1. 如何記化學式
首先一點你必須會寫各種元素符號，只有會這個你才能可能寫化學式
第二點，你必須知道一些常見元素的化合價，知道這一點，你才會寫沒有背過的化學式
第三點掌握一些寫法
鹽類：
1.A化B，寫成BA的形式。注意：這里的下標我都沒有寫。
如氯化鈉，NaCl。溴化鎂：MgBr2。溴右下角之所以有2，就是因為鎂+2價，溴-1價，為了使化合價為0而增加的。
2.A酸B。寫成BA的形式。注意這里的A一般都是酸根離子團，因此一些常見的酸根離子團以及化合價你需要掌握。
如硫酸銅CuSO4，硝酸鈉NaNO3，碳酸鉀K2CO3。鉀右下角有2，也是因為鉀+1價，碳酸根-2價，為了使化合價為0而加的。
酸類
寫成HA的形式。如鹽酸HCl，硝酸HNO3，硫酸H2SO4。同樣要注意化合價
鹼類
寫成MOH的形式。如氫氧化鈣Ca(OH)2.因為鈣+2價，OH-為-1價，化合價代數和要為0，必須要2個OH
氧化物
寫成MO的形式。如氧化銅CuO，氧化鎂MgO,氧化鉀K2O
同氧化要注意化合價的問題。
2. 怎麼記化學式
先一點你必須會寫各種元素符號，只有會這個你才能可能寫化學式
第二點，你必須知道一些常見元素的化合價，知道這一點，你才會寫沒有背過的化學式
第三點掌握一些寫法
鹽類：
1.A化B，寫成BA的形式。注意：這里的下標我都沒有寫。
如氯化鈉，NaCl。溴化鎂：MgBr2。溴右下角之所以有2，就是因為鎂+2價，溴-1價，為了使化合價為0而增加的。
2.A酸B。寫成BA的形式。注意這里的A一般都是酸根離子團，因此一些常見的酸根離子團以及化合價你需要掌握。
如硫酸銅CuSO4，硝酸鈉NaNO3，碳酸鉀K2CO3。鉀右下角有2，也是因為鉀+1價，碳酸根-2價，為了使化合價為0而加的。
酸類
寫成HA的形式。如鹽酸HCl，硝酸HNO3，硫酸H2SO4。同樣要注意化合價
鹼類
寫成MOH的形式。如氫氧化鈣Ca(OH)2.因為鈣+2價，OH-為-1價，化合價代數和要為0，必須要2個OH
氧化物
寫成MO的形式。如氧化銅CuO，氧化鎂MgO,氧化鉀K2O
同氧化要注意化合價的問題。先記常見的化學式
對化學元素符號要熟悉，常見元素化合價要掌握熟練
對應著記憶化學式就好了記常見的化學式
對化學元素符號要熟悉，常見元素化合價要掌握熟練
對應著記憶化學式就好了
3. 怎樣記化學方程式
第一步，記熟1-20的化學符號。
第二步，記住反應生成氣體：CO2，CO,O2，H2，H2S,SO2等。
反應生成水：H2O
生成沉澱：沉澱表有個記憶詩
第三部，記住主要的反應：合成（如O2），分解，置換（如H2，CO），復分解四大反應類型。
4. 如何記住化學式
記住下面的命名規則然後加一些強行的硬記此外要多使用！
一. 單質的化學式和命名方法
常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—C、硫—S、磷—P、鈉—Na、銅—Cu、鎂—Mg、鐵—Fe，但是碘為I2。
稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個「氣」字，例如氦（氣）—He、氖（氣）—Ne、氬（氣）—Ar等。
其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個「氣」字的方法來命名，例如氧氣—O2、氫氣—H2、氯氣—Cl2、氮氣—N2。
二. 氧化物的化學式和命名方法
氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即「先讀的後寫，後讀的先寫」一般稱為「氧化某」，例如「氧化銅」，後讀「銅」，則先寫銅的元素符號「Cu」，先讀「氧」，則後寫氧元素的符號「O」，故氧化銅的化學式為「CuO」。反之，MgO的名稱就是「氧化鎂」，CaO 的名稱就是「氧化鈣」。
某些稍微復雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為「幾氧化（幾）某」，即化學式中有幾個氧原子就稱為「幾氧化」，另一種元素有幾個原子就稱為「幾某」，例如Fe3O4稱為「四氧化三鐵」、P2O5稱為「五氧化二磷」， 若另一種元素原子數是1，則稱為「幾氧化某」，例如CO2稱為「二氧化碳」、SO2稱為「二氧化硫」、SO3稱為「三氧化硫」。
說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、鹼、鹽的名稱和化學式。
三. 酸的化學式和命名方法
