化學反應題目怎麼做

1. 一道化學題如何做(我要的是思路與過程）

（1）
先把反應的式子寫出來
2SO2+O2=2SO3
剛開始加入了amol的SO2
反映平衡說只有cmol反應
所以剩下了（a-c）mol
再除以體積的1L就是答案了
再看反應式
因為兩個SO2和一個O2反應
所以有（a-c）SO2反應
就有（a-c）/2的O2反應
除以體積
SO3的思路同上
（2）用剛開始反應的各物質減去反映掉的各物質的物質的量就是答案
（3）1
2問出來這問就不難了！
在這里我推薦你下次做這種化學平衡的題的時候，在本上把式子寫在上面，在下面的最左邊從上到下寫上反應前
變化量
反映後！
這樣你就可以簡單把答案算出來了

2. 化學題目怎麼做（請寫下步驟，謝謝）

1、根據CH4與O2反應的化學方程式可求生成二氧化碳與水的質量比為11:9;而鹼石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g為生成的二氧化碳與水的質量總和.那麼按照生成二氧化碳與水的質量比,可求出二氧化碳的質量為:06g*11/(11+9)=0.33g,水的質量為0.27g;進而利用化學方程式可求出反應掉的CH4(O2是過量的)的質量為0.12g
2、CH4的摩爾質量為16g/mol,所以反應掉的CH4的質量為0.12g即可求出其量為0.0075mol;而氣體在標況下的摩爾體積均為22.4L/mol,所以0.0075mol則體積實為168mL
3、再由化學反應中二反應物的體積關系為（見系數）1：2，則反應掉的O2的體積應為168*2=336ml，所以剩餘氣體的體積為840-168-336=336mL，即為鹼石灰吸收後所剩氣體的體積（在標准狀況下）
4、又因氧氣為過量的，所以剩餘氣體均為氧氣，因此原混合氣體的體積比為168：（336+336）=1：4

3. 化學實驗題怎麼做

樓上說那麼多沒啥實用的，做化學實驗題首先分析實驗的目的，知道是干什麼的，再分解實驗裝置，一般分為發生裝置、除雜裝置、性質檢驗裝置和收集裝置，以及尾氣處理裝置。分析裝置結構，根據結構推斷用途，當然也要積累幾個經典的實驗像乙酸乙酯的製取等有了類似的實驗就可以對付了。未完待續…

4. 化學題，這樣怎麼做

好吧，我先給你大致翻譯一下吧：（順便幫你把題給做了）
為探究粗鐵中的鐵比例進行如下實驗：
a。將3.35g粗鐵放入稀硫酸中（隔絕空氣），所有的單質鐵轉化成二價鐵離子，反應後溶液體積為250cm3（mL）
I. 寫出粗鐵中的鐵與稀硫酸反應的方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
將上述溶液取25cm3做為樣本與0.025mol/dm3鉻酸鉀反應（酸性條件）,全部將溶液中的二價鐵轉化為三家鐵共消耗了32cm3的鉻酸鉀溶液，這個反應方離子程式為：
Cr2O7 2- + 14H+ +6e- =2Cr3+ +7H20
Fe2+=Fe3 + +e-
ii。請根據上述反應的離子方程式和上述提供的信息，計算出消耗的鉻酸根離子物質的量為：0.025mol/dm3*32cm3=8*10^-4 mol
iii. 25cm3 粗鐵與硫酸反應物樣本中的二價鐵離子的物質的量為：
（根據兩個離子方程式，可以聯立得到：Cr2O7 2- + 14H+ +6Fe2+=2Cr3+ +Fe3+ +7H2O，故Fe2+的物質的量為重鉻酸根物質的量的6倍）
8*10^-4*6=4.8*10^-3mol
v。計算出3.35g粗鐵中的鐵的物質的量為：
（由於3.35g粗鐵與稀硫酸反應生成250cm3溶液，又25cm3該溶液中有4.8*10^-3mol的Fe2+，故原來粗鐵中的Fe的物質的量為25cm3反應液中Fe2+的物質的量的10倍）
4.8*10^-3*10=4.8*10^-2 mol
vi. 計算出3.35g粗鐵中的鐵的質量：
4.8*10^-2*56=2.68g
vii.計算出原粗鐵中Fe的百分數
2.68/3.35=80.24%
對了，這個wire應該是電纜的意思吧，我這里全部翻譯成了粗鐵（^-^無語），不過沒有關系，反正是一個意思，就是某種鐵的混合物唄……

