化學雙線橋怎麼畫

『壹』 怎樣畫化學雙線橋

有具體例子嗎？

『貳』 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

單線橋法
箭頭從失去電子的元素指向得到電子的元素，這種表示方法叫單線橋法。
雙線橋法
箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准相應元素) 。化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)

『叄』 化學中的雙線橋怎麼標

簡介
此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
2書寫過程
標變價
明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

連雙線
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對准各元素)
標得失
1.標電子轉移或偏離數
明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」
2.標化合價變化
一律標出化合價的變化，只有「化合價升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「升價」「降價」等
3.標出元素反應類型
一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確
4.檢查得失電子守恆
檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。

『肆』 化學雙線橋怎麼畫

得是電子守恆，2cl-轉化cl2是失2個e-，其餘的是用來起酸化作用，kMno4中MnCl2是由+7→

+2，得5e-，找2和5的公倍數是10，應此kmno4配2，cl2配5，詳情如圖

『伍』 高中化學：這個雙線橋怎麼畫

找出其中的化合價改變的元素，比如這道題就是Cl和O，開始Cl是正五價，之後變成0價和正七價，用箭頭標示化合價的變化的元素，並在線上寫明得失電子的情況。上面這道題可以這樣寫。

『陸』 高中化學雙線橋畫法技巧

這里的意思是：每個NH3的N到N2失去三個電子，而在這個反應中發生這樣變化的N有4個，所以在這個反應中4個NH3共失去的電子有12個，
比較科學的表述即失去4*3電子。這樣表述的好處是能將化學反應得失電子的本質看清，比直接說失12電子要清楚的多。

如果你是用電子守恆配平的這樣會跟快的配好，但不會對反應的性質和數量有任何影響，所以是和參與反應的化合物前面的配平系數無關的。

不會扣得，如果是填空題你應該填12。
記得給分兒哦！嘻嘻

『柒』 化學方程式雙線橋怎麼畫急用

同種元素之間化合價有升降的，從方程式左邊指向右邊。如：得2x2e-，化合價降低，被還原。<第一個2是元素前的數，第二個2是元素化合價降低數>

『捌』 化學雙線橋的寫法

先寫出每個反應物中要改變價態元素的初始化合價，然後標出生成物中同一元素的改變後的化合價，根據電子得失守衡定律，以化合價升高的元素上面作為起始端開始畫線，對應到生成物中的相應元素上面，線的箭頭從反應物指向生成物。並在線的上方寫上失去的電子和化合價升高字樣，同理，在化合價降低的元素線上標清得到的電子和化合價降低即可。線在上和線在下沒有過分的要求，只不過通常都把升高價態的線畫在上面，而降低價態的線畫在下面。

『玖』 高一化學，雙線橋畫法

已經配平了就更容易

先標出反應前後對應的化合價升降的元素，再看生成物的計量數

比如Mn+7——1Mn+6——得1x1電子，

,Mn+7——1Mn+4——得1x3電子

O-2——2O 0價——失去2x2=4

氧化還原反應電子得失守恆

2F2+H2O=4HF+O2

F0價——F-1——得到4x1電子

O-2——2O0價——失去2x2=4電子

『拾』 求講解高一化學雙線橋的畫法。謝謝。

歧化反應，一個元素的自我氧化還原