高中化學哪些物質溶於水吸熱

⑴ 常見溶於水吸熱、放熱的物質有哪些

溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

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吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

⑵ 常見的典型的溶解時放，吸熱的物質有哪些

溶解時的吸熱或放熱現象

1. 物質在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應發生變化。

2. 有的物質溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

3. 有的物質溶解吸熱：硝酸鉀等。

4. 有的物質溶解沒有明顯的熱現象：氯化鈉等。

(三)懸濁液和乳濁液

1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷牆壁用的塗料、黃河水等。

2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農業上，一般把不溶於水的液體農葯配製成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。

3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比

① 溶液均一穩定;懸濁液不穩定，靜置一段時間後，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩定，靜置後會分層。