5. 這個化學題怎麼做

他就是一個排除法，因為他增重了10.9克，全為鐵的時候，他曾重10.8克；全為碳酸鈣的時候，她曾重11.2克。11.2克和10.8克的平均數是11克，那我們就把鹽酸也進行平均就是一半的鹽酸跟鐵反應，另一半的鹽酸跟碳酸鈣反應。可以得出來，這樣需要的鐵是5.6克，而這樣的增重是11克。這道題目中，我們所需要的增重是10.9克，是小於11克的，也就是說，需要鐵的量是大於5.6克的，再看選項，選項中大於5.6克的只有a選項和d選項。如果鐵完全跟鹽酸反應，需要11.2克，而此時，增重只有10.8克，所以所需要的鐵是在5.6到11.2克之間，所以只有a選項符合

6. 化學題怎麼做

一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的Na的質量為
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應Na應為0。3moL，質量應為6。9g。答案為(C)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(氣體))
解之得，M(氣體)=28。
故答案為(A)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案為(B)
例4、將KCl和KBr混合物13。4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11。
175g則原溶液中K ，Cl-，Br-的物質的量之比為 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，選項中符合這一關系式的只有答案(A)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反應後剩餘的Fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2 變為Fe3 失去電子的總數等於NO3 和MnO4-得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為(B)
三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為R)，則：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(B)
例7、質量為25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3過量 答案為(B)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX(g)和2LY(g)在一定條件下發生如下反應：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有D。答案為(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為C1。6H4。碳原子小於1。6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為(A、C)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。

7. 怎麼做化學高中題目，要過程！！！

剩餘氣體中沒有O2，也不會有NH3因為與硫酸反應而且溶解度非常大，也不會是NO2，因為有NO2就會與水反應，這樣說剩餘的是NO，剩餘NO體積2.24L，為0.1mol，質量3克。這樣說原來混合氣體總質量45.75+3=48.75。26.88升=1.2mol，平均分子量48.75/1.2=40.625

8. 這些化學題目怎麼做

你給的這四個題多數題按差量法求解比較簡單，但不是唯一的方法。
第一、第二題我給你採用兩種解法，由於題比較多，其他各題就按你的要求用差量法求解。
1、解法一：設原混合氣體中含CO的質量為X
CO+ CuO =△= Cu + CO2 △m
28 44 16
X 3.2g-2.4g
28:16=X:(3.2g-2.4g)
X=1.4g
則原混合氣體中CO和CO2的質量比=1.4g:(2.4g-1.4g)=7:5
分析:每反應28份質量CO生成44份質量CO2,氣體,質量增加=44-28=16,反應的CO越多,質量增加越多,反應的越少質量增加的越少,他們之間成正比,
解法二:設原混合氣體中含CO2的質量為Y
CO+ CuO =△= Cu + CO2
28 44
2.4g-Y 3.2g-Y
Y=1g
則原混合氣體中CO和CO2的質量比=(2.4g-1g):1g=7:5
2、解法一：設原混合物中含氧化銅的質量為X
H2 + CuO =△= Cu + H2O △m
80 64 16
X 45g-37g
Y=40g
40gCuO中含銅的質量=40g*64/80*100%=32g
原混合物中銅元素的質量分數=(45g-40g+32g)/45g*100%=82.2%
解法二：加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量即是原混合物中銅元素的質量，
所以原混合物中銅元素的質量分數=37g/45g*100%=82.2%
3、解：設參加反應鐵的質量為X
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu △m
56 64 8
X 3.6g-30(此題的數據有問題,根據實際數值你可按此方法求解,不明白可追問)
4、解：設原混合氣體中含CO的質量為X，反應生成CO2的質量為Y
CO+ CuO =△= Cu + CO2 △m
28 44 16
X Y 4.4g-3.4g
X=1.75g
Y=2.75
反應後生成的CO2和原混合氣體中CO2的質量比=2.75g:(3.4g-1.75g)=5:3

9. 一道化學題，怎麼做

甲為有色氣體 甲氯氣 黃綠色氣體
甲和已混合見光即爆炸 其中已為氫氣
已和甲混合瓶壁出現紅色小液滴 其中已為溴化氫 溴化氫與氯氣發生質換反應
打開戊的瓶蓋，在潮濕空氣中出現白霧 此瓶中為氫氣

另外一個應該為氧氣
哥們你打錯的東西太多了八

還有 氧氣和氯氣在一起步爆炸 氧氣和氫氣在一起只有在一定條件下才爆炸

符合光照爆炸條件的只有 氫氣和氯氣 僅限高中知識