化學的主要研究對象。由於合成化學和分析方法的多年積累，加上檢測和分離技術的進步，已經發現並確定了其組成和結構的化合物以及在實驗室里合成出來的新化合物，到20世紀末將超過2 000萬種（1999年12月已達到2 000萬種），其中有一小部分已建成資料庫，但目前資料庫的使用率大約只有10%左右。
利用物理效應和計算機技術發展起來的多種譜學方法和技術，已經達到相當高的水平。例如，利用掃描隧道顯微技術（STM），人們已經能夠探測到原子或分子在固體表面上的排布規律，也可以探測到鹼基對在DNA雙螺旋中的排布情況。水平檢出靈敏度達到10-1 nm的量級，垂直檢出靈敏度達到10-2 nm的量級。在動力學過程中，譜學方法的解析度已經可以滿足由10-15 s到以d（日）為量級的從超快過程到與生物體系有關的極慢過程的研究。在有機合成方面，化學家在合成時似乎已經不再存在禁區，只要預先設定的化學式和結構式是「合理的」，合成的問題就僅在於方法和路線的選擇，以及產率的高低了。藉助於資料庫和專家系統，結合已有的一些經驗規律，計算機輔助設計的方法在葯物化學及材料科學中已經取得很大的成績。近幾年來興起的組合化學方法，通過把中等數學中的概率論及排列組合方法和反應試劑固定化技術結合起來，使具有預期葯效或功能的化合物的合成與篩選的效率提高了幾個量級。在研究對象方面，化學家的視野已大為擴展，由地球擴展到了其他星球和整個宇宙，由各種外場效應對化學反應的影響擴展到在無重力條件下的化學反應等等。這一切成就使得20世紀的化學家的目光更加敏銳和開闊，信心更為堅定，和其他學科之間的互相滲透、互相支持的自覺性也遠非昔日可比。
但是，也應當看到，化學在融入其他學科的同時，存在著過分重視化學物質的合成技巧和它們的功能的偏向，以至於化學家的基礎研究課題，大多是其他學科中的課題，如光合作用，生命起源，針對某種特殊疾病的有效葯物等等。對於化學本身的基礎研究課題反而被疏忽了。我們應當重視對其他學科領域及技術領域的積極參與，但是一門學科如果對本學科的基礎理論不夠重視，不能吸引優秀的研究人員來從事有關的研究工作，它就會失去活力，甚至於失去存在的價值。近年來，化學學習熱情的低迷不振，不能不認為與此有一定關系。只是因為化學人才在就業與薪金方面一直保持著相對於其他自然科學的優勢，才使這個問題沒有進一步激化而已。
20世紀50年代以後，由於量子化學理論和方法的進步與發展，對化學結構理論，特別是化學鍵理論的發展起了重要的促進作用，提高了化學家研究微觀世界的能力。以物理學中的熱力學和統計力學等為基礎發展起來的化學熱力學和化學統計力學等為化學提供了化學平衡理論、化學反應速率理論以及對給定體系的基本熱力學性質的理論估算方法等等。但是應當認為，化學理論的發展速度相對於化學的整體發展速度而言，是不盡如人意的，對此本文不準備展開，只做一般性的討論。
化學在這兩個世紀里所形成的思維方式和評價體系，幾乎沒有太大的變化。化學家對化學是一門實驗性科學的含義往往只從狹義上來理解，因而常常疏忽理性的思維，人們習慣於接受物理學的基本原理與定律，借用物理學和其他技術科學所提供的新技術，在這方面通常表現得非常開放和非常敏感，對於新技術的採用則更為明顯。但是在另一方面，化學家很少對結合化學運動自身的更為基本的規律進行研究，卻是一個不爭的事實。也許門捷列夫的成功啟發了一些科學家，認為用分類、統計和只針對系統內的某些性質找尋規律性（經驗或半經驗的）一類的方法，加上以實驗數據（有限的）為依據，或以實驗數據（有限的）為證據的做法，就成了化學是一門實驗性科學的主要註解，同時可能成為化學家從化學教育中繼承下來的，最傳統的學習和研究方法。
化學運動有沒有本身的規律？現在借用的物理學規律或原理是否真正揭示了物質化學運動的化學本質？這是21世紀化學家們應當認真思考的問題，也是化學教育改革中的一個關鍵問題。
先由常用的化學反應判據來看，熱力學判據是：ΔG＜0是體系中有關過程具有自發進行的趨勢或蘊有自發進行的推動力的方向。（這個判據在微觀世界中常以體系能量最低原則的形式出現。）熱力學判據對於平衡體系，線性化學體系來說，顯然是久經考驗，不應懷疑的。但是熱力學判據應用時的條件是必須先確定始態和終態（可以是虛擬的，但必須是確定的）。可是對於一個尚未研究過的化學過程，又如何能夠確定它的終態呢？倘若一個體系在變化後可能達到的終態不止一個，熱力學判據只能告訴我們，其中ΔG＜0的數值最小的過程將是最可能的（但未必是最現實的）。例如在生物體的化學變化中，完全分解或氧化成CO2、H2O、N2等時的ΔG應是最小的，但是在很多情況下可能要經過很長的時間才能達到，通常並不是化學變化的第一選擇。大自然里動植物化石的形成過程就是一個例子，農家肥的成熟過程也是一個例子。
現在已經知道，體系的變化往往要經過相當復雜的過程，形成許多所謂的反應通道，表現為產生多種副產物。這種情況在有機化學中十分普遍，而且分子的結構越復雜（分子包括的對稱性元素越多），分子鏈越長，分支越多，結果就越復雜。副產物，異構體，交聯率，分子量分布和介觀物相的差異，原子簇組成的變化等等，皆由化學過程的復雜性所致，可以作為遠非能量最低原理所能概括的重要例證。局部的能量或瞬時結構的判定與推測，現在仍然遵守著一個原則，即能量最低（相對於始態或另一個虛擬態）原則。在這個原則下設定的構象及其有限的變化（即準定態近似），是量子化學計算的基礎。
物理運動中，過程方向是由種種定義明確、物理圖像清晰的推動力所決定的，如萬有引力、電性力、分子間作用力和核子力等。如果把它們直接用於化學過程時，就有著定義模糊，圖像與實際體系並不完全符合的問題。這點在前面提到熱力學問題判據時已談到，不再重復。
例如，H2和O2本來是各自穩定存在的，當混合後經過引發會發生化學反應生成水，已是大家所熟知的事實。為何會發生反應？現在的化學理論提供的基本思路為：一是由過程的ΔG＜0告訴我們，生成水後體系的自由能可以變得更低些；二是告訴我們在H2和O2獲得活化能後，是如何發生鍵斷裂和鍵生成過程的，由量子力學方法可以計算出過程中體系的勢能變化（如勢能面或勢能曲線），可以討論反應物分子在反應時應當取何種相對位置（如頭對頭或肩並肩等）對反應可能更為有利等等。
⑷ 葯的化學式,幾種元素組成,幾個原子構成
什麼葯？
一搏鋒般要均含C、H、O、N或S等元素
原子要看化學式，好蠢一般的葯（有效成分）友銀陪化學式均比較長，甚至有一些為高分子，所以根本無法獲知幾個原子（高分子原子數一般以萬為單位計算）