化學需氧量允許誤差范圍是多少

㈠ COD值為多少時是正常范圍

cod含量的標準的話，這個是沒有具體的標準的，要看你問的是哪方面。
如果是環保達標要求的話，根據每個地區的不同，要求也不同，而且每個的行業標准要求也不同，如造紙業，紡織業、化工廠，要求是不同的。
如果是進行污水處理的話，這個更沒有具體標准了，如你想把cod控制在1000mg/L或者100mg/L等，在一定范圍內的波動是正常的，但具體問題具體分析。
在測定cod含量的時候，可以使用COD測定儀，如「TR-108型COD測定儀」，可以快速的確定水體中COD的含量，只有在對COD的含量進行了分析，才能制定出具體的治理方案，也不知道你具體的是想問哪方面的內容，如有需要，可給我留言。或者在網路上搜索「TR-108型COD測定儀」先進行一下初步了解，然後具體問題我們可以討論一下。

㈡ COD的測定范圍是多少

1、主題內容與應用范圍 本標准規定了水中化學需氧量的測定方法。本標准適用於各種類型的含 COD 值大於 30mg／L的水樣，對未經稀釋的水樣的測定上限為700mg／L。本標准不適用於含氯化物濃度大於1000mg／L(稀釋後)的含鹽水。 2、定義 在一定條件下，經重鉻酸鉀氧化處理時，水樣中的溶解性物質和懸浮物所消耗的重鉻酸鹽相對應的氧的質量濃度。 3、原理 在水樣中加入已知量的重鉻酸鉀溶液，並在強酸介質下以銀鹽作催化劑，經沸騰迴流後，以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨滴定水樣中未被還原的重鉻酸鉀由消耗的硫酸亞鐵銨的量換算成消耗氧的質量濃度。在酸性重鉻酸鉀條件下，芳烴及吡啶難以被氧化，其氧化率較低。在硫酸銀催化作用下，直鏈脂肪族化合物可有效地被氧化。 4、試劑 除非另有說明，實驗時所用試劑均為符合國家標準的分析純試劑，試驗用水均為蒸餾水或同等純度的水。4.1 硫酸銀(Ag2SO4)，化學純。 4.2 硫酸汞(HgS04)，化學純。 4.3 硫酸(H2SO4)，p＝1.84g／mL。 4.4 硫酸銀－硫酸試劑：向 1L 硫酸(4.3)中加入 10g 硫酸銀4.1).放置 1—2 天使之溶解，並混勻，使用前小心搖動。 4.5 重鉻酸鉀標准溶液： 4.5.1 濃度為C(1／6K2Cr2O7) ＝0.250mol／ L的重鉻酸鉀標准溶液：將12.258g在 105℃乾燥2h後的重鉻酸鉀溶於水中，稀釋至1000mL。4.5.2 濃度為C(1/6K2Cr2O7)0.0250mo1／L 的重鉻酸鉀標准溶液：將4.5.1條的溶液稀釋 10 倍而成。4.6 硫酸亞鐵銨標准滴定溶液4.6.1 濃度為 C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.10mo1／L 的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液；溶解 39g 硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]於水中，加入 20mL 硫酸2(4.3)，待其溶液冷卻後稀釋至1000mL。4.6.2 每日臨用前，必須用重鉻酸鉀標准溶液4.5.1)准確標定此溶液(4.6.1)的濃度。取 10.00mL 重鉻酸鉀標准溶液(4.5.1)置於錐形瓶中，用水稀釋至約 100mL，加入30mL 硫酸(4.3)，混勻，冷卻後，加3滴(約 0.15mL)試亞鐵靈指示劑(4.7)，用硫酸亞鐵銨(4.6.1)滴定溶液的顏色 由黃色經藍綠色變為紅褐色，即為終點。記錄下 硫酸亞鐵銨的消耗量( mL)。 4.6.3 硫酸亞鐵銨標准滴定溶液濃度的計算：式中：V--滴定時消耗硫酸亞鐵銨溶液的毫升數。 4.6.4 濃度為 C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.010mo1／L的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液：將4.6.1 條的溶液稀釋10 倍，用重鉻酸鉀標准溶液(4.5.2)標定，其滴定步驟及濃度計算分別與4.6.2 及 4.6.3 類同。 4.7 鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液，C(KC6H5O4)＝2.0824mmo1／L：稱取105℃時乾燥2h 的鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK)0.4251g 溶於水，並稀釋至1000mL，混勻。