化學反應哪個先進行

⑴ 求化學反應的先後順序，比如說幾種物質並存，一般哪些先反應

一、化合物之間反應的先後順序問題 酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意： （1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應 （2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應 （3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應 二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題 向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應 三、氧化還原反應之間的先後順序問題 氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。 四、電解池中電極上的放電先後順序問題 電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH_之後的離子放電的情況 五、鹼金屬化合物中常見的反應先後順序問題 關於Na2O2常常涉及兩個重要反應 2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2 應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反應問題。 直接認為先是Na2O2和CO2反應，如果Na2O2有剩餘，再考慮和H2O的反應 例：將16.8g的NaHCO3 受熱分解後所產生的CO2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的Na2O2的密閉容器後，充分反應，最後固體質量增加2.9g，求密閉容器內所裝Na2O2的物質的量。 【五水硫酸銅失去結晶水是化學反應。】

⑵ 化學反應的先後順序

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；
如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應。
一般酸鹼中和反應最先進行,然後是生成沉澱的反應,生成沉澱的溶解性越小又越容易生成,
最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。

⑶ 一般而言高中化學反應的先後順序是如何的

酸鹼中和反應與沉澱反應總是優先進行的,且這兩者是同時進行的,其它的反應就要具體情況具體分析了.

⑷ 化學反應先後順序

一、化合物之間反應的先後順序問題

酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應

（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應

（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應

二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應

三、氧化還原反應之間的先後順序問題

氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

四、電解池中電極上的放電先後順序問題

電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之後的離子放電的情況

(4)化學反應哪個先進行擴展閱讀

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。

當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

⑸ 化學反應的先後

中學化學中的16條優先原理 》 1•優先放電原理 電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子和F -。 即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F- 就不能失去電子。 陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H後面的離子不能得到電子。 例l•用鉑電極電解含物質的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時，優先在陰極上還原的是( 。 A•Cu2+ B.Fe2+ C•Fe3+ D.H+ (選C) 2.優先氧化原理 若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 例2•向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入標准狀況下的Cl256m1，生成物為( 。 A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C..KCl和Br2 、I2 D.Br2 解：因為還原性I->Br-，所以優先氧化I-，nI - =0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2剛好反應完。Br-末反應，選B。 3.優先還原原理 若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。 例3•在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌後發生的變化應是( 。 A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 鐵溶解，析出0.0lmoIAg並放出H2 C.鐵溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+ D.鐵溶解，析出0.0lmoIAg，溶液中不再有Cu2+。 解:因為氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先發生: 2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再發生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+ 0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01 故選C。 4•優先沉澱原理 若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。 例4•向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其次為AgBr，最後為AgCl。 5。優先吸附原理 任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。 例5•將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會優先吸附NO2，而留下O2，因為活性炭對有色氣體和有色物質吸附能力很強，製糖工業中常用活性炭使糖漿脫色。 又如金屬鈀(Pd)對H2的吸附能力就很強，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。 6。優先吸收原理 用乾燥劑乾燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。 例6.實驗室制Cl2 時，Cl2 中常混有少量HCl，為除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合氣體 通入飽和食鹽水，因為HCI在水中溶解度大，所以優先被吸收，Cl2 只有少量損耗。 又如實驗室製得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優先被吸收。 7•優先中和原理 若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。 例7.給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O 再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 化學上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒鹼的純度。當第一和第二個反應完成時酚酞變色，第三個反應完成時甲基橙變色。 8.優先排布原理 在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。 例8•20號元素鈣的電子排布: (I)電子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2 (2)軌道表示式: 9.優先揮發原理 當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。 例9•將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度的敘述正確的是 （ 。 A•增大 B•變為40% C•變小 D. 不變 • 解析:因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了，所以選C。 再如，石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。 10•優先書寫原理 大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。 例10•這兩個反應除各自溫度下的主要生成物外，產物還有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。 11•優先溶解原理 若一種試劑加入到含有多種沉澱的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。 例11•在AgCl、AgBr、Agl 沉澱的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因為AgCl的溶解度比AgBr、Agl大林，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCl（固） Ag+ +Cl- Ag+ +2NH3。H2O =[ Ag（NH3）2]+ +2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。 12。優先結晶原理 當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。 例1•取100克水，配成100C時KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合後，在l00C時有晶體析出，試計算析出的是什麼晶體? (已知100C時各物質的溶解度為:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g） 解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl 100C時150g 水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物質 溶液中現有 31g 35.4g 42•3g 24•3g KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 74.5 85 101 58.5 31 35.4 x y 列式解之x=42.3(g) y=24.3(g) KNO3優先析出。析出量為 42.3 - 31.35 = 10.95(g) 此題實質是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四種物質。因溫度變化時，KNO3首先達到過飽和狀態，所以KNO3優先析出。 13。優先操作原理 (1)裝置安裝:從下到上，從左到右。 (2)加物質，先固後液。 (3)制氣體:先驗氣密性，再裝葯品(一般)。 (4)氣體凈化:先洗氣凈化，再乾燥。 (5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。 (6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。 (7)H2還原CuO的實驗: 實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈， 實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。 14。優先鑒別原理 鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性);再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。 例13•不用任何試劑，也不用焰色反應，如何鑒別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。 解析:可先觀察出FeCI3再以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然後以NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSO4為試劑鑒別出BaCl2最後餘下的是NaNO3 15.優先吸引原理 ①極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力 ②化學鍵>氫鍵>分子間作用力 ③組成和結構相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。 16•優先考慮原理 中學化學中的許多問題是對立統一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優先考慮主要方面。 例14•比較物質熔沸點時,先考慮晶體類型，再考慮晶體內部微粒間的作用力，一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體。 例15•比較微粒半徑時，先考慮電子層，再考慮核電荷數。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的 半徑從小到大的順序應為： 02-、Cl-、S2-、Br-、I-。
【一些知識沒有學，希望你你先收藏，此資料很有用。】

⑹ 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

⑺ 化學反應分先後嗎

你好
其實這道題沒有你想像的那麼復雜 重新讀一遍題目就會發現你的誤區在哪
首先 題目給出的已知條件是「依據圖示現象不能判斷中和反應一定發生的是」 要注意是 依據圖示現象
圖示是前提
例如你問的A選項：A圖給出的信息就是這個反應在加入了一些NaOH之後才產生沉澱
你知道NaOH和Cu(OH)2反應就會生成沉澱
為什麼沒有立刻產生沉澱呢
就是因為NaOH與HCl反應了 中和掉了
反應分先後 但你得根據題意判斷是如何反應的 大部分都是先進行中和反應
其實這些基本用不到 也不必刨根問底
希望我的回答對你有幫助