化學方程式如何用四線三格書寫

① 一些常用的化學式和化學符號

初中化學方程式總結:
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一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（少量二氧化錳催化）：2KClO3 二氧化錳 加熱2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70.氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
73．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
74．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
75．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．五水硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
78．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79．二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO
80.甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

② 四線三格怎麼寫化學方程式舉個例子

③ 化學方程式的要領技巧

化學式在化學用語系列中，處於承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學式的基礎；後有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有一個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是「失之毫釐，差之千里」。可見，掌握書寫化學式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。
初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
化學式的一般寫法是：
(1)單質的化學式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（稀有氣體、金屬單質和固態非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。
(2)化合物的化學式
書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。
例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。
①定位：確定元素或原子團的順序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。
③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括弧。
④檢驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正確。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。 1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！

②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。

③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。
這里，跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有「四亂」。
一是亂套「公式」。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套「公式」的錯誤。如：
當然，某些化學性質相似的物質，可以發生一些相似的化學反應，這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過。
由此可見，書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據反應物的性質和反應的條件，運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生，從而寫出正確的化學方程式來。
二是亂寫逆反應。如：
產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學反應是可逆的，但多數化學反應並非如此。至於有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。
上述情況，雖在獨立場合都正確，但絕不能相互代替。
此外，對於復分解反應中，除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外，還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中，鹽和鹼都必須是可溶性的電解質。否則反應照樣不能發生。
三是亂標生成物的狀態和反應條件。如：
四是亂寫化學式。例如：
這類錯誤較為嚴重。這是對物質的化學式的書寫規則不懂或沒有入門造成的。克服的辦法是：在書寫每一個化學式時，都要運用化合價規則去檢驗校正，在所有化學式都正確的基礎上再進行配平。 一. 重點和難點
重點：根據化學方程式計算的方法、格式和步驟。
難點：不純物的計算。
二. 具體步驟
1. 根據化學方程式的計算
化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。根據化學方程式的計算就是依據反應物和生成物之間的質量比進行的。因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量；已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量；已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。
化學計算題是從「量」的方面來反映物質及其變化規律的。化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是數學計算的基礎，數學又是化學計算的工具。根據化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式。如果化學方程式中的化學式寫錯了，或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結果。
2. 根據化學方程式計算的步驟
（1）根據題意設未知量。
（2）根據題意寫出正確的化學方程式。
（3）寫出有關物質的相對分子質量或相對分子質量和以及已知量和未知量。寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）簡明的答題。
3. 根據化學方程式計算的注意事項
（1）解題格式必須規范。
（2）根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。
（3）必須正確使用單位。
4. 根據化學方程式計算時，常見的錯誤：
（1）不認真審題，答非所問。
（2）元素符號或化學式寫錯。
（3）化學方程式沒有配平。
（4）相對分子質量計算錯誤。
（5）單位使用錯誤。
（6）把不純物質當成純凈物進行計算 。

④ 怎麼在word裡面比較快速的輸入化學元素符號

在word裡面比較快速的輸入化學元素符號的步驟如下：

我們需要准備的材料分別是：電腦、word文檔。

1、首先，打開word文檔。

⑤ 四線三格怎麼寫化學方程式

向左轉|向右轉

⑥ 老師，請問帶條件的化學方程式，四線三格的書寫格式

注意區分大小寫就行了。一般化學式不會要求在英語作業本上寫的。
等號上的條件，如「點燃」、「△」（加熱）、「通電」、「高溫」等等，根據實際反應來寫。

⑦ 給我出題..關於氧化還原反應化學方程式的配平...