以重鉻酸鉀為氧化劑，將鄰苯二甲酸氫鉀完全氧化的COD值為1.1768 氧／克(指1g 鄰苯二甲酸氫鉀耗氧 1.176g)故該標准溶液的理論 COD值為500mg／L。4.8 1，10－菲繞啉(1，10－phenanathroline monohy drate)指示劑溶液：溶解0.7g 七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)於 50mL 的水中，加入 1.5g1.10－菲統啉，攪動至溶解，加水稀釋至 100mL。 4.9 防爆沸玻璃珠。 5、儀器常用實驗室儀器和下列儀器。 5.1 迴流裝置；帶有24號標准磨口的250mL錐形瓶的全玻璃迴流裝置。迴流冷凝管長度為300—500mm。若取樣量在30mL以上，可採用帶500mL錐形瓶的全玻璃迴流裝置。 5.2 加熱裝置。5.325mL或50mL酸式滴定管。 6、采樣和樣品6.1 采樣水樣要採集於玻璃瓶中，應盡快分析。如不能立即分析時，應加入硫酸(4.3)至pH＜2，置4℃下保存。但保存時間不多於5天。採集水樣的體積不得少於100mL。 6.2 試料的准備將試樣充分搖勻，取出20.0mL作為試料。 7、步驟 7.1 對於COD值小於50mg／L的水樣，應採用低濃度的重鉻酸鉀標准溶液(4.5.2)氧化，加熱迴流以後，採用低濃度的硫酸亞鐵銨標准溶液(4.6.4)回滴。7.2 該方法對未經稀釋的水樣其測定上限為700mg／L，超過此限時必須經稀釋後測定。 7.3 對於污染嚴重的水樣。可選取所需體積 1／10 的試料和 1／10的試劑，放入10×150mm硬質玻璃管中，搖勻後，用酒精燈加熱至沸數分鍾，觀察溶液是否變成藍綠色。如呈藍綠色，應再適當少取試料，重復以上試驗，直至溶液不變藍綠色為止。從而確定待測水樣適當的稀釋倍數。 7.4 取試料(6.2)於錐形瓶中，或取適量試料加水至20.0mL。7.5空白試驗：按相同步驟以20.0mL水代替試料進行空白試驗，其餘試劑和試料測定(7.8) 相同，記錄下空白滴定時消耗硫酸亞鐵銨標准溶液的毫升數 V1。 7.6 校核試驗：按測定試料(7.8)提供的方法分析20.0mL鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液(4.7)的COD值，用以檢驗操作技術及試劑純度。該溶液的理論COD值為500mg／L，如果校核試驗的結果大於該值的96％，即可認為實驗步驟基本上是適宜的，否則，必須尋找失敗的原因，重復實驗，使之達到要求。 7.7 去干擾試驗：無機還原性物質如亞硝酸鹽、 硫化物及二價鐵鹽將使結果增加將其需氧量作為水樣COD值的一部分是可以接受的。該實驗的主要干擾物為氯化物，可加入硫酸汞(4.2)部分地除去，經迴流後，氯離子可與硫酸汞結合成可溶性的氯汞絡合物。當氯離子含量超過1000mg／L 時，COD 的最低允許值為250mg／L，低於此值結果的准確度就不可靠。 7.8 水樣的測定：於試料(7.4)中加入10.0mL 重鉻酸鉀標准溶液(4.5.1)和幾顆防爆沸玻璃珠(4.9)，搖勻。將錐形瓶接到迴流裝置(5.1)冷凝管下端，接通冷凝水、從冷凝管上端緩慢加入30mL 硫酸銀－硫酸試劑(4.4)，以防止低沸點有機物的逸出，不斷旋動錐形瓶使之混合均勻。自溶液開始沸騰起迴流兩小時。冷卻後，用20－30mL 水自冷凝管上端沖洗冷凝管後，取下錐形瓶，再用水稀釋至140mL 左右。溶液冷卻至室溫後，加入3滴1， 10－菲繞啉指示劑溶液(4.8)，用硫酸亞鐵銨標准滴定溶液(4.6)滴定， 溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色即為終點。記下硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的消耗毫升數 V2。 7.9 在特殊情況下，需要測定的試料在 10.0mL 到 50.0mL 之間，試劑的體積或重量要按表1 作相應的調整。 8、結果的表示8.1 計算方法以 mg／L 計的水樣化學需氧量，計算公式如下：式中：C——硫酸亞鐵銨標准滴定溶液(4.6)的濃度，mo1／L；V1——空白試驗(7.4)所消耗的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的體積，mL；V2—— 試料測定(7.8)所消耗的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的體積，mL；V0－－試料的體積，mL；測定結果一般保留三位有效數字，對 COD 值小的水樣(7.1)，當計算出COD 值小於10mg／L 時，應表示為「COD＜10mg／L」 。

