1. 給你化學鍵能，讓你求熱化學方程式，怎麼求
反應的△H=反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能
比如N2+3H2=2NH3
N-N鍵能10，H-H鍵能15，N-H鍵能5
那反應物總鍵能為10+3x15=55，
生成物總鍵能為2x（5x3）=30
55-30=25, 是放出25
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-25KJ/mol
2. 熱化學方程式求解
熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式. 例如熱化學方程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1 ΔH代表在標准態時,1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g),反應放熱25.9kJ.這是一個假想的過程,實際反應中反應物的投料量比所需量要多,只是過量反應物的狀態沒有發生變化,因此不會影響反應的反應熱.標准態時化學反應的摩爾焓變稱為標准摩爾焓,用符號ΔfHmO表示. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1 C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
3. 化學，求寫熱化學方程式
條件太少了，其它的摩爾燃燒熱或者生成熱 呢？要自己查么
你把幾個方程寫出來，然後加減就能得到，我吃飯去了，如果不明白我回來弄下
4NH3+3O2=2N2+6H2O 這個沒問題了，無害氣體是氮氣，那麼已知氫氣的燃燒熱了，寫出方程式：
1.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
▲H=-285.8kj/mol
2.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
▲H=-92.4kj/mol
那麼下面的工作就是利用這兩個等式把第一個等式求出來：
1等式乘以6減去2等式乘以2，同時▲H也要跟著變化，就成了：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
▲H=-1530kj/mol
下面換成標准摩爾熱就是除以4：
NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) ▲H=-382.5 kj/mol
很清楚吧，如果滿意請及時採納哈
4. 熱化學方程式 圖中的的△H是怎麼計算的 求詳細解析！
2H2 + O2 == 2H2O
2mol---1mol---2mol
1g H2 = 0.5mol H2
1克氫氣完全燃燒，消耗0.25mol 氧氣，生成0.5mol 水
1mol 水中有2mol H-O鍵
1克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量
= (2*0.5mol)H-O鍵能 -(0.25mol)O-O鍵能 -(0.5mol)H-H鍵能
121 = (2*0.5mol)463 -(0.25mol)496 -(0.5mol)H-H鍵能
==> 1mol H-H鍵能 =436(KJ)
氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量 436 KJ
5. 在寫熱化學反應方程式中，▲H怎麼求
▲H與反應方程式的系數成正比，如果方程式中水蒸氣的系數是1，▲H=-241.8kj/mol；如果水蒸氣的系數是2，,▲H=-283.6kj/mol，以此類推。另外，▲H還與物質的狀態有關，若生成1mol液態水，放出的熱量應比241.8kj多。
6. 化學熱反應方程式的△H是怎麼算出來的
化學熱反應方程式的△H是怎麼算出來
要根據1摩爾氮氮三鍵斷裂釋放的熱量加3摩爾氫氫雙鍵斷裂能量總和減去氮氫鍵斷裂釋放能量,Q值為負的表示放熱.
7. 化學反應熱是怎麼算的
斷鍵要吸熱，用正號； 成鍵放熱，用負號 （提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的） 固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將 反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
8. 怎樣快速求出熱化學方程式燃燒熱
多做題，熟能生巧。
燃燒熱(ΔcH0)是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓(ΔfH0)再相減求得。
9. 熱化學反應方程式的△H值怎麼算啊!
給你個例題希望能明白 給定的熱化學反應方程式從上往下依次定為（1）、（2）、（3）
則：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)
該反應可由[（1）×3－（2）－（3）×2]/6求得
因而△H為[-25×3－（－47）－19×2]/6 kJ/mo 你記住一點，反應熱的計算是跟隨方程式計算的
比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）/2
那麼你要計算的反應熱3==(反應熱2*2-反應熱1）/2
千萬要記住，反應熱應把正負代入計算
FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1