❶ 高中化學選修三中判斷構型時，什麼構型去孤電子對，什麼構型不去孤電子對 還有6天高考的高三生拜託大
水分子的空間構型水分子有幾對孤對電子，水分子為什麼冰是水分子通過氫鍵形成的.在水分子形成氫鍵時,一個水分子中的H原子必須沿另一水分子中O原子的孤對電子電子雲伸展方向去接近,形成氫鍵的O…H-O必須近似在一條直線上,也就是說氫鍵有方向性.受氫鍵影響水分子不可能從任何方向相互接近,就不可能緊密堆積.每個水分子只能與4個水分子形成4個氫鍵,也就是說氫鍵還有飽和性,一個水分子也不可能結合水分子.這樣水分子與相鄰4個水分子通過氫鍵構成四面體構型,四面體頂角的O原子又被其他四面體共用,形成空間籠狀結構,分子的空間利用率很低.
❷ 高中化學選修三，軌道雜化問題！
軌道雜化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三種類型
SP就是價電子數為2的分子，如CO2，它無孤電子對，所以就是直線型
SP2就是價電子數為3的分子，如BCL3，ALCL3，它們都無孤電子對，就是平面三角形，如果有一個孤電子對，如SO2，就是V形
SP3就是價電子數為4的分子，如CH4，CCl4，他們無孤電子對，就是正四面體形，有一個孤電子對，如NH3，就是三角錐形，有兩個孤電子對，如H2O，就是V形
而VSEPR模型就是只看價電子數，兩個就是直線，三個就是平面三角形，四個就是正四面體。
注意VSEPR模型不一定就是真正的空間構型，但通過價電子對，和孤電子對很容易判斷真正的空間構型
原創不易啊，希望對你有幫助
❸ 高中化學選修3 如何學
多總結，注意聽老師講課，多提問題，多與同學討論，多下功夫，高考在這本書上的內容不會很難，但有可能比較偏
❹ 如何判斷晶格能的大小高中化學選修三 中的晶格能的大
半徑小，電荷多，晶格能大。。。。
❺ 化學選修三要學嗎，詳細的
舊高考地區的選修三（物質結構與性質）和選修五（有機化學基礎）是二選一的選考模塊，考生從中選擇一道題來作答，學了選修五之後可以不學選修三，具體學不學、學什麼取決於所在中學的安排。如果你在的學校不教這本而你覺得有興趣的話可以買課本和練習冊自學。
從高考角度來說，這兩部分的難度是一致的，都不難。但是不同人會有不同的偏好，可能有些人更喜歡有機、有些人更喜歡物構。
新高考地區（包括3+3和3+1+2）這兩部分是都要學的，都是必考。
❻ 高中化學選修三雜化軌道的判定沒怎麼搞懂。
高中階段只需記住sp3雜化是四面體結構，例如甲烷CH4,而H2O是由一個氧原子在中間，兩個氫原子和兩個孤對電子對組成的四面體結構，和甲烷結構一樣。
sp2為平面三角形，例如AlCl3,Al在中間，三個Cl形成三角形圍繞著Al
sp雜化是直線型例如CO2,O=C=O
高中階段只需記住課本上的幾個sp3雜化類型，H2O,NH3,CH4基本就Ok啦
什麼氯化鋁，氯化硼等sp2雜化
本人學的是化學專業，可以隨時來提問，望採納😀
❼ 高二化學選修三怎麼學啊
是很抽象，我們現在大學里也學這些東西。它很基礎而且很重要，首先一些基礎的理論要記牢，然後多做一些來習題，到時你會發現其實並沒想像中那麼難
❽ 高中化學選修三，判斷雜化分子
S應該是sp3雜化。
H2S2O8
O O
|| ||
HO-S-O-O-S-OH
|| ||
O O
中間有個過氧鍵
所以該物質叫做過二硫酸
❾ 電子自旋狀態相同還是不同怎麼判斷求詳細解釋（高二選修三化學）
根據洪特規則，「電子分布到能量簡並的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。」在你的這道題中，該原子是質量數為32的硫原子，其3p軌道最多能容納3對即6個電子，由於排到了3p4，3p的三個軌道首先各容納了一個電子，還剩下的一個電子進入其中一個軌道，成對分布（根據泡利不相容原理），另外兩個軌道里的那兩個單電子則保持自旋平行（根據洪特規則）。總之，只要同一組簡並軌道中存在單電子，那麼無論有多少，它們的自旋方向總是相同。
❿ 化學選修三，中的雜化軌道怎麼判斷
教你個方法：配位原子數加化合價絕對值之後除去二，是四就是空間四面體SP3，是三就是正三角形SP2,是二就是直線SP.例如H2S中心原子是硫，硫化合價為＋6配位數為2，所以算到四，所以是SP3,正四面體兩邊。（正四體要五個原子）。