㈢ 用重鉻酸鉀法測定化學需氧量的上限和下限分別是多少

重鉻酸鉀法測定適用范圍
1、用0.25mol/L濃度的重鉻酸鉀溶液可測定大於50mg/L的COD值，未經稀釋水樣的測定上限是700mg/L
2、用0.025mol/L濃度的重鉻酸鉀溶液可測定5～50mg/L的COD值，但低於10mg/L時測量准確度較差。

㈣ 測定化學需氧量方法種類及適用范圍

1。高錳酸鉀法。用高錳酸鉀氧化水中的有機物，然後用硫代硫酸鈉反滴定。未經處理的高錳酸鉀溶液濃度容易發生變化，且高錳酸鉀的分子量較小，因此目前使用高錳酸鉀法的已經不多了。2。重鉻酸鉀法。用重鉻酸鉀氧化水中的有機物，然後用硫代硫酸鈉反滴定。重鉻酸鉀分子量大，因此根據計算得到的溶液濃度准確很准確，且重鉻酸鉀溶液非常穩定，不易變質。這是目前應用最廣泛的方法。3。重鉻酸鉀分光光度法。先用重鉻酸鉀標准溶液氧化水中的有機物，然後用分光光度法測得剩餘重鉻酸鉀的濃度，再根據得到的結果計算樣品中的化學需氧量。這種方法要求分光光度計要穩定，且所用的溶液也要穩定。哥在化驗室混了十多年，僅在HACH儀器上見到過，用的重鉻酸鉀標液和比色皿都要從HACH公司買，否則結果肯定不準確。

㈤ cod誤差范圍標准

cod誤差范圍標准25~30δ/L是正常范圍。

cod實驗原理：在高溫下以H2SO4━AgSO4溶液做反應條件，用K2Cr2O7溶液與水中有機物.亞硝酸鹽.硫化物.亞鐵鹽等物質反應。

（水樣的耗氧物質和還原性物質將K2Cr2O7中的Cr6﹢還原為Cr3﹢與未反應的Cr6﹢在特定波長各有吸收峰，因此通過光度法測量消解後溶液中生成的Cr3﹢或未反應的Cr6﹢對特定波長光的吸收即可測得水樣）加入HgSO4幫助消除影響反應的其它因素。

