Ⅰ 分析化學稱取2g的稱量范圍是1.5~2.5g是如何計算的
依據稱量誤差為±0.5g ，計算得到的：1.5~2.5g 的范圍。
Ⅱ 化學物質稱量中怎樣求物質質量
兩個方面：一是稱量誤差,稱量相對誤差要求小於等於0.1%,電子天平能讀到小數點第四位,即讀一次數誤差為0.0001g,用減量稱量法須稱兩次,及誤差為0.0002g,稱量范圍就等於0.0002除以0.1%,即0.2g,所以稱的量要大於0.2g.二是滴定管的誤差,滴定管讀到小數點第二位,算一次體積需要讀兩次數,即誤差為0.02ml,0.02除以0.1%等於20ml,所以滴定管內溶液的用量要在20-25ml（量程只有25ml）范圍內,根據滴定管的體積和被測溶液的大致濃度算出所需要的基準物質的質量,如果質量在0.2g以上則直接稱量,如果小於0.2g,可以擴大倍數,然後配成溶液,如果擴大10倍,則取十分之一的溶液.（大致是這樣,說的不是很清楚,請見諒）
Ⅲ 一道化學計算題
(1)因為NH4HSO4+NaOH→NH3↑+NaHSO4+H2O 該反應是1：1的
又因為NH3+HCL反應也是一比一的， 所以n（0.400g樣品中氮元素）=n（NH3）=N
(HCL) 故n（0.400g樣品中氮元素）=n（HCL）=0.119mol/l*0.0105L=0.0012495mol
（2）氮的質量為0.017493g.又因為蛋白質含氮量為15.7%.蛋白質的質量為0.017493g*15.7%=0.
因為稱取0.400g的牛奶，所以 牛奶中蛋白質的質量分數 =0./0.400*百分之百=0.*百分之百=27.%
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Ⅳ 化學實驗步驟第一步是稱量還是計算
（1）計算：需要NaCl質量為 50g×5%=2.5g，需要水的質量是50g-2.5g=47.5g，即水的體積約47.5mL；
（2）稱量：托盤天平只能准確稱量到0.1g．檢查時，若發現指針偏右，應將平衡螺母向左調節至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為
1.5g
47.5g+1.5g
×100%≈3.06%．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl的質量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶水的體積約47.5mL，所以應選擇的量筒規格是 50mL，量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏小，實際水體積偏大，所配製溶液中溶質的質量分數偏小；
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．
Ⅳ 化學計算問題
丙氨酸分子內會有一個羧基(-COOH)，一個氨基(-NH2)，中心C周圍的四個鍵佔去了兩個，丙表示
分子式
里有三個C，所以有且只有一個甲基(-CH3)，剩下的一個化學鍵由H連接。所以丙氨酸的分子式可以寫成CHCH3NH2COOH，即
C3H7NO2.
所以，各原子個數比為
3:7:2:1
；相對分子質量為
89
；氮元素質量分數為
15.73%
.
Ⅵ 化學計算題
Al2O3+6H+==2Al3+ +3H2O
1molAl2O3用鹽酸溶解後變為2molAl3+ nAl2O3=1/2nAl3+
Al3+ +Y4-==AlY-
Al3+的摩爾數等於消耗的EDTA的摩爾數=加入的總EDTA摩爾數-多餘的EDTA摩爾數
Y4-+Zn2+==ZnY2-
多餘的EDTA用鋅滴定液返滴定
所以多餘的EDTA摩爾數=消耗的鋅滴定液摩爾數=CV
nAl2O3=1/2nAl3+=1/2(CEDTAVEDTA-CZnVZn)
Al2O3%=1/2(CEDTAVEDTA-CZnVZn)MAl2O3/m
=1/2(0.01500*10.00-0.01010*12.50)*10^-3*102/(1.000*25.00/250.0)=1.21%
Ⅶ 化學計算數值都保留幾位啊
算溶質的質量分數一般保留一位
量筒
小數點後面1位
托盤天平
小數點1位
滴定管
2位
Ⅷ 一道化學計算問題
（1）
H2C2O4是弱酸，不完全電離。但用0.100mol.l^-1的NAOH溶液滴定至恰好中和成正鹽，所以最後都生成了C2O4^2。
KHC2O4.H2C2O4.2H2O------NaOH
1 3
.因此n(NaOH)=3n(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)。一半的n(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)=(30.00mlx0.100mol.l）/3=0.003mol.所量取的晶體質量
m(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)=2n.m=0.003molx254g.mol^-1X2=1.524g
（2）5C2O4^2- +2MNO4- +16H+=10CO2+2MN2+ +8H2O
5 2
0.003mol n(KMNO4)
n(KMNO4)=2x 0.003mol /5=0.0012mol
c( KMNO4)=n/v=0.0012mol/0.040L=0.03mol/L
此晶體1MOL,可以得到3MOLH+,但不表示草酸完全 電離，如，強酸H2SO4,
H2SO4===2H+ + SO4 2-
弱酸H2CO3,
1, H2CO3 ==H+ + HCO3 -
2, HCO3- == H+ + CO3 2-
但是，它們都能提供2個H+
Ⅸ 化學計算
1
它的密度是O2的的0.5倍，說明相對分子質量 = 32*0.5 = 16
由十字交叉法得：n(H2):n(CO) = (28 - 16):(16 - 2) = 6:7
物質的量比 = 體積比
所以體積比H2：CO = 6:7
所以H2體積分數 = 6/(6+7) = 46.2%
CO體積分數 = 1-46.2% = 53.8%
2
體積分數 = 物質的量分數
空氣的平均相對分子質量 = 29
所以O2質量分數 = 32*21%/29 = 23.2%
N2質量分數 = 28*78%/29 = 75.3%
Ar質量分數 = 40*1%/29 = 1.4%
不懂可以Hi我
Ⅹ 化學分析一般最少需稱多少才可達稱量相對誤差要求
一般分析天平的絕對誤差是正負0.0001克，減量法稱量需兩次讀數，最大誤差為正負0.0002克，稱量的相對誤差要求小於0.1%，假設稱樣量為m克，根據相對誤差計算公式：0.1%=0.0002/m*100%,計算出m=0.2克。因此，化學分析中，為使稱量相對誤差小於0.1%，稱樣量不得小於0.2克。