（抱歉，後面有些方程式不小心系數沒去掉，你自己抄在紙上配吧！抱歉！）

一、務實雙基（每小題4分，共32分，每小題只有一個正確答案）
1、在一定條件下，下列各物質均可作氧化劑的是 （ ）
A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3
C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-
2、用下列方法製取O2①KClO3受熱分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加熱分解為O2和Hg。若製得相同質量的氧氣，反應中上述物質的電子轉移數目之比為： （ ）
A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1
C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1
3、單質X與Y相互反應生成化合物X2+Y2-。下列敘述中，正確的是 （ ）
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性④XY既是氧化產物又是還原產物 ⑤XY中的Y2-具有還原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強
A.①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的離子方程式中，對m和R3+的判斷正確的是 （ ）
A.m=4；R3+是氧化產物 B. m=2y；R3+是氧化產物
C.m=2；R3+是還原產物 D. m=y/2；R3+是還原產物
5、亞硝酸（HNO2）參與反應時，既可作為氧化劑，也可作為還原劑。當它作為氧化劑時，可能生成的產物是 （ ）
A.氨氣 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮
6、根據反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判斷1molCuSO4能氧化硫元素的物質的量是 （ ）
A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
7、下列反應中，屬於一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應是 （ ）
點燃 高溫
A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2 B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑
8、在反應2H2S+SO2 3S↓+2H20 中，被氧化與被還原的硫元素的質量比為
（ ）
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17

二、提高能力（每小題4分，共16分，每小題只有一個正確答案）
9、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變為RO42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則n的值為
（ ）
A.4 B.3 C.2 D.1
10、現有反應的化學方程式為aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應為 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反應中，1molCu2+能氧化P的物質的量是 （ ）
A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol
12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精後，其顏色會從紅色變為藍色，這個現象可以測定司機是否酒後駕車。反應的化學方程式為：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反應的氧化劑是 （ ）
A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH

第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
三、完善素質（共44分）
13、（3分）當MnO2與濃鹽酸共熱時，若產生7.1氯氣，參加反應的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，參加反應的MnO2是 g.
14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-發生的離子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S↓ + 3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合價是 ；
(2)Y元素原子的最外層電子數是 ；
(3)比較S2-和Y-的還原性 。
15、（8分）配平以下化學反應方程式
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O
(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
16、（6分）（1）在澱粉碘化鉀溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍色，這是因為 ，反應的離子方程式為 。
（2）在澱粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發現藍色消失，這是因為 ，離子反應方程式為 。
（3）對比以上兩組實驗所得結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化能力由強到弱的順序排列為 。
17、（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆ClO2。其變化可表示為
KClO3 + HCl(濃) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + 。
（1）請完成該化學方程式並配平。
（2）濃鹽酸在反映中顯示出來的性質是 。
（3）產生0.1mol的Cl2,則轉移的電子的物質的量為 mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的 倍。
18、（4分）有氧化還原反應：
(1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
請把配平後的系數填入相應的方格內，反應(1)中氧化劑是 ，氧化產物是 。反應(2)中氧化劑是 ，氧化產物是 。
19、（6分）將MnO4-在酸性條件下， 用鹽酸還原成較低價態（錳元素被還原）時，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：
（1）錳元素被還原後的價態

（2）寫出該反應的離子方程式。

20、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，當加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液後，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，KNO3也反應完全，並有NxOy氮氧化物氣體逸出。

FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy

(1)推算出x= ，y= ；
(2)配平該化學方程式（化學計量數填寫在上式方框內）；
(3)反應中氧化劑為 ；
(4)用雙線橋法表示電子轉移的方向與數目。

四、能力創新（共8分）
21、（8分）一個完整的氧化還原方程式可拆寫為兩個「半反應」式，一個為「氧化反應」式，一個為「還原反應」式。
如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆寫為：Cu-2e- = Cu2+(氧化反應)
2Fe3++2e- = 2Fe2+(還原反應)
（1）請據此將3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO拆寫為兩個「半反應」式：
氧化反應：
還原反應：