cod誤差范圍標准功能：

(1) 快速、准確測定地表水、地下水、城市污水及工業廢水中的化學需氧量(COD)；

(2) 具有高、低兩個量程，可升級檢測COD、氨氮、總磷、總氮等百餘項參數，支持參數自由定製；

(3) 採用化學計量統計學，將多組數據進行智能分析統計，有效降低測定誤差；

(4) 8寸彩色大屏，引導式操作系統，人性化界面，開機即懂；

(5) 數據存儲20000組，實驗數據一鍵列印，也可將當前數據或歷史數據上傳至電腦，支持USB、紅外無線傳輸；

(6) 進口LED冷光源，光學性能極佳，穩定性強；

(7) 向主機內置鋰電池，面對突發斷電狀況，數據不丟失；

(8) 同時支持比色皿和比色管兩種比色方式。

㈥ 國家排放廢水COD標準是多少啊

化學需氧量(COD)國家排放廢水標準是：單位： mg/L

(6)化學需氧量允許誤差范圍是多少擴展閱讀

按照國家綜合排放標准與國家行業排放標准不交叉執行的原則，造紙工業執行《造紙工業水污染物排放標准(GB3544-92)》，船舶執行《船舶污染物排放標准(GB3552-83)》，船舶工業執行《船舶工業污染物排放標准(GB4286-84）》。

海洋石油開發工業執行《海洋石油開發工業含油污水排放標准(GB4914-85)》，紡織染整工業執行《紡織染整工業水污染物排放標准(GB4287-92)》，肉類加工工業執行《肉類加工工業水污染物排放標准(GB13457-92)》，合成氨工業執行《合成氨工業水污染物排放標准(GB13458-92)》。

鋼鐵工業執行《鋼鐵工業水污染物排放標准(GB13456-92)》，航天推進劑使用執行《航天推進劑水污染物排放標准(GB14374-93)》，兵器工業執行《兵器工業水污染物排放標准(GB14470.1～14470.3-93和GB4274～4279-84)》。

磷肥工業執行《磷肥工業水污染物排放標准(GB15580-95)》，燒鹼、聚氯乙烯工業執行《燒鹼、聚氯乙烯工業水污染物排放標准(GB15581-95)》，其他水污染物排放均執行本標准。

㈦ 國家COD排放標准

標准分級：

1、排入GB3838Ⅲ類水域和排入GB3097中二類海域的污水，執行一級標准。

2、排入GB 3838中Ⅳ、Ⅴ類水域和排入GB3097中三類海域的污水，執行二級標准。

3、排入設置二級污水處理廠的城鎮排水系統的污水，執行三級標准。

4、GB3838中Ⅰ、Ⅱ類水域和Ⅲ類水域中劃定的保護區，GB3097中一類海域，禁止新建排污口，現有排污口應按水體功能要求，實行污染物總量控制，以保證受納水體水質符合規定用途的水質標准。

