水有哪些化學性質

1. 水有哪些重要的化學性質

總體而言，水的化學性質太籠統了，這里簡單講一下：
水和金屬單質發生氧化還原反應
2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成鹼和氫氣
在高溫下，能和較活潑的金屬如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反應需要加熱）反應
水和非金屬單質發生反應（大多是非氧化還原反應）
Cl2+H2O=HCl+HClO
2F2+2H2O=4HF+O2
水能夠和氧化物發生反應，生成鹼或酸
SO3+H2O=H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
水能夠輔助生成酸式鹽：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
水能夠和過氧化物，超氧化物反應，生成氧氣
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
水能夠和有機物，無機鹽發生水解反應：
C12H22O11+H2O=C12H24H12
FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl
一般情況下是可逆反應，但是由於水解吸熱，所以加熱能夠促進水解，在加熱條件下，上述反應能夠進行完全，最終生成Fe2O3
水還能夠分解
2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）

2. 水有什麼化學性質

水具有以下化學性質：1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 。Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑ 。3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂↑ 。C+H₂O=CO↑+H₂↑（高溫）。電解水實驗裝置(2張)3.水的電解：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。4.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。Na₂O+H₂O=2NaOHCaO+H₂O=Ca（OH）₂SO₃+H₂O=H₂SO₄P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH5.水解反應鹽的水解氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr醇鈉水解：C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH酯類水解：CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆6.水分子的直徑數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。7.水的電離：在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。H₂O←→H⁺+OH⁻由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7。資料：http://ke..com/view/2630.htm

3. 水的化學性質

水的化學性質有：
1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解
2.氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣
3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性
4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性，需加硫酸或KOH，工業上用此法制純氫和純氧
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。

4. 水有哪些化學性質，謝謝

水的化學性質有：1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解2.氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性，需加硫酸或KOH，工業上用此法制純氫和純氧 5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。

5. 水的化學性質有什麼

水的化學性質有：
1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解
2.氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣
3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性
4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性，需加硫酸或KOH，工業上用此法制純氫和純氧
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。

6. 水的化學性質有哪些

1,水的穩定性：水的高溫條件下也不容 易分解,這就是難以用水作原料直接製取 氫氣的根本所在.常溫下水的PH=7 2,水域某些金屬,非金屬和化合物反應 ：在常溫下水能與活潑的金屬反應如鈉；在 高溫條件下能與碳,鐵等反應.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+H2O（氣）=（高溫）CO+H2 3Fe+4H2O（氣）=(高溫）Fe3O4+4H2 CH4+H2O（氣）=（高溫,催化劑）CO+ 3H2 3,與某些酸性氧化物或鹼性氧化物反應生 成對應的酸或鹼.CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 4,與某些物質結合為水合物.CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 因此無水硫酸銅時常用來檢驗水的試劑

7. 水的化學性質是什麼

常溫下，水的離子積常數Kw＝1.00×10-14。

水分子是極性的，即水分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。

很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。

水（化學式為H₂O），是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉，是維持生命的重要物質。

水是地球上最常見的物質之一。地球表面有71%被水覆蓋。它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

純水導電性十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

8. 水具有什麼化學性質

水的化學性質有很多，化學中一般不系統的講
多在涉及到的時候才介紹
1、單獨說水的化學性質一般只介紹水通電水解生成氫氣和氧氣
2、另外水還可以與二氧化碳反應生成碳酸
3、與氧化鈣反應生成氫氧化鈣
還有很多。。。。

9. 水的化學性質。

水的化學性質有穩定性、氧化性、還原性等。水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。

10. 水有哪些化學性質,越多越好

一、水的物理性質
1.水是無色、無臭、無味液體，在淺薄時是清澈透明，深厚時呈藍綠色
2.在1 atm時，水的凝固點(f.p.)為，沸點(b.p.)為100℃。
水在0℃的凝固熱為5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化熱為40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子間具有氫鍵，故沸點高、莫耳汽化熱大，蒸氣壓小
(1)沸點：液體的飽和蒸氣壓等於液面上大氣壓之溫度，此時液體各點均呈劇烈汽化現象，且液氣相可共存若液面上為1 atm(76 mmHg)時，則該沸點稱為「正常沸點」，水的正常沸點為100℃
(2)若液面的氣壓加大，則液體需更高的蒸氣壓才可沸騰；而更高的溫度使得更高的蒸氣壓，故液體的沸點會上升。
液面上蒸氣壓愈大，液體的沸點會愈高
例：壓力鍋，壓力鍋內水面造成6atm而使水的沸點升至105℃以上，如此高溫的水煮起東西會比平常更快
(3)反之，若液面上氣壓變小，則液面的沸點將會下降
3.水在4℃(精確值為3.98℃)時的體積最小、密度最大，D = 1g/mL

水的三相圖
(1)三相點：在真空容器中，純質的液相、固相、氣相以平衡狀態同時存在的溫度與壓力稱之。
(2)臨界點（critical point）之溫度為臨界溫度，壓力為臨界壓力。
1. 臨界溫度：加壓力使氣體液化之最高溫度稱為臨界溫度。如水之臨界溫度為374℃，若溫度高於374℃，則不可能加壓使水蒸氣液化
2. 臨界壓力：在臨界溫度時，加壓力使氣體液化的最小壓力稱之。臨界壓力等於該液體在臨界溫度之飽和蒸氣壓。
(3) 水相圖與CO2相圖之比較
1. 水相圖之OA 線段向左傾斜，此乃因冰熔化時體積縮小，故加壓使熔點降低；而CO2(s)熔化時體積脹大，故加壓可使熔點升高。
2. 水之三相點壓力(4.58 mmHg)小於1 atm(常壓)，CO2的三相點壓力大於1 atm，故在常壓下，冰可先熔化成水，恩B卻可直接升華。

二、水的化性
1.水是最常見的溶劑
(1)一般而言活性小的金屬和非極性分子物質在水中的溶解度較小。但分子量小、極性大且能與水分子產生氫鍵的分子物質，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(2)水是電解質的優良溶劑因為水是極性分子，可與電解質的陰陽離子水合，隔離陽離子與陰離子間之吸引力，而使電解質溶於水中
參閱課本p.67，Fig 4-1
2.水分子中氫與氧都有同位素存在
(1)氫的同位素有三種
氫(或H)：占天然存在的氫之99.98％氘(或D)：占天然存在的氫之0.04％氚(或T)：具有放射性
(2)氧的同位素有三種
氧-16()：占天然存在氧的99.76％氧-17()：占天然存在氧的0.04％氧-18()：占天然存在氧的0.20％
(3)純化的水可視為1H216O。
自然界水中含有極少量的氧化氘(D2O)，可有水電解後的殘液分餾而得
∵在電解水時，由於H2O較輕，比D2O更易移動到電極分解，故電解後留下的液體中含D2O的比率較電解前多
氧化氘俗稱重水(heavy water)，廣用於核子反應器，作為中子的減速器
3.常見與水有關的化學反應
(1)水與全部的鹼金屬及鹼土族的鈣、鍶、鋇等均可反應產生氫氧化物及氫氣
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
(2)水和許多金屬氧化物反應會生成鹼
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
(3)水和許多非金屬氧化物反應會生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)