（2）已知某一反應的半反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應式為 --------

二、氧化還原方程式配平練習

一、配平下列化學方程式

MnO2

△

一 兩種不同元素間的配平

△

1、 KClO3------- KCl+ O2↑

2、 MnO2+ HCl(濃)----- MnCl2+ Cl2↑+ H2O

3、 KMnO4+ HCl(濃)---- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

4、 K2Cr2O7+ HCl(濃)---- KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O

△

催化劑

5、 KMnO4+ H2O2+ H2SO4---- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O

6、 NH3+ O2------- NO+ H2O

7、 Ag+ HNO3---- Ag NO3+ NO↑+ H2O

△

8、 C+ HNO3----- CO2↑+ NO2↑+ H2O

9、 FeSO4+ KMnO4+ H2SO4---- Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O

10、 H2S+ KMnO4+ H2SO4---- MnSO4+ K2SO4+ S↓+ H2O

11、 Fe(OH) 2+ O2+ H2O---- Fe(OH) 3

12、 Cl2+ SO2+ H2O---- HCl+ H2SO4

二 同種元素間的配平

△

△

13、 KClO3+ HCl(濃)----- KCl+ Cl2↑+ H2O

14、 Cl2+ KOH----- KCl+ KClO3+ H2O

△

15、 S+ KOH----- K2S+ K2SO3+ H2O

△

16、 H2SO4+ H2S----- S↓+ SO2↑+ H2O

△

17、 NO2+ H2O---- HNO3+ NO

18、 NH4NO3----- HNO3+ N2↑+ H2O

三 多種元素化合價變化之間的配平

△

19、 Cu2S+ HNO3----- Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O

20、 P4+ CuSO4+ H2O---- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

高溫

21、 FeS2+ O2------ Fe2O3+ SO2↑

22、 FeS2+ HNO3---- Fe(NO3)3+ SO2↑+ NO↑+ H2O

23、 FeBr2+ Cl2---- FeCl3+ Br2

二、配平下列離子方程式

1、 Fe2++ Cl2 ---- Fe3++ Cl—

2、 Fe3++ H2S---- Fe2++ S↓+ H+

3、 Cu+ H++ NO3—---- Cu2++ NO↑+ H2O

4、 Cr2O72—+ Fe2++ H+---- Cr3++ Fe3++ H2O

5、 Cr(OH)4—+ OH— ClO—---- CrO42—+ Cl—+ H2O

6、 MnO4—+ Fe2++ H+---- Mn2++ Fe3++ H2O

7、 Cr2O72—+ I—+ H+---- Cr3++ I2+ H2O

8、 Fe3++ SO2+ H2O---- Fe2++ SO42—+ H+

三、缺項方程式的配平

1、 Pt+ HNO3+ HCl---- H2PtCl6+ NO2↑+

2、 S2—+ SO32—+ H+---- S↓+

3、 (NH4)2MnO4 + Zn + ---- MnCl2 + ZnCl2 + NH4Cl + H2O

4、 NaBiO3+ MnSO4+ ---- NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4 + H2O

5、 (NH4)2CrO4---- NH3↑+ N2↑+ Cr2O3 +

6、 KMnO4 + Na2C2O4+ ---- K2SO4+ Na2SO4+ CO2↑

+ MnSO4 + H2O

氧化還原方程式配平練習參考答案

一、配平下列化學方程式

MnO2

△

一 兩種不同元素間的配平

△

1、2KClO3==== 2KCl+3O2↑

2、1MnO2+4HCl(濃)===1MnCl2+1Cl2↑+2H2O

3、2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4、1K2Cr2O7+14HCl(濃)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

