怎麼拿化學瓶

A. 化學中的萬能瓶如何使用它都用來干什麼有什麼作用怎麼使介面怎麼接

萬能瓶又叫多功能瓶，需要不同的功能時有不同的使用方法、介面方法，具體如下：

1、排空氣法收集氣體：

瓶中不需要裝任何試劑。使用上取決於氣體的密度與性質：氣體不與空氣反應、收集密度比空氣小的氣體（如：H2），短進長出。

2、排水法收集氣體：

在瓶中盛滿水。短進長出。注意在出水導管後連接燒杯接水。

3、排液法收集氣體

如果氣體與水反應且與空氣反應（例如NO），可以在瓶中裝滿其他液體（如煤油）或者可以隔絕水與氣體的液體，其他同排水法收集氣體。

4、洗氣（除雜質）

集氣瓶內裝有吸收雜質的液體，長進短出。

如：除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。混合氣體應短進長出。

5、驗氣

集氣瓶內裝有驗氣所需試劑，通過現象來證明。氣體流向是：長進短出。如檢驗CO中是否混有CO2，應通過澄清石灰水，觀察有無白色沉澱生成。

(1)怎麼拿化學瓶擴展閱讀：

多功能瓶是化學實驗中常用的裝置之一，可用於收集氣體、檢驗氣體、觀察氣體輸出快慢，也可發揮洗氣瓶的作用。通常包括一個長導管，一個短導管。也可能是兩個長導管或兩個短導管。

實際生活中

在醫院給病人輸氧氣時，利用類似裝置，並在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。短管導管連接病人吸氧導氣管，長管連接供氧鋼瓶，該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度，也可用來觀察是否有氧氣輸出。

B. 學化學怎樣配瓶

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化
一般不難的用觀察法就行，這需要多做題，熟練了就容易了。希望對你有幫助

C. 化學多功能瓶的使用方法

如圖，a管伸入底部，b管剛剛插入。

排水集氣時，瓶中裝滿水，氣體從b端進，由於氣體密度比水小，先充滿上方，將水從a端擠出，從而收集氣體。收集的氣體含水蒸氣，可以進一步乾燥。

乾燥氣體時，瓶中裝乾燥劑（針對不同氣體選擇），氣體從a端進，經乾燥後從b端出。

用排空氣法收集氣體時，分兩種情況，

1、被收集氣體密度比空氣大，氣體從a端進，先充滿下方，將空氣從b端擠出。

2、被收集氣體密度比空氣小，氣體從b端進，先充滿上方，將空氣從a端擠出。

收集的氣體含有空氣雜質，可進一步除雜質。

D. 化學實驗用的長頸瓶瓶塞吸住了拔不掉，怎麼辦

口上滴幾滴稀釋後的甘油或酒精試試，隔一會就能拿下來了，因為甘油有很強的潤濕滲透作用。
放時間長了應該不是真空吸住了，因為磨砂玻璃在乾燥的情況下很難嚴格密封的。可能是以前瓶中放的有機物質乾燥後讓磨砂口粘住了。所以用甘油潤濕可以拿下來。

E. 化學取粉末的瓶子叫什麼

廣口瓶:用於盛放固體(粉末，塊狀)，細口瓶:盛放液體

F. 化學知識 怎樣配瓶

化學方程式的配平
（1）化學方程式的配平是根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
（2）化學方程式的配平方法
①最小公倍數法（以磷在氧氣中燃燒為例）
利用反應前後某元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。該方法是初中階段必須掌握的配平方法。
適用於反應前後元素各出現一次的反應，以原子個數較復雜的元素為起點。
例如：P+O2——P2O5，反應前後P元素、O元素各出現一次，O元素的原子個數較復雜，以O元素為起點配平。反應前氧原子個數為2，反應後氧原子個數為5，兩數的最小公倍數為10。因此P2O5前配上5，氧原子個數反應前後相等，再配平鱗原子即可。
②奇偶法（以氧化氫分解為例）
利用反應前後某原子的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法。適宜用於反應前後元素出現次數較多的方程式配平。
步驟：
a.找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
b.該元素的原子在等號兩端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素為配平的起點。
c.由已確定的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。
例如：H2O2→H2O+O2反應前過氧化氫中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子個數為1，將水分子數配為偶數（1×2=2），再配平其他物質即可。
再如：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，且反應前氧原子個數為偶數，反應後Fe2O3中氧原子數為3（奇數），將其配成偶數。再根據Fe2O3前的計量數，確定其他化學式前的計量數來配平。
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（條件是高溫）
③觀察法
a.利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數和該生成物的化學計量數。
b.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2
顯然，Fe2O3失去了3個氧原子，而CO得到1個氧原子變成一個CO2分子。故需要3個CO，得到Fe2O3中的3個氧原子，變成3個CO2分子。
Fe2O3+3CO——Fe+3CO2
不難看出，在生成物Fe前寫一化學計量數2，才能使化學方程式配平，然後註明反應條件
Fe2O3+3CO===Fe+3CO2（條件是高溫）

G. 初中化學中如何量取液體

可以用用量筒量取一定體積的液體。
一、用量簡量取一定體積的液體葯品時，量筒必須放平穩。
二、用試劑瓶往量筒中傾倒液體時，瓶口要緊挨量筒口，使液體沿著量筒內壁緩緩向下流入量筒中。
三、用膠頭滴管往量筒內滴加液體時，不要把膠頭滴管伸入量筒內，更不許接觸筒壁。
四、讀取液體體積數時，必須使視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數。

H. 從試劑瓶取化學葯物用什麼儀器

固體試劑裝在廣口瓶里,如為粉末狀固體,一般用葯匙取;如為塊狀固體,一般用鑷子取.
液體試劑裝在細口瓶里,一般直接往容器里倒,防止污染葯品.取少量液體,如向量筒內加一定體積的液體,最後差少量液體,可用膠頭滴管取.誠如樓上指出的,測溶液pH時,也可用玻璃棒蘸取.但要注意,膠頭滴管和玻璃棒要洗凈乾燥後再用.

I. 化學量取液體操作過程怎麼寫

可以用用量筒量取一定體積的液體.
（1）用量簡量取一定體積的液體葯品時,量筒必須放平穩.
（2）用試劑瓶往量筒中傾倒液體時,瓶口要緊挨量筒口,使液體沿著量筒內壁緩緩向下流入量筒中.
（3）用膠頭滴管往量筒內滴加液體時,不要把膠頭滴管伸入量筒內,更不許接觸筒壁.
（4）讀取液體體積數時,必須使視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,再讀出液體的體積數.