中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。
四. 鹼的化學式和命名方法
鹼一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（OH）後寫，讀作「氫氧化某」，例如氫氧化鈉，化學式為NaOH，又如Mg(OH)2的名稱為氫氧化鎂。
說明：NH3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶於水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能電離產生OH�6�2而使水溶液呈鹼性，為了表1—1的簡潔，故把NH3填在鹼這一欄，但它並不是鹼。
五.鹽的化學式和命名方法
無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為「氯化某」，例如NaCl稱為氯化鈉，注意FeCl2稱為氯化亞鐵，稱為FeCl3氯化鐵。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為「某酸某」，例如Na2SO4稱為硫酸鈉，Na2CO3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為「某酸氫某」，例如NaHCO3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。
5. 如何記化學方程式
獨門兵器-----怎樣記化學方程式 化學反應式記憶起來容易丟三落四，但如動動腦筋、一樣可以找到記憶化學反應式的好方法。
有同學說，以前每次化學考試完了，我總感覺良好，但當考卷發下來後，一看成績卻沒有預料的那樣好。其原因主要是沒有正確書寫化學反應方程式，不是漏了箭頭，就是忘了寫反應條件。我感到這么多雜亂無章的化學反應方程式，記起來既費時又易忘，真是苦不堪言。怎樣才能正確記憶和書寫化學反應方程式呢?我曾試用過多種方法，最後覺得還得用分類的方法最容易記牢。化學反應大致可分為四種類型：置換、化合、分解和復分解。按照不同的類型進行區分記憶，就不易混淆。
一、置換反應。首先要記住金屬活動性順序表。金屬活動性順序表中共列出十五種元素，可分三組記憶，每組五種：鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛氫；銅汞銀鉑金。當碰到書寫置換反應的方程式時，就要先判斷這種反應能否進行，是不是位置靠前的金屬置換了位置靠後的金屬，不然的話即使寫了也是徒勞。
二、化合反應。化合反應是兩種或兩種以上的物質化合生成另一種物質的反應。這就必須記住這類反應的特點，即反應物中的各元素都要在生成物中出現。當然，還要了解生成物的特徵。
三、分解反應。這類反應的條件大多是加熱，知道了這一條，記起來就方便多了。反應物中又常有氣體產生，要特別注意這一點，這樣就可以大大降低錯誤的出現頻率。
四、復分解反應。這類反應是四種類型中最復雜的一種。首先要判斷這類反應能否進行，這就要對鹽的溶解性十分明確。但課本後表格上這么多的內容，記起來毫無頭緒，讓人望而生畏。我的方法是用老師教我們的順口溜來加強記憶：
鉀鈉氨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤。
硫鹽不溶鉛與鋇，氯物不溶銀亞汞。
這樣既琅琅上口，又不易忘記。判斷了反應能否進行之後，我們往往就會覺得書寫反應方程式容易極了，只要兩種反應物相互交換成分就行了。最後，還必須十分注意千萬別漏寫沉澱的箭頭，否則就前功盡棄了。
用分類法把許多化學方程式進行歸類後，記憶起來就容易多了。但並不意味著如此就可以一次記憶成功。如果長時間不用，也還是容易生疏。所以我就把分類後的化學方程式寫在卡片上，放人衣袋中，有空時看看，以加深記憶。
最後需要提醒大家一點，書寫化學方程式時要仔細，寫完後再看一看反應條件，箭頭是否寫了，是否配平了，這樣就不易出錯。
化學反應式的記憶，是化學學習中的一大難題。突破了這一難題，就等同突破了制約我們化學學習的一個瓶頸。因此，「巧記化學反應式」的方法，應該說是很有意義
6. 怎麼記化學式記得快
「化學是一門記憶學科」這也許不符合一些同學的思維習慣,因為需要記憶的東西實在是太多了,打開書一看什麼都會,不看書什麼也想不起,作起題來沒有思路,老師一講如此的簡單.什麼原因呢?主要是因為基礎知識沒記住或者記得不熟練、記得東西太少了.說句武斷的話：大凡化學學得好的同學主要是掌握了化學的記憶方法,輕松愉快而又高效的記住了化學眾多的知識點.