△

催化劑

△

催化劑

5、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

△

6、4NH3+5O2====4NO+6H2O

△

7、3Ag+4HNO3==3Ag NO3+1NO↑+2H2O

8、1C+4HNO3===1CO2↑+4NO2↑+2H2O

9、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

10、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+1K2SO4+5S↓+8H2O

11、4Fe(OH) 2+1O2+2H2O==4Fe(OH) 3

12、14、1Cl2+1SO2+2H2O==2HCl+1H2SO4

△

二 同種元素間的配平

△

13、1KClO3+6HCl(濃)===1KCl+3Cl2↑+3H2O

△

14、3Cl2+6KOH===5KCl+1KClO3+3H2O

△

15、3S+6KOH===2K2S+1K2SO3+3H2O

16、1H2SO4+1H2S=== 1S↓+1SO2↑+2H2O

△

17、3NO2+1H2O==2HNO3+1NO

18、5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

三 多種元素化合價變化之間的配平

△

19、3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O

高溫

20、11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

21、4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2↑

22、3FeS2+20HNO3==3Fe(NO3)3+6SO2↑+11NO↑+10H2O

23、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

二、配平下列離子方程式

1、2Fe2++1Cl2 == 2Fe3++ 2Cl—

2、2Fe3++1H2S==2Fe2++1S↓+2H+

3、3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O

4、1Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

5、2Cr(OH)4—+2OH—3ClO—==2CrO42—+ 3Cl—+5H2O

6、1MnO4—+5Fe2++8H+==1Mn2++5Fe3++4H2O

7、1Cr2O72—+6I—+14H+==2Cr3++3I2+7H2O

8、2Fe3++ 1SO2+2H2O==2Fe2++ 1SO42—+4H+

三、缺項方程式的配平

1、1Pt+4HNO3+ 6HCl==1H2PtCl6+4NO2↑+4 H2O

2、2S2—+1SO32—+6H+==3S↓+3 H2O

3、1(NH4)2MnO4 +2Zn +8 HCl==1MnCl2 +2ZnCl2 +2NH4Cl +4H2O

4、10NaBiO3+4MnSO4+14 H2SO4==4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4 +14H2O

5、2(NH4)2CrO4==2NH3↑+1N2↑+1Cr2O3 +5 H2O

6、2KMnO4 +5Na2C2O4+8 H2SO4==1K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+2MnSO4 +8H2O

⑧ 如何用WORD打出化學式

一、首先打開Word文檔，點擊工具欄「插入」。

⑨ 高中化學方程式

先給你羅列了一些高考經常考的化學方程式，這些都是基本，先背一背吧！ 你也可以去揚格教育參加高考考前輔導，就在龍江街60號。
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

⑩ 怎樣快速記住化學方程式

快速記住化學方程式：想要記化學方程式最好先學會利用化合價和電荷守恆來配平方程式，然後利用這些知識點去做題，做題的過程就能讓你記住一些常用的化學方程式，等到有了一定基礎的情況下，再記一些比較重要的方程式。識記法：識記法為學習化學方程式的基本方法。通過教師課堂講授知識，結合實驗內容，將化學方程式記住，同時將化學方程式的四要素熟練掌握，四要素包括反應物和生成物的化學式正確書寫，配平，條件以及「↑」「↓」的寫法。識記法的主要對象為上冊書中涉及的化合反應以及分解反應。例如：實驗室製取氧氣的三個化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑所學的化學方程式規律並不明顯，需要在反復的識記和默寫中達到熟練的效果。為讓習慣從識記到運用化學方程式，應結合信息題型輔以訓練，如：火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫粉和玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成。火柴著火的主要過程是：（1）火柴頭在火柴盒上劃動時產生的熱量使磷燃燒；（2）磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）氯酸鉀分解產生的氧氣與硫反應，放出的熱使火柴桿著火。寫出整個過程中所發生的有關化學方程式。（答案提示：共有4個反應）理解記憶法：理解記憶法是通過對化學反應特點的理解，尋找其反應規律，而加深對化學方程式的記憶。理解記憶法主要針對下冊書中所學的置換反應和復分解反應。①置換反應主要熟記金屬活動性順序及反應規律A+BC=B+AC，氫氣和單質碳的還原也需掌握。如：Zn+2HClZnCl2+H2↑；C+2CuO 2Cu+ CO2↑ ；Fe+CuSO4FeSO4+Cu②復分解反應主要掌握反應發生的條件，即通過生成物中有沉澱或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。反應的規律為：AB+CD=AD+CB。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；用理解記憶法訓練時，可根據反應發生的規律加大題目的量，讓自己多寫多練，同時可用一些信息題型來加強訓練。如：可溶性鋇鹽會使人中毒。如果誤服氯化鋇，可用瀉鹽硫酸鎂解毒，其原因是（用化學方程式表示）______________________。做胃鏡檢查時用硫酸鋇作「鋇餐」以便於觀察，但不能用碳酸鋇作「鋇餐」，其原因是（用方程式表示）____________。③條件訓練法：條件訓練法是在初步識記好方程式的基礎上，進行強化訓練的一種有效手段。通過給出某些條件，在全部所學的方程式里進行選擇，篩選出符合要求的方程式。比如：（1）請寫實驗室製取氧氣的三個化學方程式。（2）請寫出有二氧化碳參加反應的化合反應。（3）請寫出一個既有沉澱、又有水，同時還有氣體生成的反應。

