⑴ 利用化學方程式計算的步驟為
(1)設未知量；(2)寫出化學方程式（要配平）；(3)寫出有關物質的式量、已知量和未知量；(4)列比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。
⑵ 怎樣利用化學方程式進行簡單計算
解題步驟
⑴ 根據題意設未知數，一般設為x。
⑵ 寫出並配平有關的化學方程式。
⑶ 求出有關物質之間的質量比(即相對分子質量與系數的乘積之比)。
⑷ 把已知量和未知量寫在相應質量比的下面。
⑸ 列比例式，求解。
⑹ 回答問題，寫出答案。
⑶ 化學方程式計算步驟
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。[1]
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
中文名
化學方程式
外文名
chemical equation
別名
化學反應式
學科
化學
領域
質量關系
相關課程
初中化學-化學方程式系列課程
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導航
技巧
配平方法
初中常見反應
高中常見反應
記憶方法
書寫要點
書寫步驟
以 受熱分解的化學方程式為例：
史上第一條化學方程式 Jean Beguin 1615年
第一步：寫出反應物和生成物的化學式。
第二步：配平化學式。
第三步：註明反應條件和物態等。
第四步：檢查化學方程式是否正確。[2]
反應條件
1.熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。[2]
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→ 」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、2011-2012蘇教版化學書、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。[2]
2013年中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物，是可逆反應的一律用可逆符號表示。[2]
氣體符號與沉澱符號
1. 氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。
2. 當生成物在反應條件是氣態的，才用「↑」號，如：
但還必須同時注意兩點：
（1）若反應物中有一種或幾種氣態物質，則生成的氣態物質不再用「↑」號，如：
（2）不論反應物狀態如何，只要產物只有一種物質，且是氣體時也不用「↑」。
3. 在溶液中進行的化學反應，有難溶物質或不溶物質生成時，用「↓」號表示。如：
4. 若反應不是在溶液中進行的，就不存在沉澱析出現象，不能用「↓」號。如：
5. 對於金屬與鹽溶液之間的置換反應，生成的金屬單質，由於覆蓋在金屬的表面，沒有沉澱析出，不應使用「↓」號，如：
6. 在復分解反應中，若生成物是微溶物時，應把它視為「沉澱」，標上「↓」。如：
7. 必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應生成硫，不用沉澱符號，即：
當把二氧化硫通入到氫硫酸時，溶液中出現了黃色的渾濁現象，生成的單質硫應標上「↓」，即
又如向氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉澱變成黑色，發生了沉澱的轉化，生成的硫化銀應標上「↓」，即：
物質狀態
熱化學方程式
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(s)。
普通方程式則不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記。如電解池反應的化學方程式：
由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」。[2]
水蒸氣
水蒸氣一般打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態
⑷ 如何用化學方程式計算
從題中找到一個反應物或生成物的質量，然後利用反應過程中各物質的質量比進行計算不可以了，需要有六個過程，一是設，二寫出正確的方程式，三計算出對應物質的質量比，代入已知和未知量，四例比例，五計算出結果，六寫出簡單的答案，
⑸ 怎樣用化學方程式計算
這是初中化學的內容，主要有以下四步：
1、設未知量
2、寫出反應的化學方程式
3、寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
請參閱
《義務教育教科書 化學 九年級 上冊》 102頁
第五單元 化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
⑹ 怎樣用化學方程式進行簡單計算
是1.6g,2：1的關系，因為兩份高錳酸鉀分解生成一份氧氣(摩爾數之比)，高錳酸鉀0.1mol，所以氧氣是1/2*0.1=0.05mol,所以氧氣質量是0.05*32=1.6g
⑺ 如何計算化學方程式
先寫出你要求的化學方程式，再根據題意設X（題中讓求的為X）
然後找到相關的質量分數與數據，在方程式的下面羅列成兩列
再將列出的數據寫成比例式，例（16/X=48/126）
然後求出的X為題中所要求的答案。
（這是本人自己的經驗 、、 不是很好，請諒解）
⑻ 如何利用化學方程式計算
首先你要明確質量守恆定律是進行化學計算的基礎，其次明確質量與物質的量之間的轉換關系
1、根據質量去計算
假設有8g氫氣在氧氣中完全燃燒，求生成水的質量？
2H2 + O2 == 2H2O
4g 32g 36g
8g 72g
2、根據物質的量去計算
假設有3mol氫氣在氧氣中完全燃燒，求生成水的物質的量？
2H2 + O2 == 2H2O
2mol 2mol
3mol 3mol
⑼ 利用化學方程式計算過程
有行的的巨頭方法。
⑽ 怎麼用化學方程式計算
有兩種方式進行計算:
初中的方法,直接代入質量進行計算
C + O2 =(點燃) CO2
12 32 44
12 (34明顯過量) ?
根據12/12=44/?解得生成二氧化碳 44克
使用方程式計算,不能只是一味代入,還要經過分析,看哪個是過量的,按不足的計算.
高中的方法:12克碳相當於1摩爾,34克氧氣相當於1.0625摩爾氧氣
C + O2 =(點燃) CO2
1 1 1
1 1.0625 ?
很明顯,氧氣過量,生成的二氧化碳為1摩爾,也就是44克