常用的記憶方法很多.有規律記憶法、聯想記憶法、綜合記憶法、單獨記憶法、理論聯系實際記憶法等.化學上大多數知識點規律性很強我們可以採取規律記憶法,例如：溶解度歌訣（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽全溶,鹽酸鹽除氯化銀不溶其餘全溶,硫酸鹽除硫酸鋇不溶硫酸鈣微溶其餘全溶）；水解歌訣（有弱才水解,無弱不水解,誰弱誰水解,誰強顯誰性,都弱雙水解）；可溶性鹼歌訣（姓賈｛K｝的拿｛Na｝著被子｛Ba｝蓋｛Ca｝里子｛Li｝）；還有金屬活動性表、物質的密度歌訣等.化學中有些東西沒有什麼規律卻十分重要非單獨記憶不可,一些重要而難於理解的方程式、某些物質的特性、反應原理等這些對於我們的知識網路有是一個很必要的補充,考試時可以隨手拈來.在學習中我們還可以聯系各章的內容以形成知識鏈知識網,這就是聯想記憶法.例如如果我們碰到SO2易溶於水就可以聯想其它的易溶於水的物質HCl、NH3等碰到難溶於水的物質AgCl 就可以聯想到BaSO4 CaCO3 AgBr等碰到有機物乙炔就可以聯想到其它的所有有機物知識.
這些記憶法說起來是獨立的,但是應用起來應該綜合運用效果更佳,靈活掌握這些方法,你將在學習化學的過程中多一份輕松,多一份微笑,當然就會對化學產生興趣,你的學習成績就會直線上升.
學習化學就要記化學方程式,要記熟化學方程
7. 化學式怎麼記簡單
首先記常見的化學式
對化學元素符號要熟悉，常見元素化合價要掌握熟練
對應著記憶化學式就好了
8. 怎麼記化學式
牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。那麼應該怎樣記憶這些方程式呢？
實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：
反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關於鋁元素的一組方程式是：
①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl
②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓
⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2
⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-
口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉
②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。如：
Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓
特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32- 的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO2-3+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2Cu2+＋ 2CO2-3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。
組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（1）在 Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；
（2）Na2O+H2O→2NaOH；
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
綜合法
由於化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。例如：
在新制的2毫升Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液0.5毫升，加熱至沸騰，即可看到有紅色沉澱生成。因此，可以看成成①Cu（OH）2→Cu2O+2H2O+［O]；
②CH3COH＋［O]→CH3COOH；③故這個反應方程式為：
CH3COH+2Cu（OH）2→Cu2O↓＋2H2+CH3COOH。
此反應的口訣為：一醛二鹼（生）一酸二水和氧化亞銅。其特定系數編碼。
9. 如何快速記憶化學式
其實化學方程式並不需要特別去記，只要你理解方程式所代表的反應是如何發生的就行了。具體說來就是看反應物各有什麼性質(氧化性、還原性等)，它們被還原或氧化後生成什麼，然後根據電子轉移情況配平方程即可。