解析：看到題目1後，如果對於氧氣的製取比較熟悉的話，三個反應應該不難書寫；在題目2中，有兩個限制條件，一是有二氧化碳參加反應，二是必須是化合反應，必須在所有有二氧化碳參加反應的化學方程式中尋找符合條件的，最終符合要求的只有CO2+C 2CO，CO2+ H2OH2CO3兩個反應。在題目3中，單獨有水生成的反應不少，單獨有沉澱生成的反應更多，有氣體生成的反應也不少，但是同時有沉澱、有水、氣體生成的反應卻很少，符合要求的主要有BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑。兩兩反應訓練法：兩兩反應訓練法難度比較大，需要在對方程式比較熟悉的基礎上，根據反應發生的條件和規律自由組合，寫出所有能夠發生的反應。該訓練的特點是沒有任何提示，憑借掌握的方程式知識點寫出符合要求的反應。比如：寫出Fe、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2物質間兩兩能夠發生的反應。

解析：該題目涉及置換反應和復分解反應，需要學生熟練掌握兩種反應發生的條件，為了防止有漏掉的反應方程式，建議學生從左到右，判斷該物質是否能與其後面的物質發生反應。例如，以Fe為例，其後面能與其發生反應的物質有HCl、AgNO3，接下來是HCl，其後面能與其發生反應的物質有Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2，依此類推，可以得出完整的答案，共可以寫出7個化學反應方程式。表格式（或圖框式）訓練法：表格式訓練法的難度及方式與兩兩反應訓練法相似，區別在於表格式訓練法不需要寫出具體的化學方程式，要求在短時間內根據反應發生的條件迅速判斷該反應是否發生或者反應發生的現象。比如：現有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有下圖所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試確定1～6號位有關物質的化學式．

解析：根據兩兩反應訓練法的做法，我們先可以判斷能與H2SO4發生反應的有4個，能與BaCl2發生反應的有2個，能與NaOH發生反應的有2個，能與Na2CO3發生反應的有3個，能與Ca（OH）2發生反應的有3個，能與CO2發生反應的有2個，因而H2SO4應填入2號位；能跟H2SO4等三種物質發生反應的是Na2CO3，因而Na2CO3應填入4號位；能跟H2SO4、Na2CO3等三種物質發生反應的是Ca（OH）2，因而Ca（OH）2應填入5號位；既能跟H2SO4又能跟Na2CO3溶液反應的是BaCl2，因而BaCl2應填入1號位；NaOH能跟H2SO4反應，應填入3號位；CO2能跟Ca（OH）2溶液反應，應填入6號位。化學方程式貫穿整個課本，其掌握的熟悉程度決定了化學基礎知識是否扎實，在考試當中，一些推斷題、鑒別題、除雜題、實驗題型都是以化學方程式為主線，相信通過以上五個訓練方式，學生的化學方程式一定能熟練掌握。