A. 初中化學方程
初中化學方程式 一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恆定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的製法與性質： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
B. 初中化學方程式的書寫
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
初中化學方程式及其相關知識點總結
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）
現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解（或水的電解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，並放出大量的熱
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室製取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、乾燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中 是發出白光；相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用於測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由於濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由於硫酸鈣微溶於水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。
13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上製取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉澱生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氫氧化鈣
（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉 （4）乾冰：CO2 ——二氧化碳
（5）純鹼：Na2CO3 ——碳酸鈉 （6）燒鹼（或苛性鈉、火鹼）：NaOH ——氫氧化鈉
（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體
（9）鹽酸：HCl——氫氯酸 （10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
附：二、基本化學反應：
1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反應：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置換反應： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）實例：酸與鹼反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉澱生成
C. 要怎麼學寫初中化學方程式
http://..com/question/245368251.html
D. 初中化學方程式怎麼寫需要什麼條件
學好化學最重要的是把書上的知識點記住，初中化學是比較基礎的大多是生活的一些常識，我讀初中學化學看一遍我就全記住了，只要把主要的幾個方程式不錯會簡單的計算中考應該沒什麼問題，請採納
E. 初中化學方程式
最簡單的就是：記住課堂實驗，然後根據反應前後元素種類不變這個道理來寫。
比如說，過氧化氫在二氧化錳的作用下生成*****記不住的話，就分析：過氧化氫中有氫元素和氧元素，而2個氧原子可以構成一個氧分子，2個氫原子和1個氧原子可以構成一個水分子，就知道生成物事什麼了。然後你看能不能配平，能配平一般都對。
當然最重要的還是要知道實驗現象或者說實驗目的。像碳酸鈣和稀鹽酸製取二氧化碳，知道會生成CO2，再由陰陽離子互換，就能另組合出H2O、CaCl2了。最後用原子守恆配平就OK了。
特殊的難得也沒有多少，特別記幾個就好了。
F. 初中化學方程式怎麼寫啊
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。 .掌握化學方程式的書寫步驟。 化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例) ①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化學方程式，並加以檢查。（明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。 ）2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。還有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。），把短線(或箭頭)改成等號。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法1、最小公倍數法A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。例如:硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)_數字 為原子數 數字在字母右下角2、觀察法從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）3、奇偶配平法看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。例如:第一步 C2H2+O2——CO2+H2O第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應條件為點燃）4、待定化學計量數法以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）3a=4c （滿足氫原子數相等）2b=c （滿足氯原子數相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合價法1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
G. 初中化學式，化學方程式怎麼寫
寫化學方程式需要熟悉物質的化學性質，准確的寫出反應物和生成物，利用原子守恆等配平即可。
H. 初三化學方程式怎麼寫
初中化學方程式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O
2
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O
2
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O
2
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O
2
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O
2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O
22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl
2
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O
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2
16、加熱高錳酸鉀：
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2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：
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2H2O
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：
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CaCO3
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：
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H2+CuO Cu+H2O CaO+CO2↑
1/9
24、木炭還原氧化銅：
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C+2CuO
25、水蒸氣通過灼熱碳層：
H2O+C
26、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3
其他 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：
CH4+2O2
29、酒精在空氣中燃燒：
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C2H5OH+3O2
30、一氧化碳還原氧化銅：
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CO+CuO
31、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
2/9
11. 甲烷在空氣中燃燒：
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CH4+2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH+3O2
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 加熱鹼式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
3/9
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3
4/9
73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
I. 初中化學方程式寫法及用法
（二）掌握書寫化學方程式的技巧
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式配平的方法
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。
3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。