影響化學平衡率的因素有哪些

❶ 影響化學平衡的因素

影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）

❷ 化學平衡的轉化率和什麼有關

一、溫度的影響：

若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。

二、壓強的影響：

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q時，壓強增大，A、B的轉化率升高；

壓強減小，A、B的轉化率降低

2、 m+n<p+q時，壓強增大，A、B的轉化率降低；

壓強減小，A、B的轉化率升高

3、 m+n=p+q時，壓強變化，A、B的轉化率不變。 4．加入惰性氣體

如果容器的體積不變（總壓強增大）A、B的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，A、B的轉化率降低。

②m+n<p+q時，A、B的轉化率升高。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

三、濃度的影響

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

加A ,A的轉化率降低,B的轉化率升高 按比例增加A、B：

①m+n>p+q時，A、B的轉化率升高。 ②m+n<p+q時，A、B的轉化率降低。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

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化學平衡判定

基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

❸ 影響化學平衡的因素有哪些

濃度因素：在其他條件不變的情況下，單一的增大反應物的濃度或者減小生成物的濃度，有利於促進正反應的進行，使得平衡向右移動，而增加生成物的濃度或者減小反應物的濃度，有利於促進逆反應的進行即阻礙正反應的進行，使得平衡向左移動，當然如果同時增加同量的反應物和生成物的濃度，正反應和逆反應的速率不變。

壓強因素：在其他條件不變的情況下，增大總壓強，平衡會向氣體分子數減少的方向移動，即平衡向正反應方向移動，而減小總壓強，平衡向氣體分子數增加的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，但是如果反應前後氣體總分子數即總體積不變，那麼改變壓強不會破壞化學平衡。

濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動，增加生成物的濃度或減少反應物的濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。

在可逆反應中，為了盡可能利用某一反應物，經常用過量的另一種物質的作用，或不斷將生成物從反應體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產物的方向移動。

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