排放的污染物按其性質及控制方式分為二類：

第一類污染物，不分行業和污水排放方式，也不分受納水體的功能類別，一律在車間或車間處理設施排放口采樣，其最高允許排放濃度必須達到本標准要求。

第二類污染物，在排污單位排放口采樣，其最高允許排放濃度必須達到本標准要求。

(7)化學需氧量允許誤差范圍是多少擴展閱讀：

概念

1、污水：指在生產與生活活動中排放的水的總稱。

2、排水量：指在生產過程中直接用於工藝生產的水的排放量。不包括間接冷卻水、廠區鍋爐、電站排水。

3、一切排污單位：指本標准適用范圍所包括的一切排污單位。

4、其他排污單位：指在某一控制項目中，除所列行業外的一切排污單位。

參考資料：

網路--污水綜合排放標准

㈧ 化學需氧量標樣2001138范圍是多少

化學需氧量標樣2001138范圍是2000范圍左右

㈨ 化學需氧量的誤差如何計算求大神幫助

酸鹼中和滴定 [教學目標] 1.知識目標 (1)熟練中和滴定實驗有關儀器(錐形瓶,移液管和滴定管等)的基本操作規范. (2)理解中和滴定實驗中指示劑選擇和使用. (3)理解中和滴定實驗過程要記錄的實驗數據. 2.能力和方法目標 (1)通過中和滴定實驗,掌握中和滴定實驗操作方法. (2)通過中和滴定實驗,理解化學定量分析實驗中有關實驗數據的收集和處理,實驗結果的計算,實驗誤差的分析等. (3)通過酸鹼中和實驗,理解化學實驗中測定酸或鹼的濃度的基本方法. 3.情感和價值觀目標 (1)通過中和滴定終點時指示劑的顏色突變等感受量變引起質變的規律,感受化學實驗中的色彩美. (2)通過中和滴定實驗數據的處理和計算,培養實事求是的實驗態度. [重點和難點] 重點是中和滴定實驗操作過程.難點是實驗數據的處理和實驗誤差的分析. [教學過程] 引言:研究物質時,有兩種目的:一是研究物質的組成成份,在化學上叫做定性分析;另一種是研究物質中各種成份的含量,叫做定量分析. 在定量分析中,用已知物質的量濃度的酸和鹼來測定未知濃度的鹼和酸的方法叫做酸鹼中和滴定.滴定的目的是測定酸或鹼的物質的量濃度. 1.酸鹼中和滴定原理 根據酸鹼中和反應的實質: H++OH-== H2O 即k·C標·V標= C待·V待 已知酸和鹼的體積,並知道標准溶液的物質的量濃度,可以計算出另一種物質的物質的量濃度. 2.酸鹼中和滴定所需的儀器 酸式滴定管,鹼式滴定管,錐形瓶,鐵架台,滴定管夾,移液管,洗耳球 3.酸鹼中和滴定的關鍵 (1)准確測定參加反應的兩溶液V標和V待的體積 (2)准確判斷中和反應是否恰好完全進行 藉助酸鹼指示劑判斷滴定終點 4.酸鹼中和滴定實驗操作 (1)滴定前准備工作 a.滴定管:洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調液 思考1:中學化學中,哪些儀器在使用前需要檢漏 思考2:滴定管為什麼要潤洗 潤洗:用標准液或待測液分別潤洗酸式滴定管和鹼式滴定管. 調液:調節液面至零或零刻度線以下.如果尖嘴部分有氣泡,要排出氣泡. 讀數:視線和凹液面最低點相切. b.錐形瓶:洗滌(但不能用所放溶液潤洗,為什麼 ) 注入(用滴定管或移液管)一定體積的溶液(待測液或標准液)到錐形瓶中,並滴加2-3滴指示劑. (2)滴定過程 左手控制滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 目視錐形瓶中溶液顏色的變化 (3)指示劑的選擇 酸鹼指示劑一般選用酚酞和甲基橙,石蕊試液由於變色不明顯,在滴定時不宜選用 . 強酸與強鹼滴定 酚酞或甲基橙 強酸與弱鹼滴定 甲基橙 弱酸與強鹼滴定 酚酞 (4)終點的判斷 溶液顏色發生變化且在半分鍾內不再變色. 多次測定求各體積的平均值 5.酸鹼中和滴定中的誤差分析 思考3:用標準的鹼溶液滴定未知酸,請分析誤差 (1)滴定前,在用蒸餾水清洗鹼式滴定管後,未用標准液潤洗. (2)移取待測酸溶液時,移液管的殘留液吹入錐形瓶中. (3)滴定前,滴定管內有氣泡,滴定後氣泡消失. (4)滴定過程中,錐形瓶振盪太激烈,有少量溶液濺出. (5)讀取V鹼的刻度時,滴定前平視,滴定後仰視. (6)若酚酞作指示劑,最後一滴鹼滴入使溶液由無色變為淺紅又變為紅色.

㈩ 化學需氧量的數字在何范圍為合格

COD的標准，一般是衡量水質使用，對於各種水，標准不同