㈠ 化學中電子的得失怎麼算它和物質的量的多少有什麼關系
電子的得失應該與化學方程式中參與化學反應（氧化還原）的物質升降價的多少有關。它和物質的量沒有關系。比如
2Fe+3O2=2Fe2O3
，每一個Fe失去3個電子變為+3價，每一個O得到2個電子變為-2價
㈡ 關於化學反應中電子得失數目的問題
只能從正向計算，若方程式已配平的話，也可從逆向進行，但一般是用得失電子數來配平方程式的。從正向算時，得失電子數=總化合價變化*計量數*分子式里的原子數。
㈢ 高中化學得失電子怎麼算
電子的得和失的數目是一樣的，同理，氧化物和還原物的化合價的降低和升高也是一樣的 只要看化合物的化合價降低了幾價，則這個化合物就得到了幾個電子
㈣ 高中化學，怎麼看失去得到多少個電子
CH4中C是-4價，變成CO32-中的+4價C，所以1molCH4失8mol電子
㈤ 如何計算元素在化學反應中得失電子數目
看它化合價的升或者降了多少，而且是等式一邊全部改元素哦，不是只有一個而已
㈥ 化學反應中得失電子總數怎麼求
FeS2中Fe由+2價氧化後變+3價失1電子，而S則由－1變成+4價失5電子，作為FeS2共失去11個電子，而O2中氧由零價變成－2價，每個O2分子被還原後得4個電子，所以最小公倍數為44個，即FeS2前配4，氧氣前配11，產物前系數根據原子個數（質量）守恆就能得到。得失電子數均為44
㈦ 怎麼判斷一個化學方程式中的得失電子數，知道
首先要確定反應物哪幾種元素升價或降價,升高幾價或降低幾價.兩種情況需要求種行.再用升高幾價乘前面變價物質量.些反應物同種元素升降,需仔細辨別.同種元素同升降,需同升高幾種元素轉移電相加
㈧ 化學得失電子怎麼算
其實這個問題涉及到氧化還原反應方程式的配平.
氧化還原的本質就是得失電子,而得得失電子的具體表現就是化合價的升高和降低,現在我教你兩句話,希望對你有幫助.化合價升高,失電子,被氧化,發生氧化反應,得到氧化產物,做還原劑
化合價降低,得電子,被還原,發生還原反應,得到還原產物,做氧化劑
我將你的問題分為三個步驟解決：
首先我們要寫出反應物和反應產物
然後找到被氧化的及其對應的氧化產物,找到被還原的及其對應的還原產物,合適的選擇被氧化的和氧化產物中的一種以及被還原的和還原產物中的一種,然後標化合價的得失.這里我選擇Fe和H2作為分析對象,
一個鐵失去電子2個變成的二價鐵,生成一份H2得到2個電子.(反應中電子有得必有失,而且數目相同)
所以這里,Fe的系數只要配1,H2的系數也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份鐵失電子）*1（表示鐵的系數）=2（表示生成一份氫氣的墊子）*1（表示氫氣的系數）
這里的道理就是得失電子守恆!
最後再根據元素守恆把化學反應方程式配平
再舉個例子配平稀硝酸與銅生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
這個的被氧化的是Cu得到的氧化產物是硫酸銅 被還原的是硝酸得到的還原產物是一氧化氮
這個時候我們選銅和一氧化氮配平（上面我強調選擇合適的物質進行配平道理就在於此,如果選擇硝酸或者硝酸銅就很麻煩,因為這里的硝酸不僅是做氧化劑,還顯酸性~）
銅失兩個電子（變成銅離子）,NO得3個電子（由硝酸根里的氮得到三個電子而來）
2*3=3*2（可以看上面解釋中括弧的內容）所以給銅配3給NO配2
然後根據元素守恆再將化學式配平~
化學反應方程式配平也就這么一回事,相信你可以的哦~
純手工~希望對你有幫助~謝謝~
㈨ 高一化學上的離子方程式中，得失電子個數如何算最好舉出例子。
一個配平的氧化還原反應，得失電子總數，就是
化合價升高或者降低的總數如
2Na
+2H2O==2Na+
+2OH-
+H2↑
看H元素的化合價，由+1降低到0價，一共有倆H原子變化了化合價因此，轉移電子數=
1*2
=
2e-
㈩ 化學方程式中，如何計算氧化劑和還原劑得失電子數目
根據元素的化合價及其在對應方程式中的比例系數即可，
比如 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原來的+5價到結束後的-1價，P元素由0價到+5價