高中化學物質的量中電子怎麼算

⑴ 高一化學 比如,某物質中的質子,電子有多少,怎麼算

先把這個分子裡面有幾個什麼原子寫出來,算出每一種原子的質子數電子數,加起來,如果是離子,最後電子減去所帶電荷,（相當於就是減去帶的正電荷,加上帶的負電荷）；
比如NO3-,1個氮原子,電子數=質子數=原子序數=7；3個氧原子電子數=3×1個氧原子質子數=原子序數=3×8=24；
質子數=7+24=31；
電子數=7+24-（-1）=32；

⑵ 化學中電子數怎麼算

電子數，就是電子的數量。離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。

電子數怎麼算

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。

離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。

電子數的性質

（1）最外層的電子數決定元素的化學性質。

（2）最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。

（3）核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

（4）中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。

電子數的排布規律

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。

次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

⑶ 化學電子、離子 的 物質的量怎麼算啊

（1）電子：首先看元素的質子數有多少，電子數=質子數，
要是正電荷的離子那麼 （質子—化合價）*該元素的物質的量；
1molMg2+的電子物質的量：10mol
負電荷 （質子+化合價）*該元素的物質的量；
1molcl1-的電子物質的量：18mol
化合物（所有元素的質子數加起來）*化合物的物質的量
1molH2O的電子物質的量：10mol
（3）看物質電離出那些離子，然後離子數乘以化合物物質的量就行！
溶液中1molNaCl的離子物質的量：2mol

⑷ 物質的量中怎樣計算原子，電子，分子，質子

1個物質的量即為 1mol ，n個物質的量為n mol。

阿伏伽德羅常數NA=6.02×10^23 mol-1.粒子數N=n*NA

在1mol Na2CO3中，有粒子Na2CO3 1 mol，6.02×10^23 個。而鈉原子2mol，12.04×10^23 個；碳原子1mol，6.02×10^23 個；氧原子18.06×10^23個。

水化學式是H2O，他由2個H原子1個氧原子組成，H2O是水的分子式，H原子里有1個質子，沒有中子，氧原子是由8個質子和8個中子組成。

H2O電離成HO-（氫氧根離子）和H+（氫離子），電子帶負電，失去電子化合價升高，得到電子化合價降低。本身單質的氫氣化合價為0，在水中失去電子化合價+1價，氧分子單質為0，在水中得到2電子為-2價。

(4)高中化學物質的量中電子怎麼算擴展閱讀：

原子在分子中的成鍵情形與空間排列：分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫氣包含1023個以上的氫分子。一個水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是105.3°。

分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處於連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

⑸ 高中必修一化學利用阿伏加德羅常數來算怎麼算電子數

這個事情一句話說不清楚，總體來說我記得就是1摩爾的粒子數就是1個阿伏加德羅常數是吧，如果每個粒子還有2個電子，那就是2倍的關系是不是，記不